Kalciumi Kalciumi në trup është 1,1–1,2 kg për peshën mesatare të një burri të shëndetshëm dhe 900 g për peshën mesatare të një gruaje të shëndetshme. Pothuajse i gjithë kalciumi gjendet në dhëmbë dhe kocka, me përjashtim të 1%, që gjendet në gjak, limfë dhe qeliza(!).

Ndër të gjithë elementët e tabelës periodike, mund të identifikohen disa, pa të cilët nuk është e lehtë të zhvillohet sëmundje të ndryshme në organizmat e gjallë, por në përgjithësi është e pamundur të jetosh dhe të rritesh normalisht. Një prej tyre është kalciumi.

Është interesante se kur flasim për këtë metal si një substancë të thjeshtë, ai nuk ka asnjë përfitim për njerëzit, madje as dëm. Megjithatë, sapo përmendni jonet Ca 2+, lindin menjëherë shumë pika që karakterizojnë rëndësinë e tyre.

Pozicioni i kalciumit në tabelën periodike

Karakterizimi i kalciumit, si çdo element tjetër, fillon duke treguar vendndodhjen e tij në tabelën periodike. Në fund të fundit, ju lejon të mësoni shumë për një atom të caktuar:

• ngarkesa bërthamore;
• numri i elektroneve dhe protoneve, neutroneve;
• gjendja e oksidimit, më e larta dhe më e ulëta;
• konfigurimin elektronik dhe gjëra të tjera të rëndësishme.

Elementi që po shqyrtojmë ndodhet në periudhën e katërt madhore të grupit të dytë, nëngrupin kryesor, dhe ka një numër serial 20. Gjithashtu, në tabelën kimike periodike është paraqitur pesha atomike e kalciumit - 40,08, që është vlera mesatare e izotopet ekzistuese të një atomi të caktuar.

Gjendja e oksidimit është një, gjithmonë konstante, e barabartë me +2. Formula CaO. Emri latin elementi kalcium, pra simboli i atomit të Ca.

Karakteristikat e kalciumit si substancë e thjeshtë

Në kushte normale, ky element është metal, me ngjyrë të bardhë argjendi. Formula e kalciumit si substancë e thjeshtë është Ca. Për shkak të aktivitetit të tij të lartë kimik, ai është i aftë të formojë shumë komponime që i përkasin klasave të ndryshme.

Në gjendje të ngurtë grumbullimi, ai nuk është pjesë e trupit të njeriut, prandaj është i rëndësishëm për nevoja industriale dhe teknike (kryesisht sinteza kimike).

Është një nga metalet më të zakonshëm në koren e tokës, rreth 1.5%. Bën pjesë në grupin e tokës alkaline, pasi kur tretet në ujë prodhon alkale, por në natyrë gjendet në formën e mineraleve dhe kripërave të shumta. Shumë kalcium (400 mg/l) përfshihet në ujin e detit.

Qelizë kristalore

Karakteristikat e kalciumit shpjegohen nga struktura e rrjetës kristalore, e cila mund të jetë e dy llojeve (pasi ka një formë alfa dhe beta):

• fytyra kubike në qendër;
• vëllim-centrike.

Lloji i lidhjes në molekulë është metalik në vendet e rrjetës, si të gjitha metalet, ka jone atomike.

Të qenit në natyrë

Ekzistojnë disa substanca kryesore në natyrë që përmbajnë këtë element.

1. Uji i detit.
2. Shkëmbinj dhe minerale.
3. Organizmat e gjallë (predha dhe guaska, indi kockor, etj.).
4. Ujërat nëntokësore në koren e tokës.

Mund të identifikohen llojet e mëposhtme të shkëmbinjve dhe mineraleve, të cilat janë burimet natyrore kalciumit.

1. Dolomiti është një përzierje e kalciumit dhe karbonatit të magnezit.
2. Fluori është fluorid kalciumi.
3. Gips - CaSO 4 2H 2 O.
4. Kalcit - shkumës, gur gëlqeror, mermer - karbonat kalciumi.
5. Alabaster - CaSO 4 · 0,5 H 2 O.
6. Apatiteti.

Në total, ka rreth 350 minerale dhe shkëmbinj të ndryshëm që përmbajnë kalcium.

Metodat e marrjes

Për një kohë të gjatë nuk ishte e mundur të izolohej metali në formën e tij të lirë, pasi aktiviteti i tij kimik është i lartë dhe nuk mund të gjendet në natyrë në formën e tij të pastër. Prandaj, deri në shekullin e 19-të (1808), elementi në fjalë ishte një tjetër mister i paraqitur nga tabela periodike.

Kimisti anglez Humphry Davy arriti të sintetizonte kalciumin si metal. Ishte ai që zbuloi për herë të parë veçoritë e bashkëveprimit të shkrirjeve të mineraleve të ngurta dhe kripërave me rrymën elektrike. Sot, mënyra më e rëndësishme për të marrë këtë metal është elektroliza e kripërave të tij, si p.sh.

• një përzierje e klorureve të kalciumit dhe kaliumit;
• një përzierje e fluorit dhe klorurit të kalciumit.

Është gjithashtu e mundur të nxirret kalciumi nga oksidi i tij duke përdorur aluminoterminë, një metodë e zakonshme në metalurgji.

Vetitë fizike

Karakteristikat e kalciumit sipas parametrave fizikë mund të përshkruhen në disa pika.

1. Gjendja e grumbullimit është e fortë në kushte normale.
2. Pika e shkrirjes - 842 0 C.
3. Metali është i butë dhe mund të pritet me thikë.
4. Ngjyra - argjend-e bardhë, me shkëlqim.
5. Ka veti të mira përcjellëse dhe përcjellëse të nxehtësisë.
6. Kur nxehet për një kohë të gjatë, kthehet në një lëng, pastaj në gjendje avulli, duke humbur vetitë e tij metalike. Pika e vlimit 1484 0 C.

Vetitë fizike të kalciumit kanë një veçori. Kur presioni ushtrohet në një metal, në një moment në kohë ai humbet vetitë e tij metalike dhe aftësinë për të përcjellë elektrike. Sidoqoftë, me një rritje të mëtejshme të ekspozimit, ai rikthehet përsëri dhe shfaqet si një superpërçues, disa herë më i lartë në këta tregues se elementët e tjerë.

Vetitë kimike

Aktiviteti i këtij metali është shumë i lartë. Prandaj, ka shumë ndërveprime në të cilat hyn kalciumi. Reagimet me të gjithë jometalet janë të zakonshme për të, sepse si agjent reduktues është shumë i fortë.

1. Në kushte normale, reagon lehtësisht për të formuar përbërjet binare përkatëse me: halogjenet, oksigjenin.
2. Kur nxehet: hidrogjeni, azoti, karboni, silikoni, fosfori, bor, squfuri dhe të tjerët.
3. Në ajër të hapur ai ndërvepron menjëherë me dioksidin e karbonit dhe oksigjenin, dhe për këtë arsye mbulohet me një shtresë gri.
4. Reagon dhunshëm me acidet, ndonjëherë duke shkaktuar inflamacion.

Vetitë interesante të kalciumit shfaqen kur bëhet fjalë për kripërat. Pra, shpellat e bukura që rriten në tavan dhe mure nuk janë gjë tjetër veçse të formuara me kalimin e kohës nga uji, dioksidi i karbonit dhe bikarbonati nën ndikimin e proceseve brenda ujërave nëntokësore.

Duke marrë parasysh se sa aktiv është metali në gjendjen e tij normale, ai ruhet në laboratorë, ashtu si metalet alkaline. Në një enë qelqi të errët, me kapak të mbyllur mirë dhe nën një shtresë vajguri ose parafine.

Një reagim cilësor ndaj jonit të kalciumit është ngjyrosja e flakës në një ngjyrë të bukur, të pasur me tulla të kuqe. Ju gjithashtu mund të identifikoni metalin në përbërjen e përbërjeve nga precipitatet e patretshme të disa prej kripërave të tij (karbonat kalciumi, fluori, sulfati, fosfati, silikati, sulfiti).

Lidhjet metalike

Llojet e përbërjeve metalike janë si më poshtë:

• oksid;
• hidroksid;
• kripërat e kalciumit (të mesme, acidike, bazike, të dyfishta, komplekse).

Oksidi i kalciumit i njohur si CaO përdoret për të krijuar një material ndërtimi (gëlqere). Nëse e shuani oksidin me ujë, ju merrni hidroksidin përkatës, i cili shfaq vetitë e një alkali.

Kripërat e ndryshme të kalciumit, të cilat përdoren në sektorë të ndryshëm të ekonomisë, kanë një rëndësi të madhe praktike. Ne kemi përmendur tashmë më lart se çfarë lloj kripërash ekzistojnë. Le të japim shembuj të llojeve të këtyre lidhjeve.

1. Kripërat mesatare - karbonat CaCO 3, fosfat Ca 3 (PO 4) 2 dhe të tjerët.
2. Acid - hidrogjen sulfat CaHSO 4.
3. Ato kryesore janë bikarbonat (CaOH) 3 PO 4.
4. Kompleksi - Cl 2.
5. Dyshe - 5Ca(NO 3) 2 *NH 4 NO 3 *10H 2 O.

Është në formën e komponimeve të kësaj klase që kalciumi është i rëndësishëm për sistemet biologjike, pasi kripërat janë burimi i joneve për trupin.

Roli biologjik

Pse është kalciumi i rëndësishëm për trupin e njeriut? Ka disa arsye.

1. Janë jonet e këtij elementi që janë pjesë e substancës ndërqelizore dhe lëngut të indeve, duke marrë pjesë në rregullimin e mekanizmave të ngacmimit, prodhimin e hormoneve dhe neurotransmetuesve.
2. Kalciumi grumbullohet në kocka dhe smalt të dhëmbëve në një sasi prej rreth 2.5% të peshës totale trupore. Kjo është shumë dhe luan një rol të rëndësishëm në forcimin e këtyre strukturave, ruajtjen e forcës dhe stabilitetit të tyre. Rritja e trupit pa këtë është e pamundur.
3. Koagulimi i gjakut varet edhe nga jonet në fjalë.
4. Është pjesë e muskulit të zemrës, duke marrë pjesë në ngacmimin dhe tkurrjen e tij.
5. Është pjesëmarrës në proceset e ekzocitozës dhe ndryshimeve të tjera ndërqelizore.

Nëse sasia e kalciumit të konsumuar nuk është e mjaftueshme, atëherë sëmundje të tilla si:

• rakit;
• osteoporoza;
• sëmundjet e gjakut.

Doza ditore për një të rritur është 1000 mg, dhe për fëmijët mbi 9 vjeç 1300 mg. Për të parandaluar një tepricë të këtij elementi në trup, nuk duhet të tejkaloni dozën e specifikuar. Përndryshe, sëmundjet e zorrëve mund të zhvillohen.

Për të gjitha qeniet e tjera të gjalla, kalciumi nuk është më pak i rëndësishëm. Për shembull, megjithëse shumë nuk kanë një skelet, mjetet e tyre të jashtme të forcimit janë gjithashtu formacione të këtij metali. Midis tyre:

• butak;
• midhje dhe goca deti;
• sfungjerë;
• polipet e koraleve.

Ata të gjithë mbajnë në shpinë ose, në parim, formojnë në procesin e jetës një skelet të caktuar të jashtëm që i mbron ata nga ndikimet e jashtme dhe grabitqarët. Përbërësi kryesor i tij janë kripërat e kalciumit.

Vertebrorët, si njerëzit, kanë nevojë për këto jone për rritjen dhe zhvillimin normal dhe i marrin ato nga ushqimi.

Ka shumë opsione me të cilat është e mundur të rimbushni elementin që mungon në trup. Më të mirat, natyrisht, janë metodat natyrore - produktet që përmbajnë atomin e dëshiruar. Megjithatë, nëse për ndonjë arsye kjo është e pamjaftueshme ose e pamundur, rruga mjekësore është gjithashtu e pranueshme.

Pra, lista e ushqimeve që përmbajnë kalcium është diçka e tillë:

• qumështore dhe produkte qumështi të fermentuara;
• peshk;
• gjelbërim;
• drithëra (hikërror, oriz, produkte të pjekura të bëra nga mielli me drithëra të plota);
• disa fruta agrume (portokall, mandarina);
• bishtajore;
• të gjitha arrat (sidomos bajamet dhe arrat).

Nëse jeni alergjik ndaj disa ushqimeve ose nuk mund t'i hani ato për një arsye tjetër, atëherë përgatitjet që përmbajnë kalcium do të ndihmojnë në rimbushjen e nivelit të elementit të nevojshëm në trup.

Të gjitha janë kripëra të këtij metali, të cilat kanë aftësinë të përthithen lehtësisht nga trupi, të përthithen shpejt në gjak dhe në zorrët. Midis tyre, më të njohurat dhe më të përdorurat janë më poshtë.

1. Klorur kalciumi - tretësirë ​​për injeksion ose për administrim oral për të rriturit dhe fëmijët. Ai ndryshon në përqendrimin e kripës në përbërje, përdoret për "injeksione të nxehta", pasi shkakton pikërisht këtë ndjesi kur injektohet. Ka forma me lëng frutash për administrim më të lehtë oral.
2. Në dispozicion në të dy tableta (0,25 ose 0,5 g) dhe në solucione për injeksion intravenoz. Shpesh në formë tabletash përmban aditivë të ndryshëm frutash.
3. Laktati i kalciumit - i disponueshëm në tableta prej 0,5 g.

KALCIUM (latinisht Calcium), Ca, element kimik i grupit II të formës së shkurtër (grupi 2 i formës së gjatë) të sistemit periodik; i referohet metaleve alkaline të tokës; numri atomik 20; masa atomike 40.078. Ekzistojnë 6 izotope të qëndrueshme në natyrë: 40 Ca (96,941%), 42 Ca (0,647%), 43 Ca (0,135%), 44 Ca (2,086%), 46 Ca (0,004%), 48 Ca (0,187%); u përftuan artificialisht radioizotope me numra masiv 34-54.

Referencë historike. Shumë komponime natyrore të kalciumit ishin të njohura në kohët e lashta dhe u përdorën gjerësisht në ndërtim (për shembull, gips, gëlqere, mermer). Metali i kalciumit u izolua për herë të parë nga G. Davy në 1808 gjatë elektrolizës së një përzierje oksidesh CaO dhe HgO dhe dekompozimit pasues të amalgamës së kalciumit që rezulton. Emri vjen nga latinishtja calx (gjinore calcis) - gëlqere, gur i butë.

Prevalenca në natyrë. Përmbajtja e kalciumit në koren e tokës është 3.38% ndaj peshës. Për shkak të aktivitetit të lartë kimik, nuk gjendet në gjendje të lirë. Mineralet më të zakonshme janë anortiti Ca, anhidriti CaSO 4, apatiti Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), gipsi CaSO 4 2H 2 O, kalciti dhe aragoniti CaCO 3, perovskiti CaTiO 3, fluorit CaF 2, skeeliti CaWO 4 . Mineralet e kalciumit gjenden në shkëmbinj sedimentarë (të tillë si gëlqerorët), magmatikë dhe metamorfikë. Komponimet e kalciumit gjenden në organizmat e gjallë: ato janë përbërësit kryesorë të indit kockor të vertebrorëve (hidroksiapatiti, fluorapatiti), skeletet e koraleve, lëvozhgat e molusqeve (karbonat kalciumi dhe fosfatet) etj. Prezenca e joneve Ca 2+ përcakton fortësinë e ujit.

Vetitë. Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike të atomit të kalciumit është 4s 2; në komponime shfaq gjendje oksidimi +2, rrallë +1; Elektronegativiteti Pauling 1.00, rrezja atomike 180 pm, rrezja e jonit Ca 2+ 114 pm (numri i koordinimit 6). kalciumi është një metal i butë argjend-bardhë; deri në 443 °C modifikimi me një rrjetë kristalore me qendër kub është e qëndrueshme, mbi 443 °C - me një rrjetë kub me qendër trupin; pika e shkrirjes 842°C, pika e vlimit 1484°C, dendësia 1550 kg/m3; përçueshmëri termike 125,6 W/(m K).

Kalciumi është një metal me aktivitet të lartë kimik (i ruajtur në enë të mbyllura hermetikisht ose nën një shtresë vaji mineral). Në kushte normale, ai ndërvepron lehtësisht me oksigjenin (formohet oksidi i kalciumit CaO), kur nxehet - me hidrogjen (hidrid CaH 2), halogjene (halide kalciumi), bor (borid CaB 6), karbon (karabit kalciumi CaC 2), silic (Ca silicide 2 Si, CaSi, CaSi 2, Ca 3 Si 4), azoti (nitrit Ca 3 N 2), fosfor (fosfide Ca 3 P 2, CaP, CaP 5), kalkogjenet (kalkogjenide të përbërjes CaX, ku X është S, Se, Ato). Kalciumi ndërvepron me metale të tjera (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn, etj.) për të formuar komponime ndërmetalike. Metali i kalciumit reagon me ujin për të formuar hidroksid kalciumi Ca(OH) 2 dhe H2. Reagon fuqishëm me shumicën e acideve, duke formuar kripërat përkatëse (për shembull, nitrati i kalciumit, sulfati i kalciumit, fosfatet e kalciumit). Shkrihet në amoniak të lëngshëm për të formuar një tretësirë ​​blu të errët me përçueshmëri metalike. Kur amoniaku avullohet nga një zgjidhje e tillë, amoniaku lirohet. Gradualisht, kalciumi reagon me amoniak për të formuar amidin Ca(NH 2) 2. Formon komponime të ndryshme komplekse, më të rëndësishmet janë komplekset me ligandë polidentate që përmbajnë oksigjen, për shembull kompleksonatet e Ca.

Roli biologjik. Kalciumi i përket lëndë ushqyese. Nevoja ditore e njeriut për kalcium është rreth 1 g Në organizmat e gjallë, jonet e kalciumit përfshihen në proceset e tkurrjes së muskujve dhe transmetimit të impulseve nervore.

Faturë. Metali i kalciumit prodhohet me metoda elektrolitike dhe metalotermike. Metoda elektrolitike bazohet në elektrolizën e klorurit të kalciumit të shkrirë me një katodë prekëse ose një katodë të lëngshme bakër-kalcium. Kalciumi distilohet nga aliazhi bakër-kalcium që rezulton në një temperaturë prej 1000-1080 °C dhe një presion prej 13-20 kPa. Metoda metalotermike bazohet në reduktimin e kalciumit nga oksidi i tij me alumin ose silikon në 1100-1200 °C. Kjo prodhon aluminat ose silikat kalciumi, si dhe gaz kalciumi, i cili më pas kondensohet. Prodhimi botëror i përbërjeve dhe materialeve të kalciumit që përmbajnë kalcium është rreth 1 miliard ton/vit (1998).

Aplikacion. Kalciumi përdoret si agjent reduktues në prodhimin e shumë metaleve (Rb, Cs, Zr, Hf, V, etj.). Silicidet e kalciumit, si dhe lidhjet e kalciumit me natrium, zink dhe metale të tjera, përdoren si deoksidues dhe desulfurizues të disa lidhjeve dhe vajit, për të pastruar argonin nga oksigjeni dhe azoti, dhe në pajisjet elektrike të vakumit si thithës gazi. Kloruri CaCl 2 përdoret si tharës në sintezën kimike, gipsi përdoret në mjekësi. Silikatet e kalciumit janë përbërësit kryesorë të çimentos.

Lit.: Rodyakin V.V. Kalciumi, komponimet dhe lidhjet e tij. M., 1967; Spitsyn V.I., Martynenko L.I. Kimia inorganike. M., 1994. Pjesa 2; Kimi inorganike / Redaktuar nga Yu D. Tretyakov. M., 2004. T. 2.

L. N. Komissarova, M. A. Ryumin.

Kalciumi- elementi i periudhës së 4-të dhe grupi PA i tabelës periodike, numri serial 20. Formula elektronike e atomit [18 Ar]4s 2, gjendjet e oksidimit +2 dhe 0. I referohet metaleve tokësore alkaline. Ka elektronegativitet të ulët (1.04) dhe shfaq veti metalike (bazike). Formon (si kation) kripëra të shumta dhe përbërje binare. Shumë kripëra të kalciumit janë pak të tretshme në ujë. Në natyrë - i gjashti nga bollëku kimik elementi (i treti ndër metalet) ndodhet në formë e lidhur. Një element jetik për të gjithë organizmat Mungesa e kalciumit në tokë kompensohet me aplikimin e plehrave gëlqere (CaC0 3, CaO, cianamid kalciumi CaCN 2, etj.). Kalciumi, kationi i kalciumit dhe përbërjet e tij ngjyrosin flakën e një djegësi gazi portokalli të errët ( zbulimi cilësor).

Kalciumi Ca

Metal i bardhë argjendi, i butë, duktil. Në ajër të lagësht zbehet dhe mbulohet me një shtresë CaO dhe Ca(OH) 2. Shumë reaktive; ndizet kur nxehet në ajër, reagon me hidrogjen, klor, squfur dhe grafit:

Redukton metalet e tjera nga oksidet e tyre (një metodë e rëndësishme industriale - kalciumtermia):

Faturë kalcium në industrisë:

Kalciumi përdoret për të hequr papastërtitë jometale nga lidhjet metalike, si një përbërës i lidhjeve të lehta dhe kundër fërkimit, dhe për të ndarë metalet e rralla nga oksidet e tyre.

Oksidi i kalciumit CaO

Oksid bazë. Emri teknik: gëlqere e gjallë. E bardhë, shumë higroskopike. Ka strukturë jonike Ca 2+ O 2- . Refraktor, termikisht i qëndrueshëm, i paqëndrueshëm kur ndizet. Thith lagështinë dhe dioksidin e karbonit nga ajri. Reagon fuqishëm me ujin (me të lartë ekzo- efekt), formon një zgjidhje fort alkaline (është i mundur një precipitat hidroksid), një proces i quajtur shuarja e gëlqeres. Reagon me acide, okside metalike dhe jometale. Përdoret për sintezën e përbërjeve të tjera të kalciumit, në prodhimin e Ca(OH) 2, CaC 2 dhe plehrave minerale, si fluks në metalurgji, katalizator në sintezën organike dhe përbërës i materialeve lidhëse në ndërtim.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

Faturë Sao në industri— pjekja e gurit gëlqeror (900-1200 °C):

CaCO3 = CaO + CO2

Hidroksid kalciumi Ca(OH) 2

Hidroksidi bazë. Emri teknik është gëlqere e shuar. E bardhë, higroskopike. Ka një strukturë jonike: Ca 2+ (OH -) 2. Zbërthehet kur nxehet mesatarisht. Thith lagështinë dhe dioksidin e karbonit nga ajri. Pak i tretshëm në ujë të ftohtë(formohet një tretësirë ​​alkaline), aq më pak në ujë të vluar. Një tretësirë ​​e qartë (ujë gëlqereje) bëhet shpejt e turbullt për shkak të precipitimit të precipitatit hidroksid (suspensioni quhet qumësht i gëlqeres). Një reagim cilësor ndaj jonit Ca 2+ është kalimi i dioksidit të karbonit përmes ujit gëlqeror me shfaqjen e një precipitati CaCO 3 dhe kalimi i tij në tretësirë. Reagon me acide dhe okside acide, hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve. Përdoret në prodhimin e qelqit, gëlqeres zbardhuese, plehrave minerale gëlqereje, për kausticizimin e sodës dhe zbutjen e ujit të ëmbël, si dhe për përgatitjen e llaçit gëlqeror - përzierjeve në formë brumi (rërë + gëlqere e shuar + ujë), që shërben si material lidhës. për punime me gurë dhe tulla, mbarim (suvatim) muresh dhe qëllime të tjera ndërtimi. Ngurtësimi ("vendosja") e zgjidhjeve të tilla është për shkak të thithjes së dioksidit të karbonit nga ajri.

Historia e kalciumit

Kalciumi u zbulua në vitin 1808 nga Humphry Davy, i cili, me elektrolizë të gëlqeres së shuar dhe oksidit të merkurit, përftoi amalgamë kalciumi, si rezultat i procesit të distilimit të merkurit nga i cili mbeti metali, i quajtur kalciumit. Në latinisht gëlqere tingëllon si kalx, ishte ky emër që u zgjodh nga kimisti anglez për substancën e zbuluar.

Kalciumi është një element i nëngrupit kryesor II të grupit IV të tabelës periodike të elementeve kimike D.I. Mendelejevi, ka një numër atomik 20 dhe një masë atomike 40.08. Emërtimi i pranuar është Ca (nga latinishtja - Kalcium).

Vetite fizike dhe kimike

Kalciumi është një metal alkali i butë reaktiv me një ngjyrë të bardhë argjendi. Për shkak të ndërveprimit me oksigjenin dhe dioksidin e karbonit, sipërfaqja e metalit bëhet e shurdhër, kështu që kalciumi kërkon një regjim të veçantë ruajtjeje - një enë të mbyllur fort, në të cilën metali është i mbushur me një shtresë parafine të lëngshme ose vajguri.

Kalciumi është më i njohuri nga mikroelementët e nevojshëm për njerëzit, nevoja ditore për të varion nga 700 deri në 1500 mg për një të rritur të shëndetshëm, por ai rritet gjatë shtatzënisë dhe laktacionit dhe duhet të merret kalciumi; formën e preparateve.

Të qenit në natyrë

Kalciumi ka aktivitet kimik shumë të lartë, prandaj nuk gjendet në natyrë në formën e tij të lirë (të pastër). Megjithatë, ajo është e pesta më e zakonshme në koren e tokës, ajo gjendet në formën e komponimeve në sedimentare (gëlqerore, shkumës) dhe shkëmbinj (graniti anorite);

Është mjaft i përhapur në organizmat e gjallë, prania e tij është gjetur te bimët, kafshët dhe njerëzit, ku është i pranishëm kryesisht në dhëmbë dhe inde kockore.

Thithja e kalciumit

Një pengesë për përthithjen normale të kalciumit nga ushqimet është konsumimi i karbohidrateve në formën e ëmbëlsirave dhe alkaleve, të cilat neutralizojnë acid klorhidrik stomak, i nevojshëm për tretjen e kalciumit. Procesi i përthithjes së kalciumit është mjaft kompleks, kështu që ndonjëherë nuk mjafton të merret vetëm nga ushqimi, është e nevojshme. pritje shtesë mikroelement.

Ndërveprimi me të tjerët

Për të përmirësuar përthithjen e kalciumit në zorrë, është e nevojshme, e cila tenton të lehtësojë procesin e përthithjes së kalciumit. Kur merrni kalcium (në formën e suplementeve) gjatë ngrënies, përthithja bllokohet, por marrja e suplementeve të kalciumit veçmas nga ushqimi nuk ndikon në asnjë mënyrë në këtë proces.

Pothuajse i gjithë kalciumi i trupit (1 deri në 1,5 kg) gjendet në kocka dhe dhëmbë. Kalciumi është i përfshirë në proceset e ngacmueshmërisë së indeve nervore, kontraktueshmërisë së muskujve, proceseve të koagulimit të gjakut, është pjesë e bërthamës dhe membranave të qelizave, lëngjeve qelizore dhe indore, ka efekte anti-alergjike dhe anti-inflamatore, parandalon acidozën dhe aktivizon një numri i enzimave dhe hormoneve. Kalciumi është gjithashtu i përfshirë në rregullimin e përshkueshmërisë së membranës qelizore dhe ka efekt të kundërt.

Shenjat e mungesës së kalciumit

Shenjat e mungesës së kalciumit në trup janë simptomat e mëposhtme, në shikim të parë, të palidhura:

• nervozizëm, përkeqësim i humorit;
• kardiopalmus;
• konvulsione, mpirje të gjymtyrëve;
• ngadalësimi i rritjes dhe fëmijët;
• presioni i lartë i gjakut;
• ndarja dhe brishtësia e thonjve;
• dhimbje kyçesh, duke ulur "pragun e dhimbjes";
• menstruacione të rënda.

Shkaqet e mungesës së kalciumit

Shkaqet e mungesës së kalciumit përfshijnë dietat e pabalancuara (veçanërisht agjërimin), përmbajtjen e ulët të kalciumit në ushqim, pirjen e duhanit dhe varësinë nga kafeja dhe pijet që përmbajnë kafeinë, dysbakterioza, sëmundjet e veshkave, sëmundjet e tiroides, shtatzënia, laktacioni dhe menopauza.

Kalciumi i tepërt, i cili mund të ndodhë për shkak të konsumit të tepërt të produkteve të qumështit ose përdorimit të pakontrolluar të barnave, karakterizohet nga etje e fortë, nauze, të vjella, humbje oreksi, dobësi dhe urinim i shtuar.

Përdorimi i kalciumit në jetë

Kalciumi ka gjetur aplikim në prodhimin metalotermik të uraniumit, në formën e përbërjeve natyrore përdoret si lëndë e parë për prodhimin e gipsit dhe çimentos, si mjet dezinfektimi (i njohur zbardhues).