Az arzén a középkori és újkori mérgezők klasszikus mérge
és az orvostudomány a modern sport- és rehabilitációs gyógyászatban
Mérgező és mérgező kövek és ásványi anyagok

Arzén(lat. Arsenicum), As, Mengyelejev periodikus rendszerének V. csoportjába tartozó kémiai elem, 33-as rendszám, 74,9216 atomtömeg; acélszürke kristályok. Az elem egy stabil 75 As izotópból áll. Bármilyen formában mérgező, gyógyszer.

Történelmi hivatkozás.

Az arzén kénnel alkotott természetes vegyületeit (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4) ismerték az emberek. ókori világ akik ezeket az ásványokat gyógyszerként és festékként használták. Az arzén-szulfidok elégetésének terméke is ismert volt - arzén(III)-oxid As 2 O 3 („fehér arzén”).

Az arsenikon név már korszakunk elején is megtalálható; a görög arzén szóból származik – erős, bátor és az arzénvegyületek jelölésére szolgál (a szervezetre gyakorolt ​​hatásuk alapján). Úgy gondolják, hogy az orosz név a „mysh” szóból származik ("halál" - miután arzénkészítményeket használtak a jakok megölésére, valamint az egerek és patkányok kiirtására). A szabad arzén kémiai előállítását i.sz. 1250-nek tulajdonítják. 1789-ben A. Lavoisier felvette az arzént a kémiai elemek listájára.

Arzén. Belorechenskoye lelőhely, Észak. Kaukázus, Oroszország. ~10x7 cm Fotó: A.A. Evseev.

Az arzén eloszlása ​​a természetben.

A földkéreg (clarke) átlagos arzéntartalma 1,7 * 10-4% (tömeg), ilyen mennyiségben a legtöbb magmás kőzetben van jelen. Mivel az arzénvegyületek illékonyak, amikor magas hőmérsékletek(száraz vulkáni szublimáció batoliton), az elem fémgőzök formájában szublimál a légkörbe és a levegőbe (mirázsok - a hullámok alatti levegő) nem halmozódik fel a repedéseken és csöveken keresztül szublimálódó magmás lávafolyamatok során; koncentrálódik, gőzökből és forró mélyvizekből kristályképző katalizátorokra - fémvasra (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu és más elemekkel együtt) rakódik le.

A vulkánkitörések során (az arzén száraz szublimációja során) az arzén illékony vegyületei formájában kerül a légkörbe. Mivel az arzén többértékű, migrációját a redox környezet befolyásolja. A földfelszín oxidáló körülményei között arzenátok (As 5+) és arzenitek (As 3+) keletkeznek.

Ezek ritka ásványok, amelyek az arzénlelőhelyeken találhatók. A natív arzén és az As 2+ ásványok még ritkábban fordulnak elő. Az ásványok és arzénvegyületek közül (kb. 180) az arzenopirit FeAsS ipari jelentőségű (a vasatom a piritképződés központja, a kiinduló „egykristály” képlete Fe + (As + S)).

Arsenopirit véna. Trifonovskaya bánya, Kochkarskoe lelőhely (Au), Plast, Dél-Ural, Oroszország. Arzén. Fotó: A.A. Evseev.

Kis mennyiségű arzén nélkülözhetetlen az élethez. Az arzénlerakódásokkal és a fiatal vulkánok tevékenységével járó területeken azonban a talaj egyes helyeken akár 1% arzént is tartalmaz, ami az állatbetegségekhez és a növényzet pusztulásához kapcsolódik. Az arzén felhalmozódása különösen jellemző a sztyeppek és sivatagok tájaira, amelyek talajában az arzén inaktív. Nedves éghajlaton, valamint a növények és a talaj öntözése során az arzén kimosódik a talajból.

Az élőanyagban átlagosan 3·10 -5% arzén, a folyókban 3,10 -7%. A folyók által az óceánba szállított arzén viszonylag gyorsan kicsapódik. BAN BEN tengervíz 1 * 10 -7% arzén (sok arany van ott, ami kiszorítja), de agyagban és arzénpalában (folyók és tározók partjai mentén, agyagos fekete képződményekben és kőbányák szélein) - 6,6 * 10 -4%. Az üledékes vasércek, ferromangán és más vascsomók gyakran arzénban gazdagodnak.

Az arzén fizikai tulajdonságai.

Az arzénnek számos allotróp módosulata van. Nál nél normál körülmények között a legstabilabb az úgynevezett fémes, vagy szürke, arzén (α-As) - acélszürke törékeny kristályos tömeg (tulajdonságok szerint - például pirit, arany keverék, vas-pirit); frissen törve fémes fényű, levegőn gyorsan elhomályosul, mivel vékony As 2 O 3 film borítja.

Az arzént ritkán nevezik ezüst keveréknek – a cári hivatalnokok esete A.M. Romanov a 17. század közepén, az „ezüst”, nem képlékeny, por alakú, őrölhető - méreg az egész orosz cár számára. A leghíresebb spanyol botrány a mérgezők kocsmájában, a Don Quijote malom közelében, a spanyolországi Almaden felé vezető úton, ahol vörös cinóbert bányásznak az európai kontinensen (a szüzek eladásával kapcsolatos botrányok Krasznodar terület RF, poz. Új, kristályos vörös cinóber, nem akar működni).

Arzenopirit. Prizmás kristályok drúza kalcit szferulitokkal. Freiberg, Szászország, Németország. Fotó: A.A. Evseev.

A szürke arzén kristályrácsa romboéder (a = 4,123Å, α szög = 54 o 10", x = 0,226), réteges. Sűrűsége 5,72 g/cm 3 (20 o C-on), elektromos ellenállása 35 * 10 -8 ohm *m, vagy 35*10 -6 ohm*cm, az elektromos ellenállás hőmérsékleti együtthatója 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), Brinell keménység 1470 MN/m 2 vagy 147 kgf/mm 2 (3-4 Moocy szerint); az arzén diamágneses.

Légköri nyomáson az arzén 615 o C-on olvadás nélkül szublimál, mivel az α-As hármaspontja 816 o C-on és 36 at nyomáson van.

Az arzéngőz As 4 molekulából áll 800 o C-ig, 1700 o C felett - csak As 2. Amikor az arzéngőz lecsapódik a folyékony levegővel hűtött felületen, sárga arzén képződik - átlátszó, viaszosan lágy kristályok, amelyek sűrűsége 1,97 g/cm 3, tulajdonságai hasonlóak a fehér foszforhoz.

