Normál körülmények között a kalcium reakcióba lép. Kalcium (kémiai elem)

Elena V. Pogosyan elemzéseink megértésének megtanulása

Kalcium (Ca2+)

Kalcium (Ca2+)

A kalcium (Ca2+) a csontszövet és a fogak fő alkotóeleme, részt vesz a véralvadásban, az izomösszehúzódásban és egyes endokrin mirigyek működésében. A kalcium felszívódását és kiválasztását a hormonok és a D-vitamin aktív metabolitjai szabályozzák.

A plazma kalciumának körülbelül 50%-a található ionizált formában, 45%-át az albumin, körülbelül 5%-át pedig komplexképző ionok (foszfát, citrát) kötik. Az ionizált kalcium rendelkezik a legnagyobb fiziológiai aktivitással.

Normális esetben a teljes kalcium koncentrációja a vérszérumban (plazmában) 2,00-2,80 mmol/l, az ionizált kalciumé - 1,10-1,40 mmol/l.

A vér kalciumkoncentrációjának növekedése (hiperkalcémia) akkor figyelhető meg, ha:

# túlzott D-vitamin a gyermek szervezetében;

# a szöveti sejtek szétesése a rosszindulatú képződmények által okozott csontlágyulás során;

# elsődleges hyperparathyreosis;

# pajzsmirigy túlműködés;

# hormonpótló terápia (HRT) alkalmazása; vitaminok túladagolása;

# krónikus enteritis.

Hipokalcémia akkor fordul elő, ha:

# vesebetegségek;

# csökkent mellékpajzsmirigyhormon szekréció a vérben;

# a plazma albumintartalmának csökkenése;

# D-vitamin-hiány;

# angolkór és görcsroham;

# a kalcium felszívódásának megsértése a belekben;

# krónikus kudarc vese;

# májzsugorodás;

# mellékvese hiperplázia;

# antiepileptikus terápia hatása alatt.

A Medical Nutrition for könyvből diabetes mellitus szerző Alla Viktorovna Neszterova

Kalcium (Ca) Ez az elem a csontszövet, különösen a fogak egyik fő építőeleme. A kalcium fontos az izom- és idegrendszer normál működéséhez: stabilizálja az e rendszereket alkotó szövetek ingerlékenységét. Nagy szerepet játszik benne

A Jógaterápia című könyvből. Új pillantás a hagyományos jógaterápiára szerző Swami Sivananda

Kalcium A kalcium részt vesz a csontok és fogak képződésében, jelentős szerepet játszik a szívműködés és a szívműködés szabályozásában idegrendszer, az anyatej fontos összetevője. A szervezet normál kalciumtartalma attól függ

A Vitaminok és ásványi anyagok a mindennapi emberi táplálkozásban című könyvből szerző Gennagyij Petrovics Malakhov

Kalcium A testünket alkotó elemek közül a kalcium a szén, az oxigén, a hidrogén és a nitrogén után az ötödik helyen áll.A kalcium a csontváz, a fogak, a körmök és a haj része. A szervezet általában körülbelül 1200 g kalciumot tartalmaz, ennek a mennyiségnek a 99%-a

Az Arany bajusz és cellulit című könyvből szerző Viktor Szergejevics Alekszejev

Kalcium Az aranybajuszban található összes kémiai elem legnagyobb hányada a kalcium, amely nagyon fontos az emberi test egészének normális növekedéséhez és fejlődéséhez. A kalcium elsősorban a csontokban és a fogakban található. Ráadásul az övé

Az Ön háziorvosa című könyvből. A tesztek értelmezése orvossal való konzultáció nélkül írta D. V. Neszterov

Kalcium A kalcium az emberi szervezet egyik legfontosabb makroeleme. Számos létfontosságú folyamatban vesz részt, és része a csontszövet szerkezetének.A haj és a köröm kalciumtartalma nem függ közvetlenül ennek az elemnek a fogyasztási szintjétől, és ingadozik

A Tanuld meg az elemzéseid megértését című könyvből szerző Elena V. Poghosyan

Kalcium (Ca2+) A kalcium (Ca2+) a csontszövet és a fogak fő alkotóeleme, részt vesz a véralvadásban, az izomösszehúzódásban és egyes endokrin mirigyek működésében. A kalcium felszívódását és kiválasztását a hormonok és a D-vitamin aktív metabolitjai szabályozzák. A plazma kalcium körülbelül 50%-a

