Çdo acid është një substancë komplekse, molekula e së cilës përmban një ose më shumë atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi.

Formula e acidit sulfurik është H2SO4. Rrjedhimisht, molekula e acidit sulfurik përmban dy atome hidrogjeni dhe mbetjen acidike SO4.

Acidi sulfurik formohet kur oksidi i squfurit reagon me ujin

SO3+H2O -> H2SO4

Acidi sulfurik 100% i pastër (monohidrat) është një lëng i rëndë, viskoz si vaji, pa ngjyrë dhe erë, me shije të thartë “bakri”. Tashmë në një temperaturë prej +10 ° C ngurtësohet dhe shndërrohet në një masë kristalore.

Acidi sulfurik i koncentruar përmban afërsisht 95% H2SO4. Dhe ngurtësohet në temperatura nën -20°C.

Ndërveprimi me ujin

Acidi sulfurik tretet mirë në ujë, duke u përzier me të në çdo proporcion. Në të njëjtën kohë, bie në sy nje numer i madh i ngrohjes.

Acidi sulfurik mund të thithë avujt e ujit nga ajri. Kjo pronë përdoret në industri për tharjen e gazrave. Gazrat thahen duke i kaluar nëpër enë të posaçme me acid sulfurik. Natyrisht, kjo metodë mund të përdoret vetëm për ato gazra që nuk reagojnë me të.

Dihet se kur acidi sulfurik bie në kontakt me shumë substanca organike, veçanërisht me karbohidratet, këto substanca karbonizohen. Fakti është se karbohidratet, si uji, përmbajnë hidrogjen dhe oksigjen. Acidi sulfurik i largon këta elementë prej tyre. Ajo që mbetet është qymyri.

NË tretësirë ​​ujore Treguesit H2SO4 lakmusi dhe portokallia metil marrin ngjyrë të kuqe, gjë që tregon se kjo tretësirë ​​ka një shije të thartë.

Ndërveprimi me metalet

Ashtu si çdo acid tjetër, acidi sulfurik është i aftë të zëvendësojë atomet e hidrogjenit me atomet metalike në molekulën e tij. Ai ndërvepron me pothuajse të gjitha metalet.

Acidi sulfurik i holluar reagon me metalet si një acid i zakonshëm. Si rezultat i reaksionit, formohet një kripë me një mbetje acidike SO4 dhe hidrogjen.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

A acid sulfurik i koncentruarështë një agjent shumë i fortë oksidues. Ai oksidon të gjitha metalet, pavarësisht nga pozicioni i tyre në serinë e tensionit. Dhe kur reagon me metale, ai vetë reduktohet në SO2. Hidrogjeni nuk lirohet.

Сu + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Por metalet e grupit të arit, hekurit, aluminit dhe platinit nuk oksidohen në acidin sulfurik. Prandaj, acidi sulfurik transportohet në rezervuarë çeliku.

Kripërat e acidit sulfurik që përftohen si rezultat i reaksioneve të tilla quhen sulfate. Janë të pangjyrë dhe lehtësisht kristalizohen. Disa prej tyre janë shumë të tretshëm në ujë. Vetëm CaSO4 dhe PbSO4 janë pak të tretshëm. BaSO4 është pothuajse i pazgjidhshëm në ujë.

Ndërveprimi me bazat

Reaksioni midis acideve dhe bazave quhet reaksion neutralizimi. Si rezultat i reaksionit të neutralizimit të acidit sulfurik, formohet një kripë që përmban mbetjen e acidit SO4 dhe ujin H2O.

Shembuj të reaksioneve të neutralizimit të acidit sulfurik:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Acidi sulfurik reagon me neutralizimin me baza të tretshme dhe të patretshme.

Meqenëse molekula e acidit sulfurik ka dy atome hidrogjeni dhe kërkohen dy baza për ta neutralizuar atë, ajo klasifikohet si acid dybazik.

Ndërveprimi me oksidet bazë

Nga kursi i kimisë në shkollë dimë se oksidet janë substanca komplekse që përmbajnë dy element kimik, njëri prej të cilëve është oksigjeni në gjendje oksidimi -2. Oksidet bazë quhen okside të metaleve 1, 2 dhe disa 3 valente. Shembuj të oksideve bazë: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Acidi sulfurik reagon me oksidet bazike në një reaksion neutralizimi. Si rezultat i këtij reaksioni, si në reaksionin me bazat, formohet kripa dhe uji. Kripa përmban mbetje acidike SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Ndërveprimi me kripërat

Acidi sulfurik reagon me kripërat e acideve më të dobëta ose të avullueshme, duke i zhvendosur këto acide prej tyre. Si rezultat i këtij reaksioni, formohet një kripë me një mbetje acidike SO4 dhe një acid

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Aplikimi i acidit sulfurik dhe përbërjeve të tij

Qull bariumi BaSO4 është i aftë të bllokojë rrezet X. Mbushja e organeve të zbrazëta me të Trupi i njeriut, radiologët i ekzaminojnë ato.

Në mjekësi dhe ndërtim, gipsi natyral CaSO4 * 2H2O dhe hidrat kristalor i sulfatit të kalciumit përdoren gjerësisht. Kripa e Glauber-it Na2SO4 * 10H2O përdoret në mjekësi dhe mjekësi veterinare, në industrinë kimike - për prodhimin e sodës dhe qelqit. Sulfati i bakrit CuSO4 * 5H2O është i njohur për kopshtarët dhe agronomët, të cilët e përdorin atë për të luftuar dëmtuesit dhe sëmundjet e bimëve.

Acidi sulfurik përdoret gjerësisht në industri të ndryshme: kimike, përpunimi i metaleve, naftës, tekstilit, lëkurës dhe të tjera.

Tema e re: Acidi sulfurik –H 2 KËSHTU QË 4

1. Formulat elektronike dhe strukturore të acidit sulfurik

*S - squfuri është në gjendje të ngacmuar 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Formula elektronike e një molekule të acidit sulfurik:

Formula strukturore e molekulës së acidit sulfurik:

1 H - -2 O -2 O

1 H - -2 O -2 O

2. Dëftesa:

Proceset kimike për prodhimin e acidit sulfurik mund të paraqiten si diagrami i mëposhtëm:

S +O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Acidi sulfurik përgatitet në tre faza:

Faza 1. Si lëndë e parë përdoren squfuri, piriti i hekurit ose sulfuri i hidrogjenit.

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 fazë. Oksidimi i SO 2 në SO 3 me oksigjen duke përdorur një katalizator V 2 O 5

2SO 2 +O 2 =2SO 3 +Q

Faza 3. Për të kthyer SO 3 në acid sulfurik, nuk përdoret uji. ndodh ngrohje e fortë, dhe një zgjidhje e koncentruar e acidit sulfurik.

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

Rezultati është oleumi - një zgjidhjeKËSHTU QË 3 në acidin sulfurik.

Diagrami i qarkut të pajisjes(shih tekstin shkollor f. 105)

3.Vetitë fizike.

a) i lëngët b) i pangjyrë c) i rëndë (vaji i vitriolit) d) i paqëndrueshëm

d) kur treten në ujë, ndodh ngrohje e fortë ( prandaj, sigurisht që duhet të derdhet acid sulfurikujë,Ajo anasjelltas!)