Fénynek vagy alacsony hőnek kitéve szürke arzénné válik. Üveges-amorf módosulatok ismertek: fekete arzén és barna arzén, amelyek 270 o C fölé hevítve szürke arzénná alakulnak.

Az arzén kémiai tulajdonságai.

Az arzénatom külső elektronjainak konfigurációja 3d 10 4s 2 4p 3. A vegyületekben az arzén oxidációs állapota +5, +3 és -3. A szürke arzén kémiailag kevésbé aktív, mint a foszfor. Levegőn 400 o C fölé melegítve az arzén megég, As 2 O 3 képződik.

Az arzén közvetlenül halogénekkel kombinálódik; normál körülmények között az AsF 5 gáz; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - színtelen illékony folyadékok; Az AsI 3 és az As 2 I 4 vörös kristályok. Ha az arzént kénnel hevítjük, szulfidokat kapunk: narancsvörös As 4 S 4 és citromsárga As 2 S 3.

Halványsárga ezüst-szulfid As 2 S 5 ( arzenopirit) úgy választják le, hogy H 2 S-t arzénsav (vagy sói) jéggel hűtött, füstölgő sósavval készült oldatába vezetnek: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; Kb. 500 o C-on As 2 S 3 -ra és kénre bomlik.

Minden arzén-szulfid nem oldódik vízben és híg savakban. Az erős oxidálószerek (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 keverékek) H 3 AsO 4 és H 2 SO 4 keverékévé alakítják őket.

Mivel a 2 S 3 szulfid könnyen feloldódik az ammónium és alkálifémek szulfidjaiban és poliszulfidjaiban, savak sóit képezve - tioarzén H 3 AsS 3 és tioarzén H 3 AsS 4 .

Oxigénnel az arzén oxidokat termel: arzén-oxid (III) As 2 O 3 - arzén-anhidrid és arzén-oxid (V) As 2 O 5 - arzén-anhidrid. Az első közülük az oxigén arzénre vagy szulfidjaira gyakorolt ​​hatására jön létre, például 2As 2S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

Ahogy a 2 O 3 gőzei színtelen üveges masszává kondenzálódnak, amely kis köbös kristályok képződése miatt idővel átlátszatlanná válik, sűrűsége 3,865 g/cm 3 . A gőzsűrűség az As 4 O 6 képletnek felel meg; 1800 o C felett a gőz As 2 O 3-ból áll.

2,1 g As 2 O 3 100 g vízben (25 o C-on) oldódik. Az arzén(III)-oxid amfoter vegyület, túlnyomórészt savas tulajdonságokkal. A H 3 AsO 3 ortoarzénsavnak és a metaarsenikus HAsO 2 -nak megfelelő sók (arzenitek) ismertek; maguk a savak nem kerültek elő. Csak az alkálifém- és ammónium-arzenit oldódik vízben.

Mivel a 2 O 3 és az arzenitek általában redukálószerek (például As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), de oxidálószerek is lehetnek (például As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

Az arzén(V)-oxidot arzénsav H 3 AsO 4 (kb. 200 o C) hevítésével állítják elő. Színtelen, körülbelül 500 o C-on As 2 O 3 -ra és O 2 -re bomlik. Az arzénsavat koncentrált HNO 3 As vagy As 2 O 3 hatására állítják elő.

Az arzénsav sói (arzenátok) vízben oldhatatlanok, kivéve az alkálifém- és ammóniumsókat. Ismertek olyan sók, amelyek megfelelnek az ortoarzén H 3 AsO 4, metaarsenic HAsO 3 és piroarzén H 4 As 2 O 7 savaknak; az utolsó két savat nem szabad állapotban kaptuk. Fémekkel ötvözve az arzén többnyire vegyületeket (arzenideket) képez.

Arzén beszerzése.

Az arzént iparilag arzén-pirit hevítésével állítják elő:

FeAsS = FeS + As

vagy (ritkábban) az As 2 O 3 redukciója szénnel. Mindkét eljárást tűzálló agyagból készült retortákban hajtják végre, amelyek az arzéngőz kondenzálására szolgáló tartályhoz vannak csatlakoztatva.

Az arzén-anhidridet arzénércek oxidatív pörkölésével vagy polifémes ércek pörkölésének melléktermékeként nyerik, amelyek szinte mindig tartalmaznak arzént. Az oxidatív pörkölés során As 2 O 3 gőzök keletkeznek, amelyek a gyűjtőkamrákban lecsapódnak.

A nyers As 2 O 3-at 500-600 o C-on szublimálással tisztítják. A tisztított As 2 O 3-at arzén és készítményei előállítására használják.

Az arzén használata.

Kis mennyiségű (0,2-1,0 tömeg%) arzént adnak a lövésgyártáshoz használt ólomba (az arzén növeli az olvadt ólom felületi feszültségét, aminek következtében a lövés gömbszerű formát ölt, az arzén kismértékben növeli ólom keménysége). Az antimon részleges helyettesítőjeként az arzén egyes babbit- és nyomóötvözetekben található.

A tiszta arzén nem mérgező, de minden vegyülete, amely vízben oldódik, vagy gyomornedv hatására feloldódhat, rendkívül mérgező; Az arzénhidrogén különösen veszélyes. A gyártás során használt arzénvegyületek közül az arzén-anhidrid a legmérgezőbb.

Szinte minden színesfém-szulfidérc, valamint a vas (kén) pirit tartalmaz arzén-keveréket. Ezért oxidatív pörkölésük során a kén-dioxiddal együtt SO 2 mindig As 2 O 3 képződik; Nagy része a füstcsatornákban kondenzálódik, de tisztítóberendezések hiányában vagy alacsony hatékonysága esetén az érckemencék kipufogógázai észrevehető mennyiségű As 2 O 3 -ot visznek el.

A tiszta arzén, bár nem mérgező, levegőn tárolva mindig mérgező As 2 O 3 bevonattal van bevonva. Megfelelően elvégzett szellőztetés hiányában a fémek (vas, cink) arzéntartalmú ipari kén- vagy sósavval történő maratása rendkívül veszélyes, mert így arzénhidrogén keletkezik.

Arzén a szervezetben.

Az arzén nyomelemként mindenütt jelen van az élő természetben. Az átlagos arzéntartalom a talajban 4*10 -4%, a növényi hamuban - 3*10 -5%. A tengeri élőlények arzéntartalma magasabb, mint a szárazföldi élőlényekben (halakban 0,6-4,7 mg/1 kg nyersanyag, a májban halmozódik fel).

A legnagyobb mennyiségben (1 g szövetre vetítve) a vesében és a májban található (lenyeléskor nem halmozódik fel az agyban). Sok arzén található a tüdőben és a lépben, a bőrben és a hajban; viszonylag kevés - a cerebrospinális folyadékban, az agyban (főleg az agyalapi mirigyben), az ivarmirigyekben és másokban.