Az ízületek egészségének megőrzéséért könyvből szerző Lidia Szergejevna Ljubimova

Kalcium A kalcium nélkülözhetetlen makrotápanyag a szervezetben. Annak ellenére, hogy a kalcium fő mennyisége a csontszövetben található, a kalcium számos más, a sporttal és fitneszhez szorosan kapcsolódó funkciót is ellát: aktiválja

Az Ortotrófia: alapismeretek című könyvből megfelelő táplálkozásÉs terápiás böjt szerző Herbert McGolfin Shelton

Kalcium A nőstény szarvasok gyakran megeszik a hímek lehullott agancsát. Dr. Macpherson a gímszarvasról írt könyvében ezt írja: „A szarvasok által megevett csontok óriási mennyiségét Mr. Williamson Dr. Harvey-Browne-nak írt jelentése szerint: néhány hónapig szarvasok a Hebridákon

Az Élő vitaminok című könyvből szerző Anna Vladimirovna Bogdanova

KALCIUM A szervezetben a teljes kalcium mennyisége a testtömeg körülbelül 2%-a, ennek 99%-a a csontszövetben, a dentinben és a fogzománcban található. Ezért természetes, hogy a kalcium fontos szerepet játszik a csontok kialakulásában, különösen a gyermekeknél.A kalcium minden életben részt vesz

A Táplálkozás című könyvből szerző Szvetlana Vasziljevna Baranova

Kalcium A szervezet 1200 g kalciumot tartalmaz. Ennek a mennyiségnek a 99%-a a csontokban koncentrálódik. A szív 7-szer többet kap belőle, mint más szervek Élettani funkciója: a kalcium erőt ad a csontváznak, a fogaknak és az izmoknak. A szervezetben az összes ásványi anyag 3/4-ét teszi ki

A Healing Aloe című könyvből szerző

Kalcium Egy egészséges férfi átlagos testsúlya 1,1-1,2 kg, míg egy egészséges nő átlagosan 900 g. Szinte az összes kalcium megtalálható a fogakban és a csontokban, 1% kivételével, amely a vérben, a nyirokokban és a sejtekben található.A kalcium legismertebb funkciója az

könyvből Egészséges szokások. Ionova doktor étrendje szerző Lydia Ionova

Kalcium Ez az egyik leghíresebb ásványi anyag, amelyre az embernek napi szinten szüksége van. Fő funkciója a csontszövet kialakítása és strukturálása. A kalcium másik kulcsfontosságú szerepe, amely különösen fontos az aktívan sportoló emberek számára, az, hogy gondoskodjon

A csicsóka gyógyítása című könyvből szerző Nyikolaj Illarionovics Danikov

Kalcium Fontos megjegyezni ezt az elemet, amikor „spontán csonttörésekről” beszélünk. A „spontán” azt jelenti, hogy spontán, azaz nyilvánvaló ok nélkül keletkezik. A jelenség „láthatatlan” okai leggyakrabban az idősebb emberek csontritkulása vagy az áttétek

A könyvből 700 kérdés a káros és gyógyhatású élelmiszerekről és 699 őszinte válasz rájuk szerző Alla Viktorovna Markova

Kalcium Kalciumhiány. A vér kalciumhiánya olyan súlyos betegségeket okoz, mint a csontritkulás, és gyermekeknél - angolkór. A kalcium hiánya a szervezetben számos élettani funkció megzavarásához vezet, ami csökkent szellemi és fizikai teljesítőképességhez vezet.

A mikroelemekben gazdag ételek 100 receptjét tartalmazó könyvből. Ízletes, egészséges, lelkes, gyógyító szerző Irina Vecherskaya

A Ginger című könyvből. Az egészség és a hosszú élettartam tárháza szerző Nyikolaj Illarionovics Danikov

Kalcium Egy egészséges férfi átlagos testsúlya 1,1-1,2 kg, míg egy egészséges nő átlagosan 900 g. Szinte az összes kalcium megtalálható a fogakban és a csontokban, 1% kivételével, amely a vérben, a nyirokokban és a sejtekben található(!) A kalcium leghíresebb funkciója az

A periódusos rendszer összes eleme között több is azonosítható, amelyek nélkül nem könnyű a fejlesztés különféle betegségekélő szervezetekben, de általában lehetetlen normálisan élni és növekedni. Ezek egyike a kalcium.

