Arseniku është një helm klasik i helmuesve mesjetarë dhe modernë
dhe mjekësia në mjekësinë moderne sportive dhe rehabilituese
Gurë dhe minerale toksikë dhe helmues

Arseniku(lat. Arsenicum), As, element kimik i grupit V të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 33, masa atomike 74,9216; kristale çeliku-gri. Elementi përbëhet nga një izotop i qëndrueshëm 75 As. Helmues në çdo formë, ilaç.

Referencë historike.

Komponimet natyrore të arsenikut me squfur (orpimenti As 2 S 3, realgar As 4 S 4) ishin të njohura për njerëzit bota e lashtë të cilët i përdornin këto minerale si ilaçe dhe bojëra. Produkti i djegies së sulfideve të arsenikut ishte gjithashtu i njohur - oksidi i arsenikut (III) si 2 O 3 ("arseniku i bardhë").

Emri arsenikon gjendet tashmë në fillim të epokës sonë; rrjedh nga greqishtja arsen - i fortë, i guximshëm dhe shërben për të përcaktuar përbërjet e arsenikut (bazuar në efektin e tyre në trup). Emri rus besohet se vjen nga "mysh" ("vdekje" - pas përdorimit të përgatitjeve të arsenikut për të vrarë jakët, si dhe për të shfarosur minjtë dhe minjtë). Prodhimi kimik i arsenikut të lirë i atribuohet vitit 1250 pas Krishtit. Në 1789, A. Lavoisier përfshiu arsenikun në listën e elementeve kimike.

Arseniku. Depozita Belorechenskoye, Veri. Kaukaz, Rusi. ~10x7 cm Foto: A.A. Evseev.

Shpërndarja e arsenikut në natyrë.

Përmbajtja mesatare e arsenikut në koren e tokës (clarke) është 1.7 * 10 -4% (në masë), në sasi të tilla është e pranishme në shumicën e shkëmbinjve magmatikë. Meqenëse komponimet e arsenikut janë të paqëndrueshme kur temperaturat e larta(sublimimi i thatë vullkanik në batholite), elementi sublimohet në atmosferë dhe ajri në formën e avujve metalikë (mirazhe - ajri poshtë valëzimeve) nuk grumbullohet gjatë proceseve të lavës magmatike që sublimohen përmes çarjeve dhe tubave; përqendrohet, depozitohet nga avujt dhe ujërat e nxehta të thella në katalizatorët e formimit të kristalit - hekuri metalik (së bashku me S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu dhe elementë të tjerë).

Gjatë shpërthimeve vullkanike (gjatë sublimimit të thatë të arsenikut), arseniku në formën e përbërjeve të tij të paqëndrueshme hyn në atmosferë. Meqenëse arseniku është shumëvalent, migrimi i tij ndikohet nga mjedisi redoks. Në kushte oksidimi të sipërfaqes së tokës, formohen arsenate (As 5+) dhe arsenite (As 3+).

Këto janë minerale të rralla që gjenden në zonat e depozitave të arsenikut. Arseniku vendas dhe mineralet As 2+ janë edhe më pak të zakonshme. Nga mineralet dhe komponimet e arsenikut (rreth 180), arsenopiriti FeAsS ka një rëndësi industriale (atomi i hekurit është qendra e formimit të piritit, formula e "kristalit të vetëm" fillestar është Fe + (As + S)).

Vena arsenopirite. Miniera Trifonovskaya, depozitimi Kochkarskoe (Au), Plast, Urali i Jugut, Rusi. Arsenik. Foto: A.A. Evseev.

Sasi të vogla arseniku janë thelbësore për jetën. Megjithatë, në zonat e depozitave të arsenikut dhe aktivitetit të vullkaneve të rinj, tokat në disa vende përmbajnë deri në 1% arsenik, i cili shoqërohet me sëmundje të bagëtive dhe vdekje të bimësisë. Akumulimi i arsenikut është veçanërisht tipik për peizazhet e stepave dhe shkretëtirave, në tokat e të cilave arseniku është joaktiv. Në klimat e lagështa dhe kur bimët dhe tokat ujiten, arseniku lahet nga toka.

Në lëndën e gjallë ka mesatarisht 3·10 -5% arsenik, në lumenj 3·10 -7%. Arseniku i transportuar nga lumenjtë në oqean precipiton relativisht shpejt. NË uji i detit 1 * 10 -7% e arsenikut (ka shumë ar, i cili e zhvendos atë), por në argjila dhe shiste arseniku (përgjatë brigjeve të lumenjve dhe rezervuarëve, në formacione të zeza argjilore dhe përgjatë skajeve të guroreve) - 6,6 * 10 -4%. Xherorët sedimentarë të hekurit, ferromangani dhe nyjet e tjera të hekurit shpesh pasurohen me arsenik.

Vetitë fizike të arsenikut.

Arseniku ka disa modifikime alotropike. Në kushte normale më i qëndrueshëm është i ashtuquajturi arseniku metalik, ose gri, (α-As) - gri çeliku i brishtë masë kristalore (sipas vetive - si piriti, përzierja e arit, piriti i hekurit); kur thyhet rishtazi, ka një shkëlqim metalik; në ajër ai shpejt bëhet i shurdhër, pasi mbulohet me një shtresë të hollë As 2 O 3.

Arseniku quhet rrallë përzierje argjendi - rasti i Nëpunësve të Carit A.M. Romanov në mesin e shekullit të 17-të, "argjendi", jo i lakueshëm, vjen në pluhur, mund të bluhet - helm për Carin e Gjithë Rusisë. Skandali më i famshëm spanjoll në tavernën e helmuesve pranë mullirit të Don Kishotit në rrugën për në Almaden të Spanjës, ku cinnabari i kuq është minuar në kontinentin evropian (skandale për shitjen e virgjëreshave Territori i Krasnodarit RF, pos. Cinabar i ri, i kuq kristalor, nuk dua të punoj).

Arsenopiriti. Druzë kristalesh prizmatike me sferulite kalciti. Freiberg, Saksoni, Gjermani. Foto: A.A. Evseev.

Rrjeti kristalor i arsenikut gri është rombohedral (a = 4,123Å, këndi α = 54 o 10", x = 0,226), i shtresuar. Dendësia 5,72 g/cm 3 (në 20 o C), rezistenca elektrike 35 * 10 -8 ohm *m, ose 35*10 -6 ohm*cm, koeficienti i temperaturës së rezistencës elektrike 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), fortësia Brinell 1470 MN/m 2, ose 147 kgf/mm 2 (3- 4 sipas Moocy); arseniku është diamagnetik.

Nën presionin atmosferik, arseniku sublimohet në 615 o C pa u shkrirë, pasi pika e trefishtë e α-As qëndron në 816 o C dhe një presion prej 36 o C.

Avulli i arsenikut përbëhet nga 4 molekula deri në 800 o C, mbi 1700 o C - vetëm As 2. Kur avulli i arsenikut kondensohet në një sipërfaqe të ftohur nga ajri i lëngshëm, formohet arseniku i verdhë - kristale transparente, të buta si dylli, me një densitet prej 1,97 g/cm 3, të ngjashme në vetitë me fosforin e bardhë.

Kur ekspozohet ndaj dritës ose nxehtësisë së ulët, kthehet në arsenik gri. Njihen modifikime xhami-amorfe: arseniku i zi dhe arseniku kafe, të cilët kur nxehen mbi 270 o C, kthehen në arsenik gri.

Vetitë kimike të arsenikut.

Konfigurimi i elektroneve të jashtme të atomit të arsenikut është 3d 10 4s 2 4p 3. Në përbërjet, arseniku ka gjendje oksidimi +5, +3 dhe -3. Arseniku gri është kimikisht më pak aktiv se fosfori. Kur nxehet në ajër mbi 400 o C, arseniku digjet, duke formuar si 2 O 3.

Arseniku kombinohet drejtpërdrejt me halogjenet; në kushte normale, AsF 5 është një gaz; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - lëngje të paqëndrueshme të pangjyrë; AsI 3 dhe As 2 I 4 janë kristale të kuqe. Kur arseniku nxehet me squfur, fitohen sulfide: portokalli-kuqe As 4 S 4 dhe e verdhë limoni As 2 S 3.

Sulfidi argjendi i verdhë i zbehtë As 2 S 5 ( arsenopirit) depozitohet duke kaluar H 2 S në një tretësirë ​​të acidit arsenik (ose kripërave të tij) të ftohur me akull në acid klorhidrik të tymosur: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; Në rreth 500 o C zbërthehet në As 2 S 3 dhe squfur.

Të gjitha sulfidet e arsenikut janë të patretshëm në ujë dhe acide të holluara. Agjentët e fortë oksidues (përzierjet e HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) i shndërrojnë ato në një përzierje të H 3 AsO 4 dhe H 2 SO 4.

Si sulfide 2 S 3 tretet lehtësisht në sulfide dhe polisulfide të amonit dhe metaleve alkali, duke formuar kripëra të acideve - tioarsenik H 3 AsS 3 dhe tioarsenik H 3 AsS 4 .

Me oksigjen, arseniku prodhon okside: oksid arseniku (III) si 2 O 3 - anhidrid arsenoz dhe oksid arseniku (V) si 2 O 5 - anhidrid arseniku. E para prej tyre formohet nga veprimi i oksigjenit mbi arsenikun ose sulfidet e tij, për shembull 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

Ndërsa avujt 2 O 3 kondensohen në një masë qelqi të pangjyrë, e cila bëhet e errët me kalimin e kohës për shkak të formimit të kristaleve të vegjël kub, dendësia 3,865 g/cm 3 . Dendësia e avullit korrespondon me formulën As 4 O 6; mbi 1800 o C avulli përbëhet nga As 2 O 3.

2,1 g As 2 O 3 tretet në 100 g ujë (në 25 o C). Oksidi i arsenikut (III) është një përbërje amfoterike me një mbizotërim të vetive acidike. Kripërat (arsenitet) që korrespondojnë me acidet ortoarsenik H 3 AsO 3 dhe metaarsenik HAsO 2 janë të njohura; vetë acidet nuk janë marrë. Vetëm arsenitet e metaleve alkali dhe të amonit janë të tretshëm në ujë.

Pasi 2 O 3 dhe arseniti janë zakonisht agjentë reduktues (për shembull, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), por mund të jenë gjithashtu agjentë oksidues (për shembull, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

Oksidi i arsenikut (V) përgatitet duke ngrohur acidin arsenik H 3 AsO 4 (rreth 200 o C). Është i pangjyrë, në rreth 500 o C zbërthehet në As 2 O 3 dhe O 2. Acidi arsenik përftohet nga veprimi i HNO 3 i përqendruar në As ose As 2 O 3.

Kripërat e acidit arsenik (arsenatet) janë të patretshme në ujë, me përjashtim të kripërave të metaleve alkali dhe amoniumit. Dihen kripëra që korrespondojnë me acidet ortoarsenik H 3 AsO 4 , metaarsenik HAsO 3 dhe piroarsenik H 4 As 2 O 7 ; dy acidet e fundit nuk janë marrë në gjendje të lirë. Kur lidhet me metale, arseniku formon kryesisht komponime (arsenide).

Marrja e arsenikut.

Arseniku prodhohet në mënyrë industriale duke ngrohur piritet e arsenikut:

FeAsS = FeS + As

ose (më rrallë) reduktimi i As 2 O 3 me qymyr. Të dy proceset kryhen në retorte prej balte zjarrduruese të lidhur me një marrës për kondensimin e avullit të arsenikut.

Anhidridi i arsenikut përftohet nga pjekja oksidative e xeheve të arsenikut ose si nënprodukt i pjekjes së xeheve polimetalike, të cilat pothuajse gjithmonë përmbajnë arsenik. Gjatë pjekjes oksidative, formohen avuj As 2 O 3, të cilët kondensohen në dhomat e grumbullimit.

As 2 O 3 bruto pastrohet me sublimim në 500-600 o C. I pastruar si 2 O 3 përdoret për prodhimin e arsenikut dhe preparateve të tij.

Përdorimi i arsenikut.

Shtesa të vogla të arsenikut (0,2-1,0% ndaj peshës) futen në plumbin që përdoret për prodhimin e qitjes me armë (arseniku rrit tensionin sipërfaqësor të plumbit të shkrirë, për shkak të të cilit gjuajtja merr një formë afër sferës; arseniku rrit pak fortësia e plumbit). Si një zëvendësim i pjesshëm i antimonit, arseniku përfshihet në disa lidhje babbitt dhe printimi.

Arseniku i pastër nuk është helmues, por të gjitha përbërjet e tij që janë të tretshme në ujë ose mund të kalojnë në tretësirë ​​nën ndikimin e lëngut gastrik janë jashtëzakonisht helmuese; Hidrogjeni i arsenikut është veçanërisht i rrezikshëm. Nga komponimet e arsenikut të përdorur në prodhim, anhidridi i arsenikut është më toksiku.

Pothuajse të gjitha mineralet sulfide të metaleve me ngjyra, si dhe piriti i hekurit (squfurit), përmbajnë një përzierje arseniku. Prandaj, gjatë pjekjes së tyre oksiduese, së bashku me dioksidin e squfurit SO 2, formohet gjithmonë si 2 O 3; Pjesa më e madhe e tij kondensohet në kanalet e tymit, por në mungesë ose efikasitet të ulët të impianteve të trajtimit, gazrat e shkarkimit të furrave të xehes largojnë sasi të dukshme të As 2 O 3.

Arseniku i pastër, edhe pse jo helmues, mbulohet gjithmonë me një shtresë toksike As 2 O 3 kur ruhet në ajër. Në mungesë të ventilimit të kryer siç duhet, gravimi i metaleve (hekuri, zinku) me acide sulfurik ose klorhidrik industrial që përmbajnë arsenik është jashtëzakonisht i rrezikshëm, pasi kjo prodhon hidrogjen arsenoz.

Arsenik në trup.

Si një element gjurmë, arseniku është i kudondodhur në natyrën e gjallë. Përmbajtja mesatare e arsenikut në tokë është 4*10 -4%, në hirin e bimëve - 3*10 -5%. Përmbajtja e arsenikut në organizmat detarë është më e lartë se në organizmat tokësorë (te peshku 0,6-4,7 mg për 1 kg lëndë të parë, grumbullohet në mëlçi).

Sasia më e madhe e tij (për 1 g ind) gjendet në veshka dhe mëlçi (kur gëlltitet, nuk grumbullohet në tru). Shumë arsenik gjendet në mushkëri dhe shpretkë, lëkurë dhe flokë; relativisht pak - në lëngun cerebrospinal, trurin (kryesisht në gjëndrën e hipofizës), gonadat dhe të tjerët.

Në inde, arseniku gjendet kryesisht fraksioni i proteinave("guri i bodybuilders dhe atletëve"), aq më pak - në acidin e tretshëm dhe vetëm një pjesë e vogël e tij gjendet në fraksionin e lipideve. Përdoret për trajtimin e distrofisë muskulare progresive - nuk grumbullohet në tru dhe kocka (doping sportiv, i trajtuar për pengjet dhe të burgosurit e kampeve të përqendrimit si "Auschwitz" në Poloni, BE, 1941-1944).

Arseniku është i përfshirë në reaksionet redoks: zbërthimi oksidativ i karbohidrateve komplekse biologjike dhe sheqernave, fermentimi, glikoliza, etj. Përmirëson aftësitë mendore (promovon procesin e zbërthimit të sheqernave në tru). Komponimet e arsenikut përdoren në biokimi si frenues enzimë specifikë për të studiuar reaksionet metabolike. Nxit prishjen e indeve biologjike (përshpejton). Përdoret në mënyrë aktive në stomatologji dhe onkologji - për të eliminuar rritjen e shpejtë dhe plakjen e hershme qelizat kancerogjene dhe tumoret.

Përzierje (aliazh i fortë sulfide) i taliumit, arsenikut dhe plumbit: Hutchinsonite (Hutchinsonite)

Formula minerale është (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - kripë komplekse sulfide dhe adsenide karabit. Rombi. Kristalet janë prizmatikë në formë gjilpëre. Dekolte perfekte sipas (010). Agregatet janë në formë gjilpëre radiale, të grimcuara. Fortësia 1,5-2. Graviteti specifik 4.6. E kuqe. Shkëlqim diamanti. Në depozitimet hidrotermale me dolomite, me sulfide dhe arsenide të Zn, Fe, As dhe sulfoarsenide. Rezultati i sublimimit të thatë sulfurik dhe arsenikut të magmës përmes kalderave dhe vrimave të hapura vullkanike, si dhe sublimimit të thatë përmes çarjeve në plutonitet e thella magmatike nga magma e nxehtë e Tokës. Përmban argjend. Është një nga dhjetë gurët dhe mineralet kancerogjene që kristalizohen në kushte moderne midis shkëmbinjve të tjerë në formën e një bukurie të dëmshme, të rrezikshme për shëndetin (nëse trajtohen pa leje) dhe mashtruese për shëndetin e njerëzve dhe kafshëve, është një nga dhjetë gurët dhe mineralet kancerogjene. Në foto - Hutchinsonite me orpiment.

Mineralet helmuese. Hutchinsonite - emëruar sipas mineralogut Hutchinson nga Universiteti i Kembrixhit dhe i ngjan plumbit në pamje (mund të përdoret për mbrojtje nga rrezatimi). U hap në 1861. Një përzierje vdekjeprurëse (aliazh i fortë) i taliumit, arsenikut dhe plumbit. Kontakti me këtë mineral mund të çojë në rënie të flokëve (alopecia, tullac, tullac), sëmundje komplekse të lëkurës dhe vdekje. Të gjithë përbërësit kryesorë të tij janë helmues. Shumë e ngjashme me plumbin, argjendin vendas, piritin ("pirit të thatë") dhe arsenopyritin. Është gjithashtu i ngjashëm me stibnitin (një përbërës antimon, gjithashtu shumë helmues). Gjithashtu i ngjashëm me zeolitët. Hutchinsonite është një përzierje karabit e rrezikshme dhe goditëse e taliumit, plumbit dhe arsenikut. Tre metale xeherore të rralla, shumë të shtrenjta dhe të vlefshme formojnë një koktej toksik, vdekjeprurës mineralesh që duhen trajtuar me kujdesin maksimal. Ndikon njëkohësisht në tru, në zemër dhe në mëlçi.

Taliumi është homologu i errët i plumbit. Ky metal i dendur dhe yndyror është i ngjashëm në masë atomike me plumbin, por është edhe më vdekjeprurës. Taliumi është një metal i rrallë që shfaqet në përbërje shumë toksike të përbërë nga kombinime të çuditshme elementësh (aliazhe të forta). Efektet e ekspozimit të taliumit janë më të rrezikshme se plumbi dhe përfshijnë humbjen e flokëve (alopecia, tullac), sëmundje të rënda nga kontakti me lëkurën dhe në shumë raste vdekje. Hutchinsonite u emërua pas John Hutchinson, një mineralog i famshëm në Universitetin e Kembrixhit. Ky mineral mund të gjendet në rajonet malore të Evropës, më së shpeshti në depozita xehe. Një mineral i njohur në stomatologjinë mjekësore etj. Alkoolistët kanë frikë nga minerali.

Hutchinsonite (Hutchinsonite) nganjëherë quhet me shaka "alkool i thatë" ose "alkool i ngurtë", "alkool i ngurtë" (dhe jo vetëm për efekte të dëmshme helmimi dehës për organizmin dhe shëndetin e njeriut). Formula kimike e alkoolit ushqimor (alkoolit) është C2 H5 (OH). Hutchinsonite (Hutchinsonite) ka një formulë kimike - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S ose 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Formula e Hutchinsonite (Hutchinsonite) ndonjëherë rishkruhet ndryshe - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. Ndarja kimike e përbërësve në prodhim kryhet edhe sipas llojit të alkooleve të ndryshme (shtresat e pasurimit mekanik, të ndryshme në masë dhe peshë, të cilat grimcohen me anë të ultrazërit dhe ndahen në një centrifugë ose në një platformë vibrimi - filmi horror "Aliens "). Variacione të tjera të ngjashme të formulës kimike janë të mundshme (përbërja ndryshon).

ADR 6.1
Substancat toksike (helm)
Rreziku i helmimit përmes thithjes, kontaktit me lëkurën ose gëlltitjes. E rrezikshme për mjedisin ujor ose sistemin e kanalizimeve
Përdorni një maskë për braktisje emergjente automjeti

ADR 3
Lëngje të ndezshme
Rrezik zjarri. Rrezik shpërthimi. Kontejnerët mund të shpërthejnë kur nxehen (jashtëzakonisht i rrezikshëm - digjen lehtësisht)

ADR 2.1
Gaze të ndezshme
Rreziku nga zjarri. Rrezik shpërthimi. Mund të jetë nën presion. Rrezik mbytjeje. Mund të shkaktojë djegie dhe/ose ngrirje. Kontejnerët mund të shpërthejnë kur nxehen (jashtëzakonisht i rrezikshëm - praktikisht nuk digjen)
Përdorni mbulesën. Shmangni sipërfaqet e ulëta (vrima, ultësira, llogore)
Diamant i kuq, numër ADR, flakë e zezë ose e bardhë

ADR 2.2
Cilindër gazi Gaze jo të ndezshme, jo toksike.
Rrezik mbytjeje. Mund të jetë nën presion. Ato mund të shkaktojnë ngrirje (të ngjashme me djegiet - zbehje, flluska, gangrenë gazi të zezë - kërcitje). Kontejnerët mund të shpërthejnë kur nxehen (jashtëzakonisht i rrezikshëm - shpërthim nga një shkëndijë, flakë, ndeshje, praktikisht nuk digjet)
Përdorni mbulesën. Shmangni sipërfaqet e ulëta (vrima, ultësira, llogore)
Diamant jeshil, numri ADR, bombola gazi e zezë ose e bardhë (cilindër, tip termos)

ADR 2.3
Gazet toksike. Kafka dhe kockat e kryqëzuara
Rrezik helmimi. Mund të jetë nën presion. Mund të shkaktojë djegie dhe/ose ngrirje. Kontejnerët mund të shpërthejnë kur nxehen (jashtëzakonisht i rrezikshëm - përhapja e menjëhershme e gazrave në të gjithë zonën përreth)
Përdorni një maskë kur dilni nga një automjet në rast urgjence. Përdorni mbulesën. Shmangni sipërfaqet e ulëta (vrima, ultësira, llogore)
Diamant i bardhë, numër ADR, kafkë e zezë dhe kocka tërthore

Emri i ngarkesës veçanërisht të rrezikshme gjatë transportit	Numri OKB	Klasa ADR
Oksidi i arsenikut (III) TRIOKSIDI I ARSENIUT	1561	6.1
	1685	6.1
	1557	6.1
	1561	6.1
Acidi arsenik i kalciumit PËRBËRËSI ARSENAT, I NGURTË, N.Z.K. inorganike duke përfshirë: Arsenati, n.c.c., Arseniti, n.c.c., Sulfidet e Arsenit, n.c.c.	1557	6.1
Arsenat kalciumi ARSENAT KALCIUM	1573	6.1
ARSENATI I KALCIUMIT	1573	6.1
ARSENATI I KALCIUMIT DHE PËRZIERJE ARSENITI I KALCIUMIT, E NGURTË	1574	6.1
Arsenit kalciumi	1557	6.1
ARSENAT AMONIUM	1546	6.1
Anhidridi i arsenikut TRIOKSIDI I ARSENIUT	1561	6.1
ARSEN	1558	6.1
PLUHUR ARSENIK	1562	6.1
Arseni i hidrogjenit Arsine	2188	2
Zgjidhje arsen-sode	1556	6.1
BROMI ARSENI	1555	6.1
PENTOKSIDI I ARSENIT	1559	6.1
PËRBËRJA ARSENI, LËNG, N.Z.K. inorganike, ku përfshihen: Arsenati, n.c.c., Arseniti, n.c.c., por sulfidet e Arsenit, n.c.c.	1556	6.1
KOMPONDI ARSEN, I NGURTË, N.Z.K. inorganike, ku përfshihen: Arsenati, n.c.c., Arseniti, n.c.c., por sulfidet e Arsenit, n.c.c.	1557	6.1
TRIOKSIDI I ARSENIT	1561	6.1
TRIKLORIDI ARSENE	1560	6.1
ARSINE	2188	2
HEKURI (II) ARSENAT	1608	6.1
HEKURI (III) ARSENAT	1606	6.1
ARSENITI HEKURT(III).	1607	6.1
ARSENAT KALIUM	1677	6.1
ARSENITI I KALIUMIT	1678	6.1
ACIDI ARSENIK, I ngurtë	1554	6.1
ACIDI ARSENIK, I LËNGSHËM	1553	6.1
ARSENAT MAGNEZI	1622	6.1
ARSENITI I BAKRI	1586	6.1
ACETOARSENITI I BAKRI	1585	6.1
Acidi arseniku i natriumit ARSENITI I SODIUMIT I ngurtë	2027	6.1
Acidi arsenik i natriumit ARSENAT SODIUM	1685	6.1
AZID I NADIUMIT	1687	6.1
ARSENAT NATRIUM	1685	6.1
SODIUM ARSENITI I NGURTË	2027	6.1
SODIUM ARSENIT TRETJE UJORE	1686	6.1
Arsenid kallaji	1557	6.1
Kallaj arseniku Arsenit kallaj	1557	6.1
	2760	3
Lëng PESTICID ME PËRMBAJTJE ARSENE, I NDJEKSHËM, TOKSIK me pikë ndezjeje më të vogël se 23 o C	2760	3
PESTICID ME ARSENE, I ngurtë, TOKSIK	2759	6.1
PESTICID ME ARSENE, LENG, TOKSIK	2994	6.1
PESTICID ME ARSENE, LËNG, TOKSIK, I NDJEKSHËM, me pikë ndezjeje të paktën 23 o C	2993	6.1
MËRKUR (II) ARSENAT	1623	6.1
PLUIM ARSENATHI	1617	6.1
ARSENITI PLOMI	1618	6.1
ARSENI-KOMPION ORGANIK, LËNG, N.C.C.	3280	6.1
ARSENI-KOMPION ORGANIK, I ngurtë, N.Z.K.*	3465	6.1
ARSENITE ARGJENDI	1683	6.1
ARSENITI STRONCIUM	1691	6.1
ARSENAT ZINK, ARSENIT ZINK ose ARSENITE ZINK DHE PËRZIERJE ARSENITI ZINK	1712	6.1

Disa që vdiqën nga kolera në Mesjetë nuk vdiqën prej saj. Simptomat e sëmundjes janë të ngjashme me ato helmimi me arsenik.

Pasi e kuptuan këtë, biznesmenët mesjetarë filluan të ofrojnë trioksidin e elementit si helm. Substanca. Doza vdekjeprurëse është vetëm 60 gram.

Ato u ndanë në pjesë, të dhëna për disa javë. Si rezultat, askush nuk dyshoi se burri nuk kishte vdekur nga kolera.

Shija e arsenikut nuk ndihet në doza të vogla, duke qenë, për shembull, në ushqim ose pije. Në realitetet moderne, natyrisht, nuk ka kolerë.

Njerëzit nuk duhet të shqetësohen për arsenikun. Përkundrazi, janë minjtë ata që duhet të kenë frikë. Një substancë toksike është një lloj helmi për brejtësit.

Nga rruga, elementi është emëruar për nder të tyre. Fjala "arsenik" ekziston vetëm në vendet rusishtfolëse. Emri zyrtar i substancës është arsenicum.

Emërtimi në – As. Numri i serisë është 33. Bazuar në të, mund të supozojmë një listë të plotë të vetive të arsenikut. Por le të mos supozojmë. Ne do ta shqyrtojmë çështjen me