Az arzén főként a szövetekben található fehérje frakció("a testépítők és sportolók köve"), még kevésbé - a savban oldódó, és csak egy kis része található a lipidfrakcióban. Progresszív izomdisztrófia kezelésére alkalmazzák – nem halmozódik fel az agyban és a csontokban (sportdopping, túszok és koncentrációs táborok foglyai, például "Auschwitz" lengyelországi kezelése, EU, 1941-1944).

Az arzén részt vesz a redox reakciókban: összetett biológiai szénhidrátok és cukrok oxidatív lebontásában, fermentációban, glikolízisben stb. Javítja a szellemi képességeket (elősegíti a cukrok lebontásának folyamatát az agyban). Az arzénvegyületeket a biokémiában specifikus enziminhibitorként használják metabolikus reakciók tanulmányozására. Elősegíti a biológiai szövetek lebontását (gyorsítja). Aktívan használják a fogászatban és az onkológiában - a gyorsan növekvő és korai öregedés megszüntetésére rákos sejtekés daganatok.

Tallium, arzén és ólom keveréke (kemény szulfidötvözet): Hutchinsonite (Hutchinsonite)

Az ásványi képlet: (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - komplex szulfid és adzenid-karbid só. Rombusz. A kristályok prizma alakúak vagy tű alakúak. A dekoltázs tökéletes a (010) szerint. Az aggregátumok sugárirányú tű alakúak, szemcsések. Keménysége 1,5-2. Fajsúly ​​4.6. Piros. Gyémánt fénye. Hidrotermikus lerakódásokban dolomittal, Zn, Fe, As és szulfoarzenidek szulfidjaival és arzenideivel. A magma kalderákon és nyílt vulkáni nyílásokon keresztül történő száraz kén- és arzénszublimációja, valamint a Föld forró magmájából származó, mély magmás plutonitok repedései révén történő száraz szublimáció eredménye. Ezüstöt tartalmaz. Egyike annak a tíznek az emberi és állati egészségre nagyon veszélyes és rákkeltő kőnek és ásványnak, amely modern körülmények között más kőzetek között káros, egészségre veszélyes (engedély nélküli kezelés esetén) és megtévesztő érces szépség formájában kristályosodik ki. A képen - Hutchinsonite orpimenttel.

Mérgező ásványok. Hutchinsonite - a Cambridge-i Egyetemről származó Hutchinson ásványkutatóról kapta a nevét, és megjelenésében ólomra hasonlít (sugárzás elleni védelemre használható). 1861-ben nyitották meg. Tallium, arzén és ólom halálos keveréke (kemény ötvözete). Ezzel az ásványi anyaggal való érintkezés hajhulláshoz (alopecia, kopaszság, kopaszság), összetett bőrbetegségekhez és halálhoz vezethet. Minden fő összetevője mérgező. Nagyon hasonlít az ólomhoz, a természetes ezüsthöz, a pirithez ("száraz pirit") és az arzenopirithez. Hasonló a stibnithez (antimonvegyület, szintén nagyon mérgező). Hasonló a zeolitokhoz is. A hutchinsonit tallium, ólom és arzén veszélyes és feltűnő karbid keveréke. Három ritka, nagyon drága és értékes ércfém mérgező, halálos ásványi koktélt alkot, amelyet a lehető legnagyobb gondossággal kell kezelni. Egyszerre hat az agyra, a szívre és a májra.

A tallium az ólom sötét párja. Ez a sűrű, zsíros fém atomtömegében hasonló az ólomhoz, de még halálosabb. A tallium egy ritka fém, amely rendkívül mérgező vegyületekben jelenik meg, amelyek furcsa elemek kombinációiból (keményötvözetek) állnak. A tallium expozíciójának hatásai veszélyesebbek, mint az ólom, és közé tartozik a hajhullás (alopecia, kopaszság), a bőrrel való érintkezésből eredő súlyos betegségek és sok esetben a halál. A Hutchinsonitet John Hutchinsonról, a Cambridge-i Egyetem híres ásványkutatójáról nevezték el. Ez az ásvány Európa hegyvidéki vidékein, leggyakrabban érctelepeken található. Az orvosi fogászatban stb. népszerű ásvány. Az alkoholisták félnek az ásványtól.

A Hutchinsonitet (Hutchinsonitet) néha tréfásan „száraznak” vagy „szilárd alkoholnak”, „szilárd alkoholnak” nevezik (és nem csak káros hatások bódító mérgezés a szervezetre és az emberi egészségre). Az élelmiszer-alkohol (alkohol) kémiai képlete a C2H5 (OH). A Hutchinsonite (Hutchinsonite) kémiai képlete - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S vagy 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. A Hutchinsonite (Hutchinsonite) képletét néha másképp írják át - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. A gyártás során a komponensek kémiai szétválasztását a különböző alkoholok típusa szerint is végrehajtják (a tömegben és tömegben eltérő mechanikai dúsítási rétegek, amelyeket ultrahanggal összezúznak és centrifugában vagy vibrációs platformon elválasztanak - az "Aliens" horrorfilm "). A kémiai képlet más hasonló változatai is lehetségesek (az összetétel változó).

ADR 6.1
Mérgező anyagok (méreg)
Belélegzés, bőrrel való érintkezés vagy lenyelés esetén mérgezés veszélye áll fenn. Veszélyes a vízi környezetre vagy a csatornarendszerre
Használjon maszkot a vészhelyzeti elhagyáshoz jármű

ADR 3
Gyúlékony folyadékok
Tűzveszély. Robbanásveszély. A tárolóedények felrobbanhatnak melegítés hatására (rendkívül veszélyes – könnyen megégnek)

ADR 2.1
Gyúlékony gázok
Tűzveszély. Robbanásveszély. Nyomás alatt lehet. Fulladásveszély. Égési sérülést és/vagy fagyási sérülést okozhat. A tárolóedények felrobbanhatnak melegítés hatására (rendkívül veszélyes – gyakorlatilag nem égnek)
Használjon fedelet. Kerülje az alacsony felületű területeket (lyukak, alföld, árkok)
Piros gyémánt, ADR szám, fekete vagy fehér láng