Érdekes, hogy ha erről a fémről mint egyszerű anyagról beszélünk, akkor nincs haszna az embernek, sőt árt. Azonban amint megemlíti a Ca 2+ -ionokat, azonnal felbukkan egy csomó pont, ami ezek fontosságát jellemzi.

A kalcium helyzete a periódusos rendszerben

A kalcium jellemzése, mint minden más elem, a periódusos rendszerben való elhelyezkedésének feltüntetésével kezdődik. Végül is lehetővé teszi, hogy sokat tanuljunk egy adott atomról:

  • nukleáris töltet;
  • elektronok és protonok száma, neutronok;
  • oxidációs állapot, legmagasabb és legalacsonyabb;
  • elektronikus konfiguráció és egyéb fontos dolgok.

Az általunk vizsgált elem a második csoport, a fő alcsoport negyedik fő periódusában található, és a sorozatszáma 20. A periódusos kémiai táblázat a kalcium atomtömege is - 40,08 -, amely a kalcium átlagos értéke egy adott atom létező izotópjai.

Az oxidációs állapot egy, mindig állandó, egyenlő +2-vel. Formula CaO. Latin név kalcium elem, innen a Ca atom szimbóluma.

A kalcium, mint egyszerű anyag jellemzői

Normál körülmények között ez az elem egy fém, ezüst-fehér színű. A kalcium, mint egyszerű anyag képlete Ca. Magas kémiai aktivitásának köszönhetően számos különböző osztályba tartozó vegyületet képes képezni.

Szilárd halmazállapotban nem része az emberi szervezetnek, ezért ipari és műszaki igényekhez (főleg kémiai szintézisekhez) fontos.

Ez az egyik leggyakoribb fém a földkéregben, körülbelül 1,5%. Az alkáliföldfémek csoportjába tartozik, mivel vízben oldva lúgokat termel, de a természetben többféle ásványi anyag és só formájában is megtalálható. Sok kalciumot (400 mg/l) tartalmaz a tengervíz.

Kristály cella

A kalcium jellemzőit a kristályrács szerkezete magyarázza, amely kétféle lehet (mivel alfa és béta forma létezik):

  • köbös arc-centrikus;
  • kötetközpontú.

A molekulában a kötés típusa fémes, a rács helyén, mint minden fémnél, atomionok vannak.

A természetben lenni

A természetben számos fő anyag található, amelyek tartalmazzák ezt az elemet.

  1. Tengervíz.
  2. Kövek és ásványok.
  3. Élő szervezetek (héjak és héjak, csontszövet stb.).
  4. Talajvíz a földkéregben.

A következő típusú kőzetek és ásványok azonosíthatók, amelyek természetes források kalcium.

  1. A dolomit kalcium- és magnézium-karbonát keveréke.
  2. A fluorit kalcium-fluorid.
  3. Gipsz - CaSO 4 2H 2 O.
  4. Kalcit - kréta, mészkő, márvány - kalcium-karbonát.
  5. Alabástrom - CaSO 4 · 0,5H 2 O.
  6. Apátitás.

Összesen körülbelül 350 különféle ásványi anyag és kőzet van, amelyek kalciumot tartalmaznak.

Megszerzési módszerek

A fémet hosszú ideig nem lehetett szabad formájában elkülöníteni, mivel kémiai aktivitása magas, és tiszta formában nem található meg a természetben. Ezért a 19. századig (1808) a kérdéses elem a periódusos rendszer újabb rejtélye volt.

Humphry Davy angol kémikusnak sikerült a kalciumot fémként szintetizálnia. Ő volt az, aki először fedezte fel a szilárd ásványi anyagok és sók olvadékainak elektromos árammal való kölcsönhatásának sajátosságait. Ma ennek a fémnek a legmegfelelőbb módja a sói elektrolízise, ​​mint például:

  • kalcium- és kálium-klorid keveréke;
  • fluor és kalcium-klorid keveréke.

Oxidjából kalciumot is ki lehet vonni a kohászatban elterjedt alumíniumtermiával.

Fizikai tulajdonságok

A kalcium fizikai paraméterek szerinti jellemzői több ponton is leírhatók.