4. Vetitë kimike të acidit sulfurik.

E holluarH 2 KËSHTU QË 4	I koncentruarH 2 KËSHTU QË 4
Ka të gjitha vetitë e acideve	Ka veti specifike
1.Ndryshon ngjyrën e treguesit: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + +SO 4 2- 2. Reagon me metalet që qëndrojnë para hidrogjenit: Zn+ H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 3. Reagon me oksidet bazike dhe amfoterike: MgO+ H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 4. Ndërvepron me bazat (reaksioni i neutralizimit) 2NaOH+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O Kur ka një tepricë të acidit, krijohen kripëra acide NaOH+H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 5. Reagon me kripërat e thata, duke zhvendosur acidet e tjera prej tyre (ky është acidi më i fortë dhe më i paqëndrueshëm): 2NaCl+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl 6. Reagon me tretësirat e kripës, nëse formohet një kripë e patretshme: BaCl 2 +H 2 KËSHTU QË 4 BaSO 4 +2 HCl - të bardhësedimenti reagim cilësor ndaj jonitKËSHTU QË 4 2- 7. Kur nxehet, dekompozohet: H2SO4H2O+SO3	1. H 2 SO 4 i koncentruar është një agjent i fortë oksidues; kur nxehet, ai reagon me të gjitha metalet (përveç Au dhe Pt). Në këto reaksione, në varësi të aktivitetit të metalit dhe kushteve, lirohet S,SO 2 ose H 2S Për shembull: Cu+ konc 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 2.konc. H 2 SO 4 pasivizon hekurin dhe aluminin, prandaj mund të transportohet në çelik dhe tanke alumini. 3. konk. H 2 SO 4 thith ujin mirë H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2H 2 O Prandaj, ajo karbon lëndë organike

5.Aplikimi: Acidi sulfurik është një nga produktet më të rëndësishme që përdoret në industri të ndryshme. Konsumatorët kryesorë të tij janë prodhimi i plehrave minerale, metalurgjia dhe rafinimi i produkteve të naftës. Acidi sulfurik përdoret në prodhimin e acideve të tjera, detergjenteve, eksplozivëve, ilaçeve, bojrave dhe si elektrolite për bateritë e plumbit. (Libër mësuesi f. 103).

6.Kripërat e acidit sulfurik

Acidi sulfurik shpërbëhet hap pas hapi

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + +SO 4 2-

prandaj formon dy lloje kripërash - sulfate dhe hidrosulfate

Për shembull: Na 2 SO 4 - sulfat natriumi (kripë mesatare)

Na HSO 4 - hidrogjen sulfat natriumi (kripë acid)

Më të përdorurat janë:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – kripa e Glauber (përdoret në prodhimin e sodës, qelqit, në mjekësi dhe

mjekësi veterinare

СaSO 4 *2H 2 O – gips

СuSO 4 *5H 2 O – sulfat bakri (përdoret në bujqësi).

Përvoja laboratorike

Vetitë kimike të acidit sulfurik.

Pajisjet: epruveta.

Reagentët: acid sulfurik, portokall metil, zink, oksid magnezi, hidroksid natriumi dhe fenolftaleinë, karbonat natriumi, klorur bariumi.

b) Plotësoni tabelën e vëzhgimit

Objektivat e mësimit: nxënësit duhet të njohin strukturën, vetitë fizike dhe kimike të H 2 SO 4; të jetë në gjendje, bazuar në njohuritë për shpejtësinë e reaksioneve kimike dhe ekuilibrin kimik, të justifikojë zgjedhjen e kushteve të reaksionit në bazë të prodhimit të acidit sulfurik; të përcaktojë në praktikë jonet sulfate dhe sulfide.

Konceptet themelore: dioksidi i squfurit, anhidridi sulfurik, përdorimi kompleks i lëndëve të para.

Gjatë orëve të mësimit

I. Momenti organizativ; duke kontrolluar detyrat e shtëpisë

II. Material i ri

1. Formulat elektronike dhe strukturore. Meqenëse squfuri është në periudhën e tretë të tabelës periodike, rregulli i oktetit nuk respektohet dhe një atom squfuri mund të marrë deri në dymbëdhjetë elektrone.

(Gjashtë elektronet e squfurit tregohen me një yll.)

2. Dëftesa. Acidi sulfurik formohet nga reaksioni i oksidit të squfurit (VI) me ujin (SO 3 + H 2 O H 2 SO 4). Një përshkrim i prodhimit të acidit sulfurik është dhënë në § 16 (, f. 37 - 42).

3. Vetitë fizike. Acidi sulfurik është një lëng i pangjyrë, i rëndë (=1,84 g/cm3), i paqëndrueshëm. Kur tretet në ujë, ndodh ngrohje shumë e fortë. Mos harroni se nuk mund të derdhni ujë në acidin sulfurik të koncentruar (Fig. 2)! Acidi sulfurik i koncentruar thith avujt e ujit nga ajri. Kjo mund të verifikohet nëse një enë e hapur me acid sulfurik të përqendruar është e balancuar në një shkallë: pas njëfarë kohe kupa me enë do të bjerë.

Oriz. 2.

4. Vetitë kimike. Acidi sulfurik i holluar ka veti të përgjithshme, karakteristike të acideve dhe specifike (Tabela 7).

Tabela 7

Vetitë kimike të acidit sulfurik
E zakonshme me acide të tjera	Specifike
1. Një tretësirë ​​ujore ndryshon ngjyrën e treguesve.	1. Acidi sulfurik i koncentruar është një agjent i fortë oksidues: kur nxehet, ai reagon me pothuajse të gjitha metalet (përveç Au, Pt dhe disa të tjerë). Në këto reaksione, në varësi të aktivitetit të metalit dhe kushteve, çlirohen SO2, H2S, S, për shembull: Cu+2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O
2. Acidi sulfurik i holluar reagon me metale: H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2 2H + + SO 4 2- +Zn 0 Zn 2+ + SO 4 2- +H 2 0 2H + + Zn 0 Zn 2+ + H 2 0	2. Acidi sulfurik i koncentruar reagon fuqishëm me ujin për të formuar hidrate: H 2 SO 4 + nH 2 O H 2 SO 4 nH 2 O + Q Acidi sulfurik i koncentruar është i aftë të largojë hidrogjenin dhe oksigjenin nga substancat organike në formën e ujit, duke djegur substanca organike
3. Reagon me oksidet bazike dhe amfoterike: H 2 SO 4 + MgO MgSO 4 + H 2 O 2H + +SO 4 2- +MgOMg 2+ +SO 4 2- +H2O 2H + + MgO Mg 2+ + H2O	3. Një reagim karakteristik ndaj acidit sulfurik dhe kripërave të tij është ndërveprimi me kripërat e tretshme të bariumit: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Formohet një precipitat i bardhë, i cili është i pazgjidhshëm në ujë ose në acid nitrik të koncentruar.
4. Ndërvepron me bazat: H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO 4 2- + 2K + + 2OH - 2K + + SO 4 2- + 2H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O Nëse acidi merret me tepricë, formohet një kripë acidi: H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O
5. Reagon me kripërat, duke zhvendosur acide të tjera prej tyre: 3H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4) 2 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4

Aplikacion. Acidi sulfurik përdoret gjerësisht (Fig. 3), është produkti kryesor i industrisë kimike.