ADR 2.2
Gázpalack Nem gyúlékony, nem mérgező gázok.
Fulladásveszély. Nyomás alatt lehet. Fagyási sérülést okozhatnak (hasonlóan az égéshez - sápadtság, hólyagok, fekete gáz gangréna - nyikorgás). A tárolóedények hevítés hatására felrobbanhatnak (rendkívül veszélyes - szikra, láng, gyufa robbanás, gyakorlatilag nem égnek el)
Használjon fedelet. Kerülje az alacsony felületű területeket (lyukak, alföld, árkok)
Zöld gyémánt, ADR szám, fekete vagy fehér gázpalack (palack, termosz típusú)

ADR 2.3
Mérgező gázok. Halálfej
Mérgezésveszély. Nyomás alatt lehet. Égési sérülést és/vagy fagyási sérülést okozhat. A tárolóedények felrobbanhatnak melegítés hatására (rendkívül veszélyes – a gázok azonnali terjedése a környező területen)
Használjon maszkot, amikor vészhelyzetben elhagyja a járművet. Használjon fedelet. Kerülje az alacsony felületű területeket (lyukak, alföld, árkok)
Fehér gyémánt, ADR szám, fekete koponya és keresztezett csontok

A szállítás során különösen veszélyes rakomány neve	Szám ENSZ	Osztály ADR
Arzén(III)-oxid ARZÉN-TRIOXID	1561	6.1
	1685	6.1
	1557	6.1
	1561	6.1
Kalcium-arzénsav ARSENÁT VEGYÜLET, SZILÁRD, N.Z.K. szervetlen, beleértve: Arsenati, n.c.c., arzenit, n.c.c., arzén-szulfidok, n.c.c.	1557	6.1
Kalcium-arzenát KALCIUMARZENÁT	1573	6.1
KALCIUM-ARZENÁT	1573	6.1
KALCIUMARZENÁT ÉS KALCIUMARZENIT KEVERÉK, SZILÁRD	1574	6.1
Kalcium-arzenit	1557	6.1
AMMÓNIUMARZENÁT	1546	6.1
Arzén-anhidrid ARZÉN-TRIOXID	1561	6.1
ARSEN	1558	6.1
ARZÉN POR	1562	6.1
Hidrogén arzén Arzin	2188	2
Arzén-szóda oldat	1556	6.1
ARZÉN-BROMID	1555	6.1
ARZÉN-PENTOOXID	1559	6.1
ARSEN VEGYÜLET, FOLYADÉK, N.Z.K. szervetlen, többek között: Arsenati, n.c.c., Arzenit, n.c.c., de arzén-szulfidok, n.c.c.	1556	6.1
ARSEN VEGYÜLET, SZILÁRD, N.Z.K. szervetlen, többek között: Arsenati, n.c.c., Arzenit, n.c.c., de arzén-szulfidok, n.c.c.	1557	6.1
ARZÉN-TRIOXID	1561	6.1
ARZÉN-TRIKLORID	1560	6.1
ARSINE	2188	2
VAS(II)ARZENÁT	1608	6.1
VAS(III)ARZENÁT	1606	6.1
VAS(III)ARZENIT	1607	6.1
KÁLIUMARZENÁT	1677	6.1
KÁLIUMARZENIT	1678	6.1
ARZÉNSAV, SZILÁRD	1554	6.1
ARZÉNSAV, FOLYÉKONY	1553	6.1
MÁGNÉZIUM-ARZENÁT	1622	6.1
RÉZARZENIT	1586	6.1
RÉZ-ACETOARZENIT	1585	6.1
Nátrium-arzénsav NÁTRIUMARZENIT SZILÁRD ANYAG	2027	6.1
Nátrium-arzénsav NÁTRIUMARZENÁT	1685	6.1
NÁTRIUM-AZID	1687	6.1
NÁTRIUMARZENÁT	1685	6.1
NÁTRIUM-ARZENIT SZILÁRD ANYAG	2027	6.1
NÁTRIUM-ARZENIT VIZES OLDAT	1686	6.1
Ón arzenid	1557	6.1
Arzén ón Ón arzenit	1557	6.1
	2760	3
ARZÉN TARTALMÚ ROSZTÍTÓSZER FOLYADÉK, GYÚLÉKONY, MÉRGEZŐ, 23 o C alatti lobbanásponttal	2760	3
ARZÉN TARTALMÚ NÖVÉNYVÉDŐSZER, SZILÁRD, MÉRGEZŐ	2759	6.1
ARZÉN TARTALMÚ NÖVÉNYVÉDŐSZER, FOLYÉKONY, MÉRGEZŐ	2994	6.1
ARZÉN TARTALMÚ NÖVÉNYVÉDŐSZER, FOLYÉKONY, MÉRGEZŐ, GYÚLÉKONY, lobbanáspontja legalább 23 o C	2993	6.1
MERKURY (II) ARSENÁT	1623	6.1
ÓLOM ARSENATHI	1617	6.1
ÓLOMARZENIT	1618	6.1
ARZÉN-SZERVES VEGYÜLET, FOLYÉKONY, N.Z.K.	3280	6.1
ARZÉN-SZERVES VEGYÜLET, SZILÁRD, N.Z.K.*	3465	6.1
EZÜSTARZENIT	1683	6.1
STRONCIUMARZENIT	1691	6.1
CINKARZENÁT, CINKARZENIT vagy CINKARZENÁT ÉS CINKARZENIT KEVERÉK	1712	6.1

Néhányan, akik a középkorban kolerában haltak meg, nem haltak bele. A betegség tünetei hasonlóak azokhoz arzénmérgezés.

Miután ezt felismerték, a középkori üzletemberek elkezdték az elem trioxidját méregként kínálni. Anyag. A halálos adag mindössze 60 gramm.

Részletekre osztották, több héten keresztül adták be. Emiatt senki sem gyanította, hogy a férfi nem halt bele kolerába.

Az arzén íze kis adagokban nem érezhető, például ételben vagy italban. A modern valóságban természetesen nincs kolera.

Az embereknek nem kell aggódniuk az arzén miatt. Inkább az egerektől kell félni. A mérgező anyag egyfajta méreg a rágcsálók számára.

Az elemet egyébként az ő tiszteletükre nevezték el. Az „arzén” szó csak az orosz nyelvű országokban létezik. Az anyag hivatalos neve arsenicum.

Megnevezés – As. A sorozatszám 33. Ez alapján feltételezhetjük az arzén tulajdonságainak teljes listáját. De ne tételezzük fel. Mindenképpen megvizsgáljuk a kérdést.

Az arzén tulajdonságai

Az elem latin neve „erős”-nek felel meg. Nyilvánvalóan ez az anyagnak a szervezetre gyakorolt ​​hatására utal.

Ittas állapotban hányás kezdődik, az emésztés felborul, a gyomor megfordul, az idegrendszer működése részben leáll. nem tartozik a gyengék közé.