  1. Az aggregáció állapota normál körülmények között szilárd.
  2. Olvadáspont - 842 0 C.
  3. A fém puha, késsel vágható.
  4. Szín - ezüst-fehér, fényes.
  5. Jó vezető- és hővezető tulajdonságokkal rendelkezik.
  6. Hosszabb ideig hevítve folyékony, majd gőz halmazállapotúvá válik, elveszti fémes tulajdonságait. Forráspont 1484 0 C.

A kalcium fizikai tulajdonságainak van egy sajátossága. Amikor egy fémre nyomást gyakorolnak, egy bizonyos időpontban az elveszíti fémes tulajdonságait és elektromos vezetőképességét. Az expozíció további növelésével azonban újra helyreáll, és szupravezetőként jelenik meg, többszöröse ezekben a mutatókban, mint más elemekben.

Kémiai tulajdonságok

Ennek a fémnek az aktivitása nagyon magas. Ezért a kalcium sok kölcsönhatásba lép. Minden nemfémmel való reakció gyakori nála, mert redukálószerként nagyon erős.

  1. Normál körülmények között könnyen reagál, és megfelelő bináris vegyületeket képez: halogének, oxigén.
  2. Melegítéskor: hidrogén, nitrogén, szén, szilícium, foszfor, bór, kén és mások.
  3. A szabadban azonnal kölcsönhatásba lép a szén-dioxiddal és az oxigénnel, ezért szürke bevonat borítja.
  4. Hevesen reagál savakkal, néha gyulladást okozva.

A kalcium érdekes tulajdonságai jelennek meg, amikor sókról van szó. Tehát a mennyezeten és a falakon növekvő gyönyörű barlangok nem mások, mint idővel vízből, szén-dioxidból és hidrogén-karbonátból keletkeznek a felszín alatti vizekben zajló folyamatok hatására.

Figyelembe véve, hogy a fém normál állapotában mennyire aktív, az alkálifémekhez hasonlóan laboratóriumokban tárolják. Sötét üvegedényben, szorosan lezárt fedéllel, kerozin vagy paraffin réteg alatt.

A kalciumionra adott minőségi reakció a láng gyönyörű, gazdag téglavörös színűre színezése. A vegyületek összetételében a fémet egyes sóinak (kalcium-karbonát, fluorid, szulfát, foszfát, szilikát, szulfit) oldhatatlan csapadéka alapján is azonosíthatja.

Fém csatlakozások

A fémvegyületek típusai a következők:

  • oxid;
  • hidroxid;
  • kalciumsók (közepes, savas, bázikus, kettős, komplex).

A CaO néven ismert kalcium-oxidot építőanyag (mész) előállítására használják. Ha az oxidot vízzel lehűtjük, akkor a megfelelő hidroxidot kapjuk, amely lúg tulajdonságait mutatja.

A különféle kalciumsók, amelyeket a gazdaság különböző ágazataiban használnak, nagy gyakorlati jelentőséggel bírnak. Fentebb már említettük, hogy milyen sók léteznek. Mondjunk példákat ezeknek a kapcsolatoknak a típusaira.

  1. Közepes sók - karbonát CaCO 3, foszfát Ca 3 (PO 4) 2 és mások.
  2. Savas - hidrogén-szulfát CaHSO 4.
  3. A főbbek a bikarbonát (CaOH) 3 PO 4.
  4. Komplex - Cl 2.
  5. Kettős - 5Ca(NO 3) 2 *NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

A kalcium az ebbe az osztályba tartozó vegyületek formájában fontos a biológiai rendszerek számára, mivel a sók a szervezet ionforrásai.

Biológiai szerep

Miért fontos a kalcium az emberi szervezet számára? Ennek több oka is van.

  1. Ennek az elemnek az ionjai az intercelluláris anyag és a szövetfolyadék részei, részt vesznek a gerjesztési mechanizmusok szabályozásában, a hormonok és neurotranszmitterek termelésében.
  2. A kalcium a csontokban és a fogzománcban a teljes testtömeg körülbelül 2,5%-ának megfelelő mennyiségben halmozódik fel. Ez elég sok, és fontos szerepet játszik ezen szerkezetek megerősítésében, szilárdságuk és stabilitásuk megőrzésében. A test növekedése e nélkül lehetetlen.
  3. A véralvadás a kérdéses ionoktól is függ.
  4. A szívizom része, részt vesz annak gerjesztésében és összehúzódásában.
  5. Résztvevője az exocitózis és más intracelluláris változások folyamatainak.

Ha az elfogyasztott kalcium mennyisége nem elegendő, akkor olyan betegségek fordulnak elő, mint például:

  • angolkór;
  • csontritkulás;
  • vérbetegségek.

A napi bevitel felnőtteknek 1000 mg, 9 évesnél idősebb gyermekeknek 1300 mg. Annak érdekében, hogy megakadályozza ennek az elemnek a feleslegét a szervezetben, ne lépje túl a megadott adagot. Ellenkező esetben bélbetegségek alakulhatnak ki.

Minden más élőlény számára a kalcium nem kevésbé fontos. Például bár sokaknak nincs csontvázuk, külső erősítő eszközeik is ebből a fémből állnak. Közöttük:

  • kagylófélék;
  • kagyló és osztriga;
  • szivacsok;
  • korallpolipok.

Mindannyian a hátukon hordják, vagy elvileg az életfolyamatban egy bizonyos külső vázat alkotnak, amely megvédi őket a külső hatásoktól és a ragadozóktól. Fő összetevője a kalcium-sók.

A gerinceseknek, akárcsak az embereknek, szükségük van ezekre az ionokra a normális növekedéshez és fejlődéshez, és táplálékból kapják őket.

Számos lehetőség van a hiányzó elem pótlására a testben. A legjobb természetesen a természetes módszerek - a kívánt atomot tartalmazó termékek. Ha azonban ez valamilyen okból nem elegendő vagy lehetetlen, az orvosi út is elfogadható.

Tehát a kalciumot tartalmazó élelmiszerek listája a következő:

  • tej- és fermentált tejtermékek;
  • hal;
  • lomb;
  • gabonafélék (hajdina, rizs, teljes kiőrlésű lisztből készült pékáruk);
  • néhány citrusfélék (narancs, mandarin);
  • hüvelyesek;
  • minden dió (különösen a mandula és a dió).

Ha Ön allergiás egyes élelmiszerekre, vagy más okból nem tudja megenni őket, akkor a kalciumtartalmú készítmények segítenek pótolni a szükséges elem szintjét a szervezetben.

Mindegyikük ennek a fémnek a sója, amelyek könnyen felszívódnak a szervezetben, gyorsan felszívódnak a vérbe és a belekben. Közülük a legnépszerűbbek és a legnépszerűbbek a következők.

  1. Kalcium-klorid - oldatos injekció vagy orális adagolás felnőttek és gyermekek számára. A készítményben lévő só koncentrációjában különbözik, „forró injekciókhoz” használják, mivel befecskendezve pontosan ezt az érzést okozza. Vannak gyümölcslével ellátott formák a könnyebb orális adagolás érdekében.
  2. Kapható tabletta (0,25 vagy 0,5 g) és intravénás injekcióhoz való oldat formájában is. Gyakran tabletta formájában különféle gyümölcs-adalékanyagokat tartalmaz.
  3. Kalcium-laktát - 0,5 g-os tablettákban kapható.

KALCIUM (latin Calcium), Ca, a periódusos rendszer rövid alakjának II. csoportjának (a hosszú alak 2. csoportjának) kémiai eleme; alkáliföldfémekre vonatkozik; atomszám 20; atomtömeg 40,078. A természetben 6 stabil izotóp található: 40 Ca (96,941%), 42 Ca (0,647%), 43 Ca (0,135%), 44 Ca (2,086%), 46 Ca (0,004%), 48 Ca (0,187%); 34-54 tömegszámú radioizotópokat mesterségesen kaptak.

Történelmi hivatkozás. Számos természetes kalciumvegyületet ismertek az ókorban, és széles körben használták az építőiparban (például gipsz, mész, márvány). A fém kalciumot először G. Davy izolálta 1808-ban CaO és HgO oxidok keverékének elektrolízise és a keletkező kalcium-amalgám ezt követő lebontása során. A név a latin calx (genitive calcis) szóból származik - mész, puha kő.

Elterjedtség a természetben. A földkéreg kalciumtartalma 3,38 tömeg%. Magas kémiai aktivitása miatt nem található szabad állapotban. A leggyakoribb ásványok az anortit Ca, anhidrit CaSO 4, apatit Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), gipsz CaSO 4 2H 2 O, kalcit és aragonit CaCO 3, perovszkit CaTiO 3, fluorit CaF 2, scheelit CaWO 4. A kalcium ásványi anyagok üledékes (például mészkő), magmás és metamorf kőzetekben találhatók. A kalciumvegyületek megtalálhatók az élő szervezetekben: a gerincesek csontszövetének (hidroxiapatit, fluorapatit), korallvázak, puhatestűek héjának (kalcium-karbonát és foszfátok) fő összetevői. A Ca 2+ -ionok jelenléte meghatározza a víz keménységét.

Tulajdonságok. A kalciumatom külső elektronhéjának konfigurációja 4s 2; vegyületekben +2, ritkán +1 oxidációs állapotot mutat; Pauling elektronegativitás 1,00, atomsugár 180 pm, Ca 2+ ion sugara 114 pm (6-os koordinációs szám). a kalcium ezüstfehér lágyfém; 443 °C-ig a kockafelület-központú kristályrácsos módosítás stabil, 443 °C felett - köbös testközpontú ráccsal; olvadáspont 842°C, forráspont 1484°C, sűrűség 1550 kg/m 3; hővezető képessége 125,6 W/(m K).

A kalcium nagy kémiai aktivitású fém (hermetikusan lezárt tartályokban vagy ásványolajréteg alatt tárolva). Normál körülmények között könnyen kölcsönhatásba lép az oxigénnel (kalcium-oxid CaO képződik), hevítéskor - hidrogénnel (CaH 2 hidrid), halogénekkel (kalcium-halogenidek), bórral (CaB 6 borid), szénnel (kalcium-karbid CaC 2), szilíciummal (Ca szilicidek 2 Si, CaSi, CaSi 2, Ca 3 Si 4), nitrogén (nitrid Ca 3 N 2), foszfor (foszfidok Ca 3 P 2, CaP, CaP 5), kalkogének (CaX összetételű kalkogenidek, ahol X S, Se, Ezek). A kalcium kölcsönhatásba lép más fémekkel (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn stb.), intermetallikus vegyületeket képezve. A fém kalcium vízzel reagálva kalcium-hidroxidot Ca(OH) 2 és H 2 képződik. Erőteljesen reagál a legtöbb savval, megfelelő sókat képezve (pl. kalcium-nitrát, kalcium-szulfát, kalcium-foszfátok). Folyékony ammóniában oldódik, sötétkék, fémes vezetőképességű oldatot képezve. Amikor az ammónia elpárolog egy ilyen oldatból, ammónia szabadul fel. A kalcium fokozatosan reagál az ammóniával, így Ca(NH 2) 2 amid keletkezik. Különböző komplex vegyületeket képez, a legfontosabbak az oxigéntartalmú polidentát ligandumokkal alkotott komplexek, például a Ca-komplexonátok.

Biológiai szerep. A kalcium hozzátartozik tápanyagok. Az ember napi kalciumszükséglete körülbelül 1 g Élő szervezetekben a kalciumionok részt vesznek az izomösszehúzódás folyamataiban és az idegimpulzusok továbbításában.

Nyugta. A fém kalciumot elektrolitikus és metallotermikus módszerekkel állítják elő. Az elektrolitikus módszer az olvadt kalcium-klorid érintéses katóddal vagy folyékony réz-kalcium katóddal történő elektrolízisén alapul. A keletkező réz-kalcium ötvözetből a kalciumot 1000-1080 °C hőmérsékleten és 13-20 kPa nyomáson desztillálják le. A metalloterm módszer a kalcium redukcióján alapul annak oxidjából alumíniummal vagy szilíciummal 1100-1200 °C-on. Ez kalcium-aluminátot vagy szilikátot, valamint kalcium-gázt termel, amelyet azután kondenzálnak. A kalciumvegyületek és kalciumot tartalmazó anyagok világtermelése körülbelül 1 milliárd tonna/év (1998).

Alkalmazás. A kalciumot redukálószerként használják számos fém (Rb, Cs, Zr, Hf, V stb.) előállításánál. A kalcium-szilicideket, valamint a kalcium nátriummal, cinkkel és más fémekkel alkotott ötvözeteit egyes ötvözetek és olajok oxidáló- és kéntelenítőjeként, az argon oxigéntől és nitrogéntől való tisztítására, valamint elektromos vákuumkészülékekben gázelnyelőként használják. A CaCl 2 -kloridot szárítószerként használják a kémiai szintézisben, a gipszet a gyógyászatban. A kalcium-szilikátok a cement fő alkotóelemei.

Irod.: Rodyakin V.V. Kalcium, vegyületei és ötvözetei. M., 1967; Spitsyn V.I., Martynenko L.I. Szervetlen kémia. M., 1994. 2. rész; Szervetlen kémia / Szerkesztette Yu. D. Tretyakov. M., 2004. T. 2.

L. N. Komissarova, M. A. Ryumin.

Kalcium- a periódusos rendszer 4. periódusának és PA csoportjának eleme, 20. sorszám. Az atom elektronképlete [ 18 Ar]4s 2, oxidációs állapotok +2 és 0. Alkáliföldfémekre vonatkozik. Alacsony elektronegativitása (1,04) és fémes (alap) tulajdonságokkal rendelkezik. Számos sót és bináris vegyületet képez (kationként). Sok kalciumsó gyengén oldódik vízben. A természetben - hatodik kémiai bősége alapján az elem (a fémek közül a harmadik) benne található kötött forma. Minden szervezet számára létfontosságú elem.A talaj kalciumhiányát mészműtrágyák (CaC0 3, CaO, kalcium-cianamid CaCN 2 stb.) kijuttatásával pótolják. A kalcium, kalciumkation és vegyületei sötétnarancssárgára színezik a gázégő lángját ( minőségi kimutatás).

Kalcium Ca

Ezüstfehér fém, puha, képlékeny. Nedves levegőn elhalványul, és CaO és Ca(OH) filmréteg borítja be 2. Nagyon reaktív; levegőn hevítve meggyullad, hidrogénnel, klórral, kénnel és grafittal reagál:

Redukálja a többi fémet az oxidjaikból (iparilag fontos módszer - kalciumtermia):

Nyugta kalcium benne ipar:

A kalciumot a fémötvözetek nem fémes szennyeződéseinek eltávolítására, könnyű és súrlódásgátló ötvözetek összetevőjeként, valamint a ritka fémek oxidjaitól való elválasztására használják.

Kalcium-oxid CaO

Bázikus oxid. Műszaki név: égetett mész. Fehér, nagyon higroszkópos. Ionszerkezete Ca 2+ O 2- . Tűzálló, hőstabil, gyújtáskor illékony. Felszívja a levegőből a nedvességet és a szén-dioxidot. Erőteljesen reagál vízzel (magas exo- hatás), erősen lúgos oldatot képez (hidroxid csapadék lehetséges), ezt a folyamatot mészoltásnak nevezik. Reagál savakkal, fémekkel és nem fém-oxidokkal. Más kalciumvegyületek szintéziséhez, Ca(OH) 2, CaC 2 és ásványi műtrágyák előállításához, kohászatban folyasztószerként, szerves szintézis katalizátoraként, építőiparban kötőanyagok összetevőjeként használják.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

Nyugta SaO az iparban— mészkőégetés (900-1200 °C):

CaCO3 = CaO + CO2

Kalcium-hidroxid Ca(OH) 2

Bázikus hidroxid. Műszaki neve oltott mész. Fehér, higroszkópos. Ionos szerkezetű: Ca 2+ (OH -) 2. Mérsékelten hevítve lebomlik. Felszívja a levegőből a nedvességet és a szén-dioxidot. Kissé oldódik benne hideg víz(lúgos oldat képződik), forrásban lévő vízben még kevésbé. A tiszta oldat (mészvíz) gyorsan zavarossá válik a hidroxid csapadék (a szuszpenziót mésztejnek) kiválása miatt. A Ca 2+ ionra adott kvalitatív reakció a szén-dioxid mészvízen való áthaladása CaCO 3 csapadék megjelenésével és oldatba való átalakulásával. Reagál savakkal és savas oxidokkal, ioncserélő reakciókba lép. Üveg, fehérítő mész, mész ásványi műtrágyák, szóda maratosítására és édesvíz lágyítására, valamint mészhabarcsok - tésztaszerű keverékek (homok + oltott mész + víz) készítésére használják, kötőanyagként szolgálva. kő- és téglafalazatra, falak befejezésére (vakolására) és egyéb építési célokra. Az ilyen oldatok keményedése ("bekötése") a levegőből származó szén-dioxid felszívódásának köszönhető.

A kalcium története

A kalciumot 1808-ban Humphry Davy fedezte fel, aki oltott mész és higany-oxid elektrolízisével kalcium-amalgámot nyert, a higany lepárlási folyamata eredményeként, amelyből a fém megmaradt, ún. kalcium. Latinul mészúgy hangzik, mint égetett ércanyag maradéka, ezt a nevet választotta az angol kémikus a felfedezett anyagnak.

A kalcium a D.I. kémiai elemek periódusos rendszerének IV. csoportja II. fő alcsoportjának eleme. Mengyelejev rendszáma 20, atomtömege 40,08. Az elfogadott megnevezés a Ca (a latin - Calcium szóból).

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A kalcium reaktív lágy alkálifém, ezüstös-fehér színű. Az oxigénnel és szén-dioxiddal való kölcsönhatás miatt a fém felülete fénytelenné válik, ezért a kalcium speciális tárolási rendszert igényel - egy szorosan lezárt tartályt, amelyben a fémet folyékony paraffin vagy kerozin réteggel töltik meg.

Az ember számára szükséges mikroelemek közül a kalcium a legismertebb, egy egészséges felnőtt napi szükséglete 700-1500 mg között van, de terhesség és szoptatás alatt megnövekszik, ezt figyelembe kell venni, és a kalciumot be kell szerezni. a készítmények formája.

A természetben lenni

A kalcium nagyon magas kémiai aktivitású, ezért szabad (tiszta) formájában nem található meg a természetben. A földkéregben azonban az ötödik leggyakoribb, üledékekben (mészkő, kréta) és kőzetekben (gránit) vegyület formájában található meg, a földpát-anorit sok kalciumot tartalmaz.

Meglehetősen elterjedt az élő szervezetekben, jelenlétét növényekben, állatokban és emberekben is kimutatták, ahol elsősorban a fogakban és a csontszövetben van jelen.

Kalcium felszívódás

A kalcium élelmiszerekből való normális felszívódását akadályozza a szénhidrátok édességek és lúgok formájában történő fogyasztása, amelyek semlegesítik. sósav gyomor, szükséges a kalcium feloldásához. A kalcium felszívódásának folyamata meglehetősen összetett, ezért néha nem elég, ha csak táplálékból jutunk hozzá, szükséges kiegészítő vétel mikroelem.

Interakció másokkal

A kalcium bélben történő felszívódásának javítása érdekében szükséges, ami megkönnyíti a kalcium felszívódását. A kalcium (kiegészítők formájában) étkezés közbeni bevétele esetén a felszívódás gátolt, de a kalcium-kiegészítők étkezéstől elkülönített bevétele ezt a folyamatot semmilyen módon nem befolyásolja.

A szervezetben található kalcium szinte teljes mennyisége (1-1,5 kg) a csontokban és a fogakban található. A kalcium részt vesz az idegszövet ingerlékenységében, az izomösszehúzódási folyamatokban, a véralvadási folyamatokban, része a sejtmagnak és a sejtek membránjának, a sejt- és szövetnedveknek, antiallergén és gyulladáscsökkentő hatású, megelőzi az acidózist, aktiválja a véralvadási folyamatokat. enzimek és hormonok száma. A kalcium részt vesz a sejtmembrán permeabilitásának szabályozásában is, és ennek ellentétes hatása van.

A kalciumhiány jelei

A szervezet kalciumhiányának jelei a következők, első pillantásra nem kapcsolódó tünetek:

  • idegesség, romló hangulat;
  • cardiopalmus;
  • görcsök, a végtagok zsibbadása;
  • a növekedés lassulása és a gyermekek;
  • magas vérnyomás;
  • a körmök repedése és törékenysége;
  • ízületi fájdalom, a „fájdalomküszöb” csökkentése;
  • erős menstruáció.

A kalciumhiány okai

A kalciumhiány okai lehetnek a kiegyensúlyozatlan étrend (különösen a böjt), az élelmiszerek alacsony kalciumtartalma, a dohányzás és a kávé- és koffeintartalmú italok függősége, diszbakteriózis, vesebetegség, pajzsmirigybetegség, terhesség, szoptatás és menopauza.

A túlzott kalciumszintre, amely a tejtermékek túlzott fogyasztása vagy a gyógyszerek ellenőrizetlen használata miatt fordulhat elő, jellemző erős szomjúság, hányinger, hányás, étvágytalanság, gyengeség és fokozott vizeletürítés.

A kalcium felhasználása az életben

A kalciumot az urán metallotermikus előállításában alkalmazták, természetes vegyületek formájában gipsz- és cementgyártás nyersanyagaként, fertőtlenítési eszközként használják (közismert fehérítő).