Oriz. 3. Aplikimi i acidit sulfurik: 1 - prodhimi i ngjyrave; 2 - plehra minerale; 3 - pastrimi i produkteve të naftës; 4 - prodhimi elektrolitik i bakrit; 5 - elektrolit në bateri; 6 - prodhimi i eksplozivëve; 7 - ngjyra; 8 - mëndafshi artificial; 9 -- glukozë; 10 -- kripëra; 11 - acide.

Acidi sulfurik formon dy seri kripërash - të mesme dhe acide:

Na 2 SO 4 NaHSО 4

sulfat natriumi hidrogjen sulfat natriumi

(kripë mesatare) (kripë e thartë)

Kripërat e acidit sulfurik përdoren gjerësisht, për shembull, Na 2 SO 4 10H 2 O - kristalhidrati i sulfatit të natriumit (kripa Glauber) përdoret në prodhimin e sodës, qelqit, në mjekësi dhe mjekësi veterinare. CaSO 4 2H 2 O - kristalhidrat i sulfatit të kalciumit (gips natyral) - përdoret për prodhimin e gipsit gjysmë të hidratuar, i nevojshëm në ndërtim, dhe në mjekësi - për aplikimin e fashave të suvasë. CuSO 4 5H 2 O - hidrat kristalor i sulfatit të bakrit (II) (sulfati i bakrit) - përdoret në luftën kundër dëmtuesve të bimëve.

III. Konsolidimi i materialit të ri

1. Në dimër, ndonjëherë midis kornizave të dritareve vendoset një enë me acid sulfurik të koncentruar. Për çfarë qëllimi bëhet kjo, pse ena nuk mund të mbushet deri në majë me acid?

2. Acidi sulfurik i koncentruar, kur nxehet, reagon me merkurin dhe argjendin, ngjashëm me mënyrën se si reagon me bakrin. Shkruani ekuacionet për këto reaksione dhe tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.

3. Si të njohim sulfide? Ku përdoren?

4. Krijo ekuacione reaksionesh që janë praktikisht të realizueshme duke përdorur diagramet e dhëna:

Hg + H2SO4 (konc)

MgCl 2 + H 2 SO 4 (konc.)

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4

Al(OH) 3 + H 2 SO 4

Kur hartoni ekuacionet e reagimit, tregoni kushtet për zbatimin e tyre. Aty ku kërkohet, shkruani ekuacionet në formë jonike dhe të shkurtuar jonike.

5. Emërtoni agjentin oksidues në reaksionet e: a) acidit sulfurik të holluar me metale; b) acid sulfurik i koncentruar me metale.

6. Çfarë dini për acidin sulfurik?

7. Pse acidi sulfurik i koncentruar është një agjent i fortë oksidues? Cilat janë vetitë e veçanta të acidit sulfurik të koncentruar?

8. Si reagon acidi sulfurik i koncentruar me metalet?

9. Ku përdoret acidi sulfurik dhe kripërat e tij?

1. Çfarë vëllimi oksigjeni do të nevojitet për të djegur: a) 3,4 kg sulfur hidrogjeni; b) 6500 m 3 sulfur hidrogjeni?

2. Sa është masa e tretësirës që përmban 0,2 fraksione masive të acidit sulfurik, e cila harxhohet në reaksionin me 4,5 g alumin?

Eksperimentet laboratorike

VI. Njohja e joneve sulfate në tretësirë. Hidhni 1-2 ml tretësirë ​​të sulfatit të natriumit në një epruvetë, të njëjtën sasi të sulfatit të zinkut në një tjetër dhe një tretësirë ​​të holluar të acidit sulfurik në të tretën. Vendosni një kokrrizë zinku në çdo epruvetë dhe më pas shtoni disa pika zgjidhje klorur bariumi ose nitrat bariumi.

Detyrat. 1. Si mund ta dalloni acidin sulfurik nga kripërat e tij? 2. Si të dallojmë sulfatet nga kripërat e tjera? Shkruani ekuacionet për reaksionet që keni kryer në formë molekulare, jonike dhe të shkurtuar jonike.

IV. Detyre shtepie

Acidi sulfurik (H2SO4) është një nga acidet kaustike dhe reagentët më të rrezikshëm të njohur për njeriun, veçanërisht në formë të koncentruar. Acidi sulfurik kimikisht i pastër është një lëng i rëndë toksik me konsistencë vajore, pa erë dhe pa ngjyrë. Përftohet nga oksidimi i kontaktit të dioksidit të squfurit (SO2).

Në një temperaturë prej + 10,5 °C, acidi sulfurik shndërrohet në një masë kristalore qelqi të ngrirë, me lakmi, si një sfungjer, duke thithur lagështi nga mjedisi. Në industri dhe kimi, acidi sulfurik është një nga përbërësit kryesorë kimikë dhe zë një pozitë udhëheqëse për sa i përket vëllimit të prodhimit në ton. Kjo është arsyeja pse acidi sulfurik quhet "gjaku i kimisë". Plehrat prodhohen duke përdorur acid sulfurik. medikamente, acide të tjera, plehra të mëdhenj dhe shumë më tepër.

Vetitë themelore fizike dhe kimike të acidit sulfurik

1. Acidi sulfurik në formën e tij të pastër (formula H2SO4), në një përqendrim 100%, është një lëng pa ngjyrë, i trashë. Vetia më e rëndësishme e H2SO4 është higroskopia e tij e lartë - aftësia për të hequr ujin nga ajri. Ky proces shoqërohet me një lëshim në shkallë të gjerë të nxehtësisë.
2. H2SO4 është një acid i fortë.
3. Acidi sulfurik quhet monohidrat - përmban 1 mol H2O (ujë) për 1 mol SO3. Për shkak të vetive mbresëlënëse higroskopike, përdoret për nxjerrjen e lagështirës nga gazrat.
4. Pika e vlimit - 330 °C. Në këtë rast, acidi zbërthehet në SO3 dhe ujë. Dendësia – 1,84. Pika e shkrirjes – 10,3 °C/.
5. Acidi sulfurik i koncentruar është një agjent i fuqishëm oksidues. Për të filluar një reaksion redoks, acidi duhet të nxehet. Rezultati i reaksionit është SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Në varësi të përqendrimit, acidi sulfurik reagon ndryshe me metalet. Në një gjendje të holluar, acidi sulfurik është i aftë të oksidojë të gjitha metalet që janë në serinë e tensionit para hidrogjenit. Përjashtim është më rezistenti ndaj oksidimit. Acidi sulfurik i holluar reagon me kripërat, bazat, oksidet amfoterike dhe bazike. Acidi sulfurik i koncentruar është i aftë të oksidojë të gjitha metalet në serinë e tensionit, përfshirë argjendin.
7. Acidi sulfurik formon dy lloje kripërash: acide (këto janë hidrosulfate) dhe të ndërmjetme (sulfate)
8. H2SO4 reagon në mënyrë aktive me substanca organike dhe jometale dhe mund t'i kthejë disa prej tyre në qymyr.
9. Anhidriti squfurik tretet mirë në H2SO4, dhe në këtë rast formohet oleumi - një tretësirë ​​e SO3 në acidin sulfurik. Nga pamja e jashtme, duket kështu: acidi sulfurik i tymosur, duke lëshuar anhidrit sulfurik.
10. Acidi sulfurik në tretësirat ujore është një acid dibazik i fortë dhe kur shtohet në ujë, lëshohet një sasi e madhe nxehtësie. Kur përgatitni solucione të holluara të H2SO4 nga ato të koncentruara, është e nevojshme të shtoni një acid më të rëndë në ujë në një rrjedhë të vogël, dhe jo anasjelltas. Kjo bëhet për të parandaluar zierjen e ujit dhe spërkatjen e acidit.