A mérgezés az anyag bármely allotróp formájából következik be. Az alltrópia ugyanazon dolog megnyilvánulásainak létezése, amelyek szerkezetükben és tulajdonságaiban különböznek egymástól. elem. Arzén legstabilabb fém formában.

Az acélszürke romboéderek törékenyek. Az egységek jellegzetes fémes megjelenésűek, de nedves levegővel érintkezve fénytelenné válnak.

Arzén - fém, amelynek sűrűsége közel 6 gramm köbcentiméterenként. Az elem többi formájának mutatója alacsonyabb.

A második helyen amorf arzén. Az elemek jellemzői: - majdnem fekete színű.

Ennek a formának a sűrűsége 4,7 gramm köbcentiméterenként. Külsőleg az anyag hasonlít.

A hétköznapi emberek szokásos arzénállapota sárga. A köbös kristályosodás instabil, és 280 Celsius fokra hevítve vagy egyszerű fény hatására amorf lesz.

Ezért a sárgák puhák, mint a sötétben. A szín ellenére az aggregátumok átlátszóak.

Az elem számos módosításából egyértelmű, hogy ez csak fél fém. A kérdésre egyértelmű válasz: „ Az arzén fém vagy nem fém", Nem.

A kémiai reakciók megerősítésként szolgálnak. A 33. elem savképző. A savban való tartózkodás azonban önmagában nem ad.

A fémek másképp csinálják a dolgokat. Az arzén esetében még az egyik legerősebbvel való érintkezéskor sem működnek.

Sószerű vegyületek „születnek” az arzén és az aktív fémek reakciói során.

Ez az oxidálószerekre vonatkozik. A 33. anyag csak velük lép kölcsönhatásba. Ha a partner nem rendelkezik kifejezett oxidáló tulajdonságokkal, a kölcsönhatás nem megy végbe.

Ez még a lúgokra is vonatkozik. vagyis Az arzén kémiai elem elég inert. Hogyan érheti el, ha a reakciók listája nagyon korlátozott?

Arzénbányászat

Az arzént más fémek melléktermékeként bányászják. Elkülönülnek, így marad a 33. szubsztancia.

A természetben vannak az arzén vegyületei más elemekkel. Tőlük nyerik ki a 33. fémet.

Az eljárás jövedelmező, mert az arzénnel együtt gyakran , , és .

Szemcsés tömegben vagy ón színű köbös kristályokban található. Néha sárga árnyalat van.

Arzén vegyületÉs fém A Ferrumnak van egy „testvére”, amelyben a 33. szubsztancia helyett a . Ez egy közönséges pirit, arany színű.

Az aggregátumok hasonlóak az arzénes változathoz, de nem szolgálhatnak arzénércként, bár szennyeződésként arzént is tartalmaznak.

Az arzén egyébként a közönséges vízben is előfordul, de ismét szennyeződésként.

A tonnánkénti elem mennyisége olyan kicsi, de még a melléktermékbányászatnak sincs értelme.

Ha a világ arzénkészletei egyenletesen oszlanak el a földkéregben, akkor csak 5 gramm lenne tonnánként.

Tehát az elem nem közös, mennyisége összehasonlítható a , , .

Ha megnézi azokat a fémeket, amelyekkel az arzén ásványokat képez, akkor ez nem csak a kobaltnál és a nikkelnél van így.

A 33. elem összes ásványi száma eléri a 200-at. Az anyag natív formája is megtalálható.

Jelenlétét az arzén kémiai tehetetlensége magyarázza. Olyan elemek mellett képződve, amelyekkel nincs reakció, a hős csodálatos elszigeteltségben marad.

Ebben az esetben gyakran tű alakú vagy köbös aggregátumokat kapnak. Általában együtt nőnek.

Az arzén használata

Az arzén elemhez tartozik kettős, nemcsak fém és nem fém tulajdonságait mutatja.

Az elem emberi felfogása is kettős. Európában a 33. anyagot mindig is méregnek tartották.

1733-ban még rendeletet is adtak ki, amely megtiltotta az arzén adásvételét.

Ázsiában a „mérget” az orvosok 2000 éve használják a pikkelysömör és a szifilisz kezelésére.

A modern orvosok bebizonyították, hogy a 33. elem megtámadja az onkológiát kiváltó fehérjéket.

A 20. században néhány európai orvos is az ázsiaiak oldalára állt. 1906-ban például nyugati gyógyszerészek találták fel a salvarsan gyógyszert.

Ez lett az első a hivatalos gyógyászatban, és számos fertőző betegség ellen alkalmazták.

Igaz, a gyógyszerrel szembeni immunitás, mint az arzén kis dózisú állandó bevitele, kialakul.

A gyógyszer 1-2 kúrája hatásos. Ha az immunitás kialakult, az emberek halálos adagot vehetnek be az elemből, és életben maradhatnak.

Az orvosok mellett a kohászok is érdeklődtek a 33. elem iránt, és elkezdték hozzáadni a sörét előállításához.

Azon az alapon készül, ami benne van nehéz fémek. Arzén növeli az ólmot és lehetővé teszi, hogy kifröccsenései gömb alakúak legyenek öntéskor. Helyes, ami javítja a tört minőségét.

Arzén is megtalálható a hőmérőkben, vagy inkább azokban. Bécsinek hívják, a 33-as anyag oxidjával keverve.

A vegyület derítőszerként szolgál. Az arzént az ókorban az üvegfúvók is használták, de mattító adalékként.

Az üveg átlátszatlanná válik, ha jelentős mennyiségű mérgező elem van benne.

Az arányokat megfigyelve sok üvegfúvó megbetegedett és idő előtt meghalt.

A bőrgyári szakemberek pedig szulfidokat használnak arzén.

Elem fő- alcsoportok Egyes festékekben a periódusos rendszer 5. csoportja szerepel. A bőriparban az arzén segít eltávolítani a szőrt.

Arzén ára

A tiszta arzént leggyakrabban fémes formában kínálják. Az árakat kilogrammonként vagy tonnánként határozzák meg.

1000 gramm körülbelül 70 rubelbe kerül. A kohászok számára készen kínálnak például arzént és rezet.

Ebben az esetben kilónként 1500-1900 rubelt számítanak fel. Az arzén-anhidritet kilogrammban is árulják.

Bőrgyógyszerként használják. Az ágens nekrotikus, azaz elzsibbad az érintett terület, és nemcsak a betegség kórokozóját, hanem magukat a sejteket is elpusztítja. A módszer radikális, de hatékony.

Az arzén nem fém, és hozzá hasonló vegyületeket képez kémiai tulajdonságok. A nem fémes tulajdonságok mellett azonban az arzén fémes tulajdonságokkal is rendelkezik. Normál körülmények között levegőben az arzén enyhén oxidálódik a felületről. Az arzén és analógjai sem vízben, sem szerves oldószerekben nem oldódnak.

Az arzén kémiailag aktív. Normál hőmérsékletű levegőben még a tömör (olvasztott) fémarzén is könnyen oxidálódik; hevítéskor a por alakú arzén meggyullad és kék lánggal ég, As 2 O 3 oxidot képezve. Termikusan kevésbé stabil nem illékony oxid Mint 2 O 5 is ismert.

Melegítve (levegő hiányában), Szublimál (szublimációs hőmérséklet 615 o C). A gőz As 4 molekulából áll, jelentéktelen (körülbelül 0,03%-os) As 2 molekula keverékével.

Az arzén az oxidáló-redukáló elemek csoportjába tartozik. Erős redukálószerek hatására oxidáló tulajdonságokat mutat. Így a felszabadulás pillanatában fémek és hidrogén hatására képes a megfelelő fém- és hidrogénvegyületek előállítására:

6Ca +As 4 = 2Ca 3 As 2

Erős oxidálószerek hatására az arzén három- vagy ötértékű állapotúvá alakul. Például levegőben hevítve az oxigénnel oxidált arzén megég és fehér füstöt képez - arzén(III)-oxid As 2 O 3:

As 4 + 3O 2 =2As 2 O 3

Az arzén-oxid gázfázisban stabil formái a szeszkvioxid (arzén-anhidrid) As 2 O 3 és dimerje As 4 O 6. 300 o C-ig a gázfázisban a fő forma a dimer, e felett a hőmérséklet észrevehetően disszociál, és 1800 o C felett a gáznemű oxid gyakorlatilag monomer As 2 O 3 molekulákból áll.

As 4 O 6 és As 2 O 3 gázhalmazállapotú keveréke képződik az As oxigénben történő elégetése során, az As szulfid ásványok, például arzenopirit, színesfémércek és polimerércek oxidatív pörkölése során.

Amikor az As 2 O 3 (As 4 O 6) gőz 310 o C felett lecsapódik, az As 2 O 3 üveges formája képződik. A gőz 310 o C alatti lecsapódásakor az arzenolit színtelen polikristályos köbös módosulata képződik. Az As 2 O 3 minden formája jól oldódik savakban és lúgokban.

As(V)-oxid (arzén-anhidrid) As 2 O 5 – az ortorombikus rendszer színtelen kristályai. Melegítéskor az As 2 O 5 As 4 O 6 -ra (gáz) és O 2 -re disszociál. Az As 2 O 5-öt a H 3 AsO 4 koncentrált oldatainak dehidratálásával, majd a kapott hidrátok kalcinálásával állítják elő.

Ismeretes az As 2 O 4 oxid, amelyet As 2 O 3 és As 2 O 5 szinterelésével állítanak elő 280 o C-on vízgőz jelenlétében. Ismeretes a gáznemű AsO-monoxid is, amely elektromos kisülés során képződik As-trioxid gőzben csökkentett nyomáson.

Vízben oldva az As 2 O 5 ortoarzén H 3 AsO 3 vagy As(OH) 3 és metaarsenikus HAsO 2 vagy AsO(OH) képződik, amelyek csak oldatban léteznek, és amfoter, túlnyomórészt savas tulajdonságokkal rendelkeznek.

A savakkal kapcsolatban az arzén a következőképpen viselkedik:

— az arzén nem lép reakcióba sósavval, de oxigén jelenlétében arzén-triklorid AsCl 3 képződik:

4As +3O2 +12HCl = 4AsCl3 +6H2O

- híg salétromsav, hevítéskor az arzént oxidálják orthorzén sav H 3 AsO 3 és tömény salétromsav – ortoarzénsav H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 2 AsO 4 + 5NO

Ortoarzénsav(arzénsav) H 3 AsO 4 *0,5H 2 O – színtelen kristályok; olvadáspont – 36 o C (bomlás közben); vízben oldódik (88 tömeg% 20 o C-on); nedvszívó; vizes oldatokban – hárombázisú sav; kb. 100 o C-ra melegítve vizet veszít, piroarzénsavvá alakul H 4 As 5 O 7, magasabb hőmérsékleten metaarsensavvá HAsO 3. Az As vagy As 2 O 3 koncentrált HNO 3 -mal történő oxidációjával nyerik. Vízben könnyen oldódik, erőssége megközelítőleg megegyezik a foszforral.

Az arzénsav oxidáló tulajdonságai csak savas környezetben észrevehetők. Az arzénsav reverzibilis reakciókkal képes a HI-t I2-vé oxidálni:

H 3 AsO 4 + 2HI = H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O

Orthoarsenical sav (arzénsav) H 3 AsO 3 csak vizes oldatban létezik; gyenge sav; As 2 O 3 vízben való feloldásával nyerik; köztes termék arzenit (III) és más vegyületek előállításánál.

- tömény kénsav reakcióba lép az arzénnel az alábbi egyenlet szerint, és képződik orthorzén savak:

2As + 3H 2SO 4 = 2H 3 AsO 3 + 3SO 2

- a lúgos oldatok oxigén hiányában nem lépnek reakcióba az arzénnel. Amikor az arzént lúgokkal forralják, az arzénsav H 3 AsO 3 sójává oxidálódik. Lúgokkal összeolvasztva arzin (arzén hidrogén) AsH 3 és arzenátok (III) keletkeznek. Vigyen fel AsH-t 3

félvezető anyagok arzénnal történő adalékolásához nagy tisztaságú As elérése érdekében.

Ismeretesek az instabil magasabb arzinok: diarzin Mint 2 H 4, már -100 o C-on lebomlik; triarzin As 3 H 5 .

A fémes arzén könnyen reagál halogénekkel, illékony halogenideket adva AsHal 3:

Mint +3Cl 2 = 2AsCl 3

Az AsCl 3 színtelen olajos folyadék, amely levegőben füstölög, és megszilárdulva gyöngyházfényű kristályokat képez.

A C F 2 AsF 5 - pentafluoridot is képez - színtelen gáz, amely vízben és lúgoldatokban (kis hővel), dietil-éterben, etanolban és benzolban oldódik.

A porított arzén spontán meggyullad F 2 és Cl 2 környezetben.

S, Se és Te esetén az arzén képezi a megfelelőt kalkogenidek:

szulfidok - As 2 S 5, As 2 S 3 (orpiment ásvány a természetben), As 4 S 4 (realgar ásvány) és As 4 S 3 (dimorfit ásvány); szelenidek – As 2 Se 3 és As 4 Se 4; tellurid – As 2 Te 3 . Az arzénkalkogenidek levegőben stabilak, vízben nem oldódnak, lúgos oldatokban jól oldódnak, melegítéskor pedig HNO 3 -ban. Félvezető tulajdonságokkal rendelkeznek, és átlátszóak a spektrum infravörös tartományában.

A legtöbb fémnél fémvegyületeket ad - arzenidek. Gallium-arzenid és indium arzenid– fontos félvezető vegyületek.

Számos ismert arzénszerves kapcsolatokat. A szerves arzénvegyületek As-C kötést tartalmaznak. Néha a szerves arzénvegyületek közé tartozik minden As-t tartalmazó szerves vegyület, például az arzénsav (RO) 3 As és az arzénsav (RO) 3 AsO észterei. A szerves arzénvegyületek legnagyobb csoportja a 3-as koordinációs számmal rendelkező As származékok. Ide tartoznak az R n AsH 3-n szerves arzinok, az R 2 As-AsR 2 tetraorganodiarzinok, a ciklikus és lineáris poliarganoarzinok (RAs) n, valamint az organoarszonos és diarganoarzinok. savak és származékaik R n AsX 3-n (X= OH, SH, Hal, OR', NR 2' stb.). A legtöbb szerves arzén vegyület folyadék, poliorganoarzin és szerves sava A szilárd anyagokhoz hasonlóan a CH 3 AsH 2 és a CF 3 AsH 2 gázok. Ezek a vegyületek általában szerves oldószerekben oldódnak, vízben korlátozottan oldódnak, és viszonylag stabilak oxigén és nedvesség hiányában. Egyes tetraorganodiarzinok levegőben gyúlékonyak.

Az arzén (a név az egér szóból származik, egerek csalira használják) a periódusos rendszer harmincharmadik eleme. Félfémekre utal. Savval kombinálva nem képez sókat, mivel savképző anyag. Allotróp módosulatokat képezhet. Az arzénnek három jelenleg ismert kristályrácsszerkezete van. A sárga arzén egy tipikus nemfém tulajdonságait mutatja, az amorf arzén a fekete, a legstabilabb fémarzén pedig a szürke. A természetben leggyakrabban vegyületek formájában, ritkábban szabad állapotban található meg. A legelterjedtebbek az arzén és a fémek (arzenidek) vegyületei, mint például az arzénvas (arzenopirit, mérgező pirit), a nikkel (kupfernickel, a rézérchez való hasonlósága miatt nevezték el). Az arzén alacsony aktivitású elem, vízben nem oldódik, vegyületeit a gyengén oldódó anyagok közé sorolják. Az arzén oxidációja melegítés közben megy végbe, szobahőmérsékleten ez a reakció nagyon lassan megy végbe.

Minden arzénvegyület nagyon erős méreganyag, amely nemcsak a gyomor-bél traktus, hanem bekapcsolva is idegrendszer. A történelem számos szenzációs esetet tud az arzénnel és származékaival történt mérgezésről. Az arzénvegyületeket méregként nemcsak a középkori Franciaországban használták, hanem az ókori Rómában és Görögországban is ismerték. Az arzén, mint erős méreg népszerűsége azzal magyarázható, hogy szinte lehetetlen kimutatni az élelmiszerekben, nincs sem szaga, sem íze. Melegítéskor arzén-oxiddá alakul. Az arzénmérgezés diagnosztizálása meglehetősen nehéz, mivel hasonló tünetekkel jár különféle betegségek. Leggyakrabban az arzénmérgezést összekeverik a kolerával.

Hol használják az arzént?

Mérgező hatásuk ellenére az arzénszármazékokat nem csak egerek és patkányok csalogatására használják. Mivel a tiszta arzén nagy elektromos vezetőképességgel rendelkezik, adalékanyagként használják, amely biztosítja a szükséges típusú vezetőképességet a félvezetőknek, például a germániumnak és a szilíciumnak. A színesfémkohászatban adalékanyagként használják az arzént, amely szilárdságot, keménységet és korrózióállóságot biztosít az ötvözeteknek gáznemű környezetben. Az üveggyártás során kis mennyiségben adják hozzá az üveg élénkítésére, emellett a híres „bécsi üveg” része. A nikkelint az üveg színezésére használják zöld szín. A cserzőiparban arzén-szulfát vegyületeket használnak a bőrök feldolgozása során a szőrszálak eltávolítására. Az arzén a lakkok és festékek része. A fafeldolgozó iparban az arzént antiszeptikumként használják. A pirotechnikában a „görög tüzet” arzén-szulfidvegyületekből készítik, és gyufák előállításához használják. Egyes arzénvegyületeket vegyi harci szerként használnak. Az arzén mérgező tulajdonságait a fogorvosi gyakorlatban a fogpép elpusztítására használják. Az orvostudományban az arzénkészítményeket olyan gyógyszerként használják, amely növeli a test általános tónusát, és serkenti a vörösvértestek számának növekedését. Az arzén gátló hatással van a leukociták képződésére, ezért a leukémia egyes formáinak kezelésére használják. Nagyon sok ismert orvosi eszközök, arzén alapú, de in Utóbbi időben fokozatosan felváltják őket kevésbé mérgező gyógyszerek.

Mérgező hatása ellenére az arzén az egyik leginkább szükséges elemeket. A csatlakozásokkal való munka során be kell tartania a biztonsági szabályokat, amelyek segítenek elkerülni a nemkívánatos következményeket.

Fizikai tulajdonságok
Az arzén rendszáma 33, atomtömege 74,91. Az arzén három változatban létezhet:
1) fémes - kristályos módosítás ezüstszürkétől feketéig. Az arzénnek ez a romboéderes formában kristályosodó módosulata nagyon magas hőmérsékletre túlhevített gázkeverék arzéngőzének hűtésével jön létre;
2) amorf - fekete-barna vagy szürke, amely akkor képződik, amikor az arzéngőzt nagyon magas hőmérsékletre túlmelegítik, és az arzén párolgási hőmérsékletére melegített lemezen lerakják (lehűtik);
3) sárga arzén, amely a köbös rendszerben kristályosodik és hidrogénben történő szublimáció során lerakódik. A sárga arzén a legkevésbé stabil módosítás; 270-280 °C-ra hevítve vagy normál hőmérsékleten fény hatására amorf fekete arzénná alakul.
A sajátjuk szerint fizikai tulajdonságok az arzén mindhárom módosítása különbözik. A fémes arzén sűrűsége 5,73; amorf barna 4,7; kristályos sárga 2,0 g/cm3. A fémes arzén törékeny és ütés hatására szétesik (eltörik). Ennek a módosulatnak az arzén keménysége ásványtani skálán 3-4. Nagy törékenysége miatt a nyomáskezelés lehetetlen.
Az arzén olvadáspontja 817-868 ° C tartományban van. Az arzén jelentős párolgása légköri nyomáson 554 ° C-on kezdődik, de az arzéngőz észrevehető rugalmassága normál hőmérsékleten figyelhető meg. Ezért az arzént általában lezárt ampullákban tárolják.
Vákuumban az arzén szublimációja már 90°C-on megindul.
Az arzén gőznyomásának hőmérséklettől függő értékét a következő számok fejezik ki:

Elektromos tulajdonságok
Az arzén fémmódosulatának elektromos ellenállása 0°C-on 35*10 ohm*cm. A fémarzén jól vezeti az elektromosságot, míg a másik két fajtát nagy elektromos ellenállás jellemzi. Így a fekete (szürke) amorf arzén elektromos ellenállása normál hőmérsékleten 10v11-10v12 ohm*cm, magasabb hőmérsékleten pedig csökken, amint az alábbi adatokból is látható:

250°C felett az amorf feketearzén ellenállása jelentősen megváltozik attól függően, hogy túlmelegedésnek van kitéve. Így például a 260 °C-ra felmelegített és 20 percig ezen a hőmérsékleten tartott arzén ellenállása 3400 ohm*cm, 70 percig tartó 1000 ohm*cm; 90 perc 2500 ohm*cm, és 170 percig 11 ohm*cm.
Az arzén és vegyületeinek kémiai tulajdonságai
Az arzén kémiai aktivitása viszonylag alacsony. Normál hőmérsékleten a levegőben nagyon lassan, de zúzott formában oxidálódik, és tömör állapotban hevítve is gyorsan ég levegő atmoszférában, AS2O3 képződve.
Az arzén vízben oldhatatlan; salétromsav és aqua regia arzénsavvá oxidálja. Sósav Az arzénre nagyon lassan és csak levegő jelenlétében hat.
Arzén és oxigén. Az arzénnek két oxigénvegyülete van: az As2O3-trioxid és az As2O5-pentoxid. Az As2O3 gőznyomása 300°C-on 89 Hgmm. Művészet.
A hidrogén és a szén viszonylag könnyen redukálja az arzén-trioxidot a következő reakciókkal:

As2O3 + 3H2 → 2As + 3H2O;
As2O3+ 3С → 2As + 3CO.

Amikor az arzén-trioxid kölcsönhatásba lép a fémekkel hevítés közben, az arzén redukálódik és a fémek oxidálódnak, ami cink, kálium, nátrium és alumínium esetében nagy hő- és fénykibocsátással jár.
Az arzén-pentoxid (As2O5) As2O3-dá redukálódik, ha különféle redukálószerekkel hevítik (foszfor, maga az arzén, szén, antimon, bizmut, nátrium, kálium, szilícium, cink, vas, réz, ón, ólom, mangán, kobalt stb. .). Ezért az arzén előállítási folyamataiban a pentoxid nagyon jelentéktelen szerepet játszik, mivel kialakulása után gyorsan trioxiddá alakul.
Arzén és hidrogén. Az arzén hidrogénnel számos vegyületet képez: As2H2; As4H2; AsH3. Vákuumban hevítve az As2H2 vegyület arzénra és hidrogénre bomlik. Levegőben ez a vegyület normál hőmérsékleten stabil, de hevítve erőteljesen oxidálódik.
Hevítéskor az As4H2 vegyület arzénra, hidrogénre és AsH3-ra bomlik. Az AsH3 (arzin) vegyület színtelen gáz, nagyon mérgező, vízben gyengén oldódik.
Ezt a vegyületet nem lehet előállítani az arzén és a hidrogén közvetlen kölcsönhatásával közönséges körülmények között. Kialakulásához szükséges magas nyomásúés hőmérséklet. Arzén A hidrogént általában az arzén vízgőzzel való reagáltatásával állítják elő:

4As + 3H2O → As2O3 + 2AsH3.

Az arzin olvadáspontja -113,5°C. A gőznyomás 0°C-on kb. 9 at, 15°C-on 13 at.
Amikor az AsH3-t átengedik egy felhevített fémen, az arzin lebomlik, hidrogén szabadul fel, és a megfelelő fém arzenidje, például kálium-, nátrium-arzenid stb.
Arzén és foszfor. Amikor az arzént és a foszfort együtt hevítik (vörös hőre), As2P vegyület keletkezik. Ez a vegyület instabil - fény hatására lebomlik és oxidálódik, még víz alatt is.

Az arzén nem lép kölcsönhatásba a szénnel.
Arzén-halogenidek. Az arzén normál hőmérsékleten reagál halogénekkel. Az arzénhalogenidek néhány tulajdonságát a táblázat tartalmazza. 61.
Az arzén és vegyületei erősen mérgezőek, ezért a velük való munkavégzés során különleges biztonsági óvintézkedéseket kell tenni.

19.12.2019

Fontos, hogy néhány havonta tisztítsa meg a lefolyókat. A haj, szennyeződés, szappan és egyéb törmelék felhalmozódása jelentősen eltömítheti a lefolyókat. Kövesd ezeket...

19.12.2019

A betonhoz való gyémántfúró egy speciális rögzítőelem fúróegységekhez vagy ütvefúrókhoz, amely lehetővé teszi hornyok vagy rések kialakítását különféle anyagokban: betonban,...

19.12.2019

Az I-gerenda szén- és gyengén ötvözött acél alapanyagokból, fából és üvegszálból készült fémprofil. Keresztmetszetű a formája...

19.12.2019

Napjainkban a hangárok építése rendkívül fontos és releváns eljárásnak számít a gazdasági szférában. A hangár egy előre gyártott szerkezet, amelyet...

19.12.2019

Minden vállalkozásnak rendelkeznie kell jól kidolgozott munkavédelmi dokumentumokkal, helyi szabályozási keretek formájában. Csak ez a típus...

19.12.2019

A piros szín nagyon dinamikus. Ha úgy dönt, hogy ezzel a színösszeállítással díszíti otthonát, akkor okosan kell hozzáállnia a használatához, mivel aktívan hat a pszichére...

17.12.2019

17.12.2019

A Far Cry sorozat továbbra is stabilitással örvendezteti meg játékosait. Ennyi idő után világossá válik, mit kell tenned ebben a játékban. Vadászat, túlélés, befogás...