Acidet sulfurik të koncentruar dhe të holluar

Tretësirat e përqendruara të acidit sulfurik përfshijnë zgjidhje nga 40% që mund të shpërndajnë argjendin ose paladiumin.

Acidi sulfurik i holluar përfshin tretësirat, përqendrimi i të cilave është më pak se 40%. Këto nuk janë zgjidhje aq aktive, por ato janë të afta të reagojnë me bronz dhe bakër.

Përgatitja e acidit sulfurik

Prodhimi i acidit sulfurik në shkallë industriale filloi në shekullin e 15-të, por në atë kohë quhej "vaji i vitriolit". Nëse më parë njerëzimi konsumonte vetëm disa dhjetëra litra acid sulfurik, tani bota moderne llogaritja është në miliona tonë në vit.

Prodhimi i acidit sulfurik kryhet në mënyrë industriale dhe ka tre prej tyre:

1. Mënyra e kontaktit.
2. Metoda e nitrozës
3. Metoda të tjera

Le të flasim në detaje për secilën prej tyre.

Metoda e prodhimit të kontaktit

Metoda e prodhimit të kontaktit është më e zakonshme dhe kryen detyrat e mëposhtme:

• Rezultati është një produkt që plotëson nevojat e numrit maksimal të konsumatorëve.
• Gjatë prodhimit, dëmtimi i mjedisit zvogëlohet.

Në metodën e kontaktit, substancat e mëposhtme përdoren si lëndë të para:

• pirit (pirit squfuri);
• squfuri;
• oksid vanadiumi (kjo substancë vepron si katalizator);
• sulfide hidrogjenit;
• sulfide të metaleve të ndryshme.

Para fillimit të procesit të prodhimit, lëndët e para përgatiten paraprakisht. Për të filluar, në impiantet speciale dërrmuese, piriti grimcohet, gjë që lejon, për shkak të rritjes së zonës së kontaktit substancave aktive, përshpejtoni reagimin. Piriti i nënshtrohet pastrimit: ai ulet në enë të mëdha me ujë, gjatë të cilave shkëmbinjtë e mbetur dhe të gjitha llojet e papastërtive notojnë në sipërfaqe. Në fund të procesit ato hiqen.

Pjesa e prodhimit ndahet në disa faza:

1. Pas grimcimit, piriti pastrohet dhe dërgohet në furrë, ku pihet në temperaturë deri në 800 °C. Sipas parimit të kundërrrjedhjes, ajri futet në dhomë nga poshtë, dhe kjo siguron që piriti të jetë në një gjendje të pezulluar. Sot ky proces zgjat disa sekonda, por më parë duheshin disa orë për t'u ndezur. Gjatë procesit të pjekjes, mbetjet shfaqen në formën e oksidit të hekurit, i cili hiqet dhe më pas transferohet në industrinë metalurgjike. Gjatë pjekjes lirohen avujt e ujit, gazrat O2 dhe SO2. Kur të përfundojë pastrimi nga avujt e ujit dhe papastërtitë e vogla, fitohet oksidi i pastër i squfurit dhe oksigjeni.
2. Në fazën e dytë, një reaksion ekzotermik ndodh nën presion duke përdorur një katalizator vanadium. Reagimi fillon kur temperatura arrin 420 °C, por mund të rritet në 550 °C për të rritur efikasitetin. Gjatë reaksionit, ndodh oksidimi katalitik dhe SO2 bëhet SO3.
3. Thelbi i fazës së tretë të prodhimit është si më poshtë: thithja e SO3 në një kullë thithëse, gjatë së cilës formohet oleumi H2SO4. Në këtë formë, H2SO4 derdhet në enë speciale (nuk reagon me çelik) dhe është gati për të takuar konsumatorin përfundimtar.

Gjatë prodhimit, siç thamë edhe më sipër, prodhohet shumë energji termike, e cila përdoret për ngrohje. Shumë impiante të acidit sulfurik instalojnë turbina me avull, të cilat përdorin avullin e lëshuar për të gjeneruar energji shtesë.

Metoda e azotit për prodhimin e acidit sulfurik

Megjithë avantazhet e metodës së prodhimit të kontaktit, e cila prodhon acid sulfurik dhe oleum më të koncentruar dhe të pastër, me metodën e azotit prodhohet mjaft H2SO4. Në veçanti, në fabrikat e superfosfatit.

Për prodhimin e H2SO4, materiali fillestar, si në metodën e kontaktit ashtu edhe në atë të nitrozës, është dioksidi i squfurit. Përftohet posaçërisht për këto qëllime nga djegia e squfurit ose pjekja e metaleve të squfurit.

Përpunimi i dioksidit të squfurit në acid squfuri përfshin oksidimin e dioksidit të squfurit dhe shtimin e ujit. Formula duket si kjo:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Por dioksidi i squfurit nuk reagon drejtpërdrejt me oksigjenin, prandaj, me metodën e azotit, dioksidi i squfurit oksidohet duke përdorur oksidet e azotit. Oksidet më të larta të azotit (po flasim për dioksidin e azotit NO2, trioksidin e azotit NO3) me këtë proces reduktohen në oksid nitrik NO, i cili më pas oksidohet përsëri nga oksigjeni në okside më të larta.

Prodhimi i acidit sulfurik me metodën e azotit zyrtarizohet teknikisht në dy mënyra:

• Dhoma.
• Kulla.

Metoda e azotit ka një sërë avantazhesh dhe disavantazhesh.

Disavantazhet e metodës së azotit:

• Rezultati është 75% acid sulfurik.
• Cilësia e produktit është e ulët.
• Kthimi jo i plotë i oksideve të azotit (shtimi i HNO3). Emetimet e tyre janë të dëmshme.
• Acidi përmban hekur, okside të azotit dhe papastërti të tjera.

Përparësitë e metodës së azotit:

• Kostoja e procesit është më e ulët.
• Mundësia e riciklimit të SO2 në 100%.
• Thjeshtësia e dizajnit të harduerit.

Impiantet kryesore të acidit sulfurik ruse

Prodhimi vjetor i H2SO4 në vendin tonë është në intervalin gjashtëshifror - rreth 10 milionë tonë. Prodhuesit kryesorë të acidit sulfurik në Rusi janë kompani që janë, përveç kësaj, konsumatorët kryesorë të tij. Bëhet fjalë për kompani, fusha e veprimtarisë së të cilave është prodhimi i plehrave minerale. Për shembull, "plehra minerale Balakovo", "Ammophos".

Në Krime, në Armyansk, prodhuesi më i madh i dioksidit të titanit operon në territor. të Evropës Lindore"Titani i Krimesë". Përveç kësaj, bima prodhon acid sulfurik, plehra minerale, sulfat hekuri etj.

Acid sulfurik lloje të ndryshme prodhuar nga shumë fabrika. Për shembull, acidi sulfurik i baterisë prodhohet nga: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom, etj.

Oleumi prodhohet nga UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metalurgical Company, Kirishinefteorgsintez PA, etj.

Acidi sulfurik me pastërti të veçantë prodhohet nga OHC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Acidi sulfurik i shpenzuar mund të blihet në uzinat ZSS dhe HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Prodhuesit e acidit sulfurik teknik janë Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Fabrika e Zinkut Chelyabinsk, Electrozinc, etj.

Për shkak të faktit se piriti është lënda e parë kryesore në prodhimin e H2SO4, dhe kjo është një humbje e ndërmarrjeve të pasurimit, furnizuesit e tij janë fabrikat e pasurimit Norilsk dhe Talnakh.

Pozicionet kryesore në botë në prodhimin e H2SO4 zënë SHBA-të dhe Kina, të cilat përbëjnë përkatësisht 30 milionë tonë dhe 60 milionë tonë.

Fusha e aplikimit të acidit sulfurik

Bota konsumon rreth 200 milionë tonë H2SO4 në vit, nga i cili prodhohet gamë të gjerë produkteve. Acidi sulfurik me të drejtë mban pëllëmbën midis acideve të tjera për sa i përket shkallës së përdorimit për qëllime industriale.

Siç e dini tashmë, acidi sulfurik është një nga produktet më të rëndësishme të industrisë kimike, kështu që shtrirja e acidit sulfurik është mjaft e gjerë. Fushat kryesore të përdorimit të H2SO4 janë si më poshtë:

• Acidi sulfurik përdoret në vëllime të mëdha për prodhimin e plehrave minerale dhe kjo konsumon rreth 40% të tonazhit të përgjithshëm. Për këtë arsye fabrikat që prodhojnë H2SO4 ndërtohen pranë fabrikave që prodhojnë plehra. Këto janë sulfati i amonit, superfosfati, etj. Gjatë prodhimit të tyre, acidi sulfurik merret në formën e tij të pastër (përqendrimi 100%). Për të prodhuar një ton amofos ose superfosfat do t'ju nevojiten 600 litra H2SO4. Këto plehra në shumicën e rasteve përdoren në bujqësi.
• H2SO4 përdoret për prodhimin e eksplozivëve.
• Pastrimi i produkteve të naftës. Për të marrë vajguri, benzinë ​​dhe vajra minerale, kërkohet pastrimi i hidrokarbureve, i cili ndodh duke përdorur acid sulfurik. Në procesin e përpunimit të naftës për të pastruar hidrokarburet, kjo industri "merr" deri në 30% të tonazhit botëror të H2SO4. Përveç kësaj, numri oktan i karburantit rritet me acid sulfurik dhe puset trajtohen gjatë prodhimit të naftës.
• Në industrinë metalurgjike. Acidi sulfurik në metalurgji përdoret për të hequr shkallët dhe ndryshkun nga telat dhe fletët metalike, si dhe për të rivendosur aluminin në prodhimin e metaleve me ngjyra. Para se të lyhen sipërfaqet metalike me bakër, krom ose nikel, sipërfaqja gdhendet me acid sulfurik.
• Në prodhimin e barnave.
• Në prodhimin e bojrave.
• Në industrinë kimike. H2SO4 përdoret në prodhimin e detergjenteve, etilenit, insekticideve etj., dhe pa të këto procese janë të pamundura.
• Për prodhimin e acideve të tjera të njohura, përbërjeve organike dhe inorganike që përdoren për qëllime industriale.

Kripërat e acidit sulfurik dhe përdorimi i tyre

Kripërat më të rëndësishme të acidit sulfurik:

• kripa e Glauber-it Na2SO4 · 10H2O (sulfat kristalor i natriumit). Shtrirja e zbatimit të tij është mjaft e gjerë: prodhimi i qelqit, sode, në mjekësinë veterinare dhe mjekësi.
• Sulfati i bariumit BaSO4 përdoret në prodhimin e gomës, letrës dhe bojës minerale të bardhë. Përveç kësaj, është i domosdoshëm në mjekësi për fluoroskopinë e stomakut. Përdoret për të bërë "qull bariumi" për këtë procedurë.
• Sulfati i kalciumit CaSO4. Në natyrë, mund të gjendet në formën e gipsit CaSO4 2H2O dhe anhidritit CaSO4. Gipsi CaSO4 · 2H2O dhe sulfati i kalciumit përdoren në mjekësi dhe ndërtim. Kur gipsi nxehet në një temperaturë prej 150 - 170 °C, ndodh dehidratim i pjesshëm, duke rezultuar në gips të djegur, i njohur tek ne si alabaster. Duke përzier alabastër me ujë në masën e brumit, masa ngurtësohet shpejt dhe kthehet në një lloj guri. Është kjo pronë e alabastrit që përdoret në mënyrë aktive në punën e ndërtimit: prej saj bëhen kallëpe dhe kallëpe të derdhjes. Në punimet e suvatimit, alabastri është i domosdoshëm si material lidhës. Pacientëve në departamentet e traumës u jepen fasha të posaçme të forta fiksuese - ato bëhen në bazë të alabastër.
• Sulfati i hekurit FeSO4 · 7H2O përdoret për përgatitjen e bojës, impregnimin e drurit dhe gjithashtu në aktivitetet bujqësore për të vrarë dëmtuesit.
• Alum KCr(SO4)2 · 12H2O, KAl(SO4)2 · 12H2O etj përdoren në prodhimin e bojrave dhe industrinë e lëkurës (rrezitje lëkure).
• Shumë prej jush e njohin nga dora e parë sulfat bakri CuSO4 · 5H2O. Ky është një asistent aktiv në bujqësi në luftën kundër sëmundjeve të bimëve dhe dëmtuesve - drithi trajtohet me një zgjidhje ujore të CuSO4 · 5H2O dhe spërkatet në bimë. Përdoret edhe për përgatitjen e disa bojrave minerale. Dhe në jetën e përditshme përdoret për të hequr mykun nga muret.
• Sulfati i aluminit - përdoret në industrinë e pulpës dhe letrës.

Acidi sulfurik në formë të holluar përdoret si elektrolit në bateritë e plumbit. Përveç kësaj, përdoret për prodhimin e detergjenteve dhe plehrave. Por në shumicën e rasteve ajo vjen në formën e oleumit - kjo është një zgjidhje e SO3 në H2SO4 (mund të gjeni edhe formula të tjera të oleumit).

Fakt i mahnitshëm! Oleumi është kimikisht më aktiv se acidi sulfurik i koncentruar, por pavarësisht kësaj, ai nuk reagon me çelikun! Është për këtë arsye që transportohet më lehtë sesa vetë acidi sulfurik.

Shtrirja e përdorimit të "mbretëreshës së acideve" është vërtet në shkallë të gjerë dhe është e vështirë të flitet për të gjitha mënyrat e përdorimit të saj në industri. Përdoret gjithashtu si emulsifikues në industrinë ushqimore, për pastrimin e ujit, në sintezën e eksplozivëve dhe shumë qëllime të tjera.

Historia e acidit sulfurik

Kush prej nesh nuk ka dëgjuar të paktën një herë për sulfat bakri? Pra, ajo u studiua në kohët e lashta, dhe në disa vepra të fillimit të epokës së re, shkencëtarët diskutuan origjinën e vitriolit dhe vetitë e tyre. Vitriol u studiua nga mjeku grek Dioscorides dhe eksploruesi romak i natyrës Plini Plaku dhe në veprat e tyre ata shkruanin për eksperimentet që kryenin. Për qëllime mjekësore, substanca të ndryshme vitriol u përdorën nga mjeku i lashtë Ibn Sina. Si u përdor vitrioli në metalurgji u diskutua në veprat e alkimistëve të Greqisë së Lashtë Zosimas nga Panopolis.

Mënyra e parë për të marrë acidin sulfurik është procesi i ngrohjes së alumit të kaliumit, dhe për këtë ka informacion në literaturën alkimike të shekullit të 13-të. Në atë kohë, përbërja e alumit dhe thelbi i procesit ishin të panjohura për alkimistët, por tashmë në shekullin e 15-të, sinteza kimike e acidit sulfurik filloi të studiohej qëllimisht. Procesi ishte si më poshtë: alkimistët trajtuan një përzierje të squfurit dhe antimonit (III) sulfide Sb2S3 duke u ngrohur me acid nitrik.

Në mesjetë në Evropë, acidi sulfurik quhej "vaji i vitriolit", por më pas emri ndryshoi në acid vitriol.

Në shekullin e 17-të, Johann Glauber mori acid sulfurik si rezultat i djegies së nitratit të kaliumit dhe squfurit vendas në prani të avullit të ujit. Si rezultat i oksidimit të squfurit me kripë, u përftua oksidi i squfurit, i cili reagoi me avujt e ujit, duke rezultuar në një lëng me konsistencë vajore. Ky ishte vaji i vitriolit dhe ky emër për acidin sulfurik ekziston edhe sot.

Në vitet tridhjetë të shekullit të 18-të, një farmacist nga Londra, Ward Joshua, e përdori këtë reagim për prodhimin industrial të acidit sulfurik, por në mesjetë konsumi i tij u kufizua në disa dhjetëra kilogramë. Shtrirja e përdorimit ishte e ngushtë: për eksperimentet alkimike, pastrimin e metaleve të çmuara dhe në farmaci. Acidi sulfurik i përqendruar në vëllime të vogla përdorej në prodhimin e shkrepseve speciale që përmbanin kripë bertolite.

Acidi vitriol u shfaq në Rusi vetëm në shekullin e 17-të.

Në Birmingham, Angli, John Roebuck përshtati metodën e mësipërme për prodhimin e acidit sulfurik në 1746 dhe nisi prodhimin. Në të njëjtën kohë, ai përdori dhoma të mëdha të qëndrueshme me plumb, të cilat ishin më të lira se kontejnerët e qelqit.

Kjo metodë mbajti pozicionin e saj në industri për gati 200 vjet, dhe 65% acid sulfurik u përftua në dhoma.

Pas një kohe, anglezi Glover dhe kimisti francez Gay-Lussac e përmirësuan vetë procesin dhe acidi sulfurik filloi të përftohej me një përqendrim prej 78%. Por një acid i tillë nuk ishte i përshtatshëm për prodhimin, për shembull, të ngjyrave.

Në fillim të shekullit të 19-të, u zbuluan metoda të reja për oksidimin e dioksidit të squfurit në anhidrid sulfurik.

Fillimisht kjo u bë duke përdorur oksidet e azotit, dhe më pas platini u përdor si katalizator. Këto dy metoda të oksidimit të dioksidit të squfurit janë përmirësuar më tej. Oksidimi i dioksidit të squfurit në platin dhe katalizatorë të tjerë u bë i njohur si metoda e kontaktit. Dhe oksidimi i këtij gazi me oksidet e azotit quhet metoda e azotit për prodhimin e acidit sulfurik.

Tregtari britanik i acidit acetik Peregrine Philips patentoi një proces ekonomik për prodhimin e oksidit të squfurit (VI) dhe acidit sulfurik të koncentruar vetëm në 1831, dhe është kjo metodë që është e njohur për botën sot si një metodë kontakti për prodhimin e tij.

Prodhimi i superfosfatit filloi në 1864.

Në vitet tetëdhjetë të shekullit të nëntëmbëdhjetë në Evropë, prodhimi i acidit sulfurik arriti në 1 milion ton. Prodhuesit kryesorë ishin Gjermania dhe Anglia, duke prodhuar 72% të vëllimit të përgjithshëm të acidit sulfurik në botë.

Transporti i acidit sulfurik është një punë intensive dhe e përgjegjshme.

Acidi sulfurik i përket klasës së kimikateve të rrezikshme dhe me kontakt me lëkurën shkakton djegie të rënda. Përveç kësaj, mund të shkaktojë helmim kimik tek njerëzit. Nëse gjatë transportit nuk respektohen disa rregulla, acidi sulfurik, për shkak të eksplozivitetit të tij, mund të shkaktojë shumë dëm si për njerëzit ashtu edhe për mjedisin.

Acidit sulfurik i është caktuar një klasë rreziku prej 8 dhe duhet të transportohet nga profesionistë të trajnuar dhe të trajnuar posaçërisht. Një kusht i rëndësishëm për dërgimin e acidit sulfurik është respektimi i rregullave të zhvilluara posaçërisht për transportin e mallrave të rrezikshme.

Transporti rrugor kryhet në përputhje me rregullat e mëposhtme:

1. Për transport, kontejnerë të veçantë janë bërë nga një aliazh çeliku i veçantë që nuk reagon me acid sulfurik ose titan. Enë të tilla nuk oksidohen. Acidi sulfurik i rrezikshëm transportohet në depozita të veçanta kimike të acidit sulfurik. Ato ndryshojnë në dizajn dhe zgjidhen për transport në varësi të llojit të acidit sulfurik.
2. Gjatë transportit të acidit tymi, merren rezervuarë termos izotermikë të specializuar, në të cilët ruhen vetitë kimike acidi mbahet në temperaturën e kërkuar.
3. Nëse transportohet acid i zakonshëm, atëherë zgjidhet një rezervuar i acidit sulfurik.
4. Transporti rrugor i acidit sulfurik, të llojeve të tilla si tymi, anhidrik, i koncentruar, për bateri dhe doreza, kryhet në kontejnerë të veçantë: tanke, fuçi, kontejnerë.
5. Transporti i mallrave të rrezikshme mund të kryhet vetëm nga drejtues mjetesh që kanë certifikatë ADR.
6. Koha e udhëtimit nuk ka kufizime, pasi gjatë transportit duhet t'i përmbaheni rreptësisht shpejtësisë së lejuar.
7. Gjatë transportit, ndërtohet një rrugë e veçantë, e cila duhet të kalojë vendet e turmave të mëdha të njerëzve dhe objektet e prodhimit.
8. Transporti duhet të ketë shenja të veçanta dhe shenja rreziku.

Vetitë e rrezikshme të acidit sulfurik për njerëzit

Acidi sulfurik paraqet një rrezik të shtuar për trupin e njeriut. Efekti i tij toksik ndodh jo vetëm me kontaktin e drejtpërdrejtë me lëkurën, por me thithjen e avujve të saj, kur lirohet dioksidi i squfurit. Efektet e rrezikshme përfshijnë:

• Sistemi i frymëmarrjes;
• Lëkura;
• Membranat e mukozës.

Intoksikimi i trupit mund të rritet nga arseniku, i cili shpesh përfshihet në acidin sulfurik.

E rëndësishme! Siç e dini, djegiet e rënda ndodhin kur acidi bie në kontakt me lëkurën. Helmimi nga avujt e acidit sulfurik nuk është më pak i rrezikshëm. Doza e sigurt Përmbajtja e acidit sulfurik në ajër është vetëm 0.3 mg për 1 metër katror.

Nëse acidi sulfurik futet në mukozën ose lëkurën, shfaqet një djegie e rëndë që nuk shërohet mirë. Nëse djegia është e rëndësishme në shkallë, viktima zhvillon një sëmundje djegieje, e cila mund të çojë edhe në vdekje nëse nuk ofrohet kujdes mjekësor i kualifikuar në kohën e duhur.

E rëndësishme! Për një të rritur, doza vdekjeprurëse e acidit sulfurik është vetëm 0,18 cm për 1 litër.

Natyrisht, "përjetimi" i efekteve toksike të acidit në jetën e përditshme është problematik. Më shpesh, helmimi me acid ndodh për shkak të neglizhencës së masave paraprake të sigurisë industriale kur punoni me tretësirën.

Helmimi masiv me avujt e acidit sulfurik mund të ndodhë për shkak të problemeve teknike në punë ose neglizhencës dhe ndodh një çlirim masiv në atmosferë. Për të parandaluar situata të tilla, funksionojnë shërbime speciale, detyra e të cilave është të monitorojnë funksionimin e prodhimit ku përdoret acid i rrezikshëm.

Çfarë simptomash vërehen gjatë dehjes me acid sulfurik?

Nëse acidi është gëlltitur:

• Dhimbje në zonën e organeve të tretjes.
• Nauze dhe të vjella.
• Lëvizjet jonormale të zorrëve si pasojë e çrregullimeve të rënda të zorrëve.
• Sekretim i rëndë i pështymës.
• Për shkak të efekteve toksike në veshka, urina bëhet e kuqërremtë.
• Ënjtje e laringut dhe fytit. Ndodhin fishkëllimë dhe ngjirurit e zërit. Kjo mund të jetë fatale nga mbytja.
• Njollat ​​kafe shfaqen në mishrat e dhëmbëve.
• Lëkura bëhet blu.

Kur lëkura digjet, mund të ketë të gjitha ndërlikimet e natyrshme në një sëmundje të djegies.

Në rast helmimi me avull, vërehet fotografia e mëposhtme:

• Djegia e mukozës së syve.
• Gjakderdhje nga hunda.
• Djegia e mukozave traktit respirator. Në këtë rast, viktima përjeton dhimbje të forta.
• Ënjtje e laringut me simptoma të mbytjes (mungesë oksigjeni, lëkura bëhet blu).
• Nëse helmimi është i rëndë, mund të ketë nauze dhe të vjella.

Është e rëndësishme të dini! Helmimi me acid pas gëlltitjes është shumë më i rrezikshëm sesa dehja nga thithja e avujve.

Ndihma e parë dhe procedura terapeutike për dëmtimin e acidit sulfurik

Veproni si më poshtë kur jeni në kontakt me acidin sulfurik:

• Para së gjithash, telefononi ambulancë. Nëse lëngu futet brenda, shpëlajeni stomakun me ujë të ngrohtë. Pas kësaj, do t'ju duhet të pini 100 gram luledielli ose vaj ulliri. Përveç kësaj, duhet të gëlltisni një copë akulli, të pini qumësht ose magnezi të djegur. Kjo duhet bërë për të reduktuar përqendrimin e acidit sulfurik dhe për të lehtësuar gjendjen e njeriut.
• Nëse acidi hyn në sytë tuaj, duhet t'i shpëlani me ujë të rrjedhshëm dhe më pas t'i pikoni me një tretësirë ​​të dikainës dhe novokainës.
• Nëse acidi bie në lëkurë, shpëlajeni mirë zonën e djegur nën ujë të rrjedhshëm dhe vendosni një fashë me sodë. Duhet ta shpëlani për rreth 10-15 minuta.
• Në rast helmimi me avull, duhet të shkoni në Ajer i paster, dhe gjithashtu shpëlani mukozën e prekur me ujë kur është e mundur.

Në një mjedis spitalor, trajtimi do të varet nga zona e djegies dhe shkalla e helmimit. Lehtësimi i dhimbjes kryhet vetëm me novokainë. Për të shmangur zhvillimin e infeksionit në zonën e prekur, pacientit i jepet një kurs terapie me antibiotikë.

Në gjakderdhje stomaku administrohet plazma ose transfuzioni gjak. Burimi i gjakderdhjes mund të eliminohet kirurgjik.

1. Acidi sulfurik gjendet në natyrë në formën e tij 100% të pastër. Për shembull, në Itali, Siçili, në Detin e Vdekur, mund të shihni një fenomen unik - acidi sulfurik depërton drejtpërdrejt nga fundi! Ajo që ndodh është kjo: piriti nga korja e tokës shërben në këtë rast si lëndë e parë për formimin e tij. Ky vend quhet edhe Liqeni i Vdekjes, madje edhe insektet kanë frikë të fluturojnë pranë tij!
2. Pas shpërthimeve të mëdha vullkanike, në atmosferën e tokës shpesh mund të gjenden pika të acidit sulfurik dhe në raste të tilla “fajtori” mund të sjellë Pasojat negative ndaj mjedisit dhe shkaktojnë ndryshime serioze klimatike.
3. Acidi sulfurik është një absorbues aktiv i ujit, kështu që përdoret si një tharëse gazi. Në kohët e vjetra, për të parandaluar mjegullimin e dritareve të brendshme, ky acid derdhej në kavanoza dhe vendosej midis xhamit të hapjeve të dritareve.
4. Acidi sulfurik është shkaktari kryesor i shiut acid. Shkaku kryesor i shiut acid është ndotja e ajrit nga dioksidi i squfurit, i cili kur tretet në ujë formon acid sulfurik. Dioksidi i squfurit, nga ana tjetër, lirohet kur digjen lëndët djegëse fosile. Në shiun acid të studiuar vitet e fundit, përmbajtja e acidit nitrik është rritur. Arsyeja e këtij fenomeni është ulja e emetimeve të dioksidit të squfurit. Pavarësisht këtij fakti, shkaktari kryesor i shiut acid mbetet acidi sulfurik.

Ne ju ofrojmë një përzgjedhje video të eksperimenteve interesante me acid sulfurik.

Le të shqyrtojmë reagimin e acidit sulfurik kur ai derdhet në sheqer. Në sekondat e para të acidit sulfurik që hyn në balonë me sheqer, përzierja errësohet. Pas disa sekondash, substanca bëhet e zezë. Atëherë ndodh gjëja më interesante. Masa fillon të rritet me shpejtësi dhe të ngjitet jashtë balonës. Prodhimi është një substancë krenare, e ngjashme me poroze qymyr druri, duke e tejkaluar vëllimin origjinal me 3-4 herë.

Autori i videos sugjeron krahasimin e reagimit të Coca-Cola me acid klorhidrik dhe acid sulfurik. Kur Coca-Cola përzihet me acid klorhidrik, nuk vërehen ndryshime vizuale, por kur përzihet me acid sulfurik, Coca-Cola fillon të vlojë.

Një ndërveprim interesant mund të vërehet kur acidi sulfurik bie në kontakt me letrën higjienike. Letra higjienike është prej celuloze. Kur acidi godet molekulën e celulozës, ajo shpërbëhet menjëherë duke lëshuar karbon të lirë. Qymyrzim i ngjashëm mund të vërehet kur acidi bie në kontakt me dru.

Shtoj një copë të vogël kaliumi në një balonë me acid të koncentruar. Në sekondën e parë, lëshohet tymi, pas së cilës metali ndizet menjëherë, ndizet dhe shpërthen, duke u copëtuar.

Në eksperimentin e mëposhtëm, kur acidi sulfurik godet një shkrepse, ajo ndizet. Në pjesën e dytë të eksperimentit, zhytet letër alumini me aceton dhe një shkrepëse brenda. Fleta nxehet menjëherë, duke lëshuar një sasi të madhe tymi dhe duke e tretur plotësisht atë.

Një efekt interesant vërehet kur shtohet sode buke në acid sulfurik. Soda e bukës zverdhet menjëherë. Reagimi vazhdon me vlim të shpejtë dhe një rritje të vëllimit.

Ne këshillojmë fuqimisht të mos i kryeni të gjitha eksperimentet e mësipërme në shtëpi. Acidi sulfurik është një substancë shumë agresive dhe toksike. Eksperimente të tilla duhet të kryhen në dhoma të veçanta të pajisura me ventilim të detyruar. Gazrat që çlirohen në reaksionet me acidin sulfurik janë shumë toksikë dhe mund të shkaktojnë dëmtim të rrugëve të frymëmarrjes dhe helmim të trupit. Për më tepër, eksperimente të ngjashme kryhen duke përdorur pajisje mbrojtëse personale për lëkurën dhe sistemin e frymëmarrjes. Kujdesu për veten!

Acidi sulfurik i paholluar është një përbërje kovalente.

Në molekulë, acidi sulfurik është i rrethuar në mënyrë katërkëndore nga katër atome oksigjeni, dy prej të cilave janë pjesë e grupeve hidroksil. Lidhjet S–O janë të dyfishta, dhe lidhjet S–OH janë të vetme.

Kristalet e pangjyrë, të ngjashme me akullin, kanë një strukturë të shtresuar: çdo molekulë H 2 SO 4 është e lidhur me katër lidhje të forta hidrogjeni fqinje, duke formuar një kornizë të vetme hapësinore.

Struktura e acidit sulfurik të lëngshëm është e ngjashme me strukturën e atij të ngurtë, vetëm integriteti i kornizës hapësinore është prishur.

Vetitë fizike të acidit sulfurik

Në kushte normale, acidi sulfurik është një lëng i rëndë, me vaj, pa ngjyrë ose erë. Në teknologji, acidi sulfurik është një përzierje e ujit dhe anhidrit sulfurik. Nëse raporti molar i SO 3: H 2 O është më i vogël se 1, atëherë ai është një tretësirë ​​ujore e acidit sulfurik; nëse është më i madh se 1, është një tretësirë ​​e SO 3 në acid sulfurik.

100% H 2 SO 4 kristalizohet në 10,45 ° C; T kip = 296,2 °C; dendësia 1,98 g/cm3. H 2 SO 4 përzihet me H 2 O dhe SO 3 në çdo raport për të formuar hidrate; nxehtësia e hidratimit është aq e lartë sa që përzierja mund të vlojë, spërkasë dhe të shkaktojë djegie. Prandaj, është e nevojshme të shtoni acid në ujë, dhe jo anasjelltas, pasi kur uji i shtohet acidit, uji më i lehtë do të përfundojë në sipërfaqen e acidit, ku do të përqendrohet e gjithë nxehtësia e krijuar.

Kur tretësirat ujore të acidit sulfurik që përmbajnë deri në 70% H 2 SO 4 nxehen dhe zihen, vetëm avujt e ujit lëshohen në fazën e avullit. Avulli i acidit sulfurik shfaqet gjithashtu mbi tretësirat më të koncentruara.

Për sa i përket veçorive strukturore dhe anomalive, acidi sulfurik i lëngshëm është i ngjashëm me ujin. Ekziston i njëjti sistem lidhjesh hidrogjeni, pothuajse i njëjti kornizë hapësinore.

Vetitë kimike të acidit sulfurik

Acidi sulfurik është një nga acidet minerale më të forta; për shkak të polaritetit të tij të lartë, lidhja H–O thyhet lehtësisht.

Acidi sulfurik shpërndahet në tretësirë ​​ujore , duke formuar një jon hidrogjeni dhe një mbetje acide:

H2SO4 = H + + HSO4-;

HSO 4 - = H + + SO 4 2- .

Ekuacioni përmbledhës:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- .

Tregon vetitë e acideve , reagon me metale, okside metali, baza dhe kripëra.

Acidi sulfurik i holluar nuk shfaq veti oksiduese; kur ndërvepron me metalet, lirohet hidrogjeni dhe një kripë që përmban metalin në gjendjen më të ulët të oksidimit. Në të ftohtë, acidi është inert ndaj metaleve si hekuri, alumini dhe madje edhe bariumi.

Acidi i koncentruar ka veti oksiduese. Produktet e mundshme të bashkëveprimit të substancave të thjeshta me acidin sulfurik të koncentruar janë dhënë në tabelë. Tregohet varësia e produktit të reduktimit nga përqendrimi i acidit dhe shkalla e aktivitetit të metalit: sa më aktiv të jetë metali, aq më thellë zvogëlon jonin sulfat të acidit sulfurik.

Ndërveprimi me oksidet:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 = H 2 O.

Ndërveprimi me bazat:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Ndërveprimi me kripërat:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

Vetitë oksiduese

Acidi sulfurik oksidon HI dhe HBr në halogjene të lirë:

H 2 SO 4 + 2HI = I 2 + 2H 2 O + SO 2.

Acidi sulfurik largon ujin e lidhur kimikisht nga komponimet organike që përmbajnë grupe hidroksil. Dehidratimi i alkoolit etilik në prani të acidit sulfurik të koncentruar prodhon etilen:

C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O.

Thyerja e sheqerit, celulozës, niseshtës dhe karbohidrateve të tjera në kontakt me acidin sulfurik shpjegohet gjithashtu me dehidratimin e tyre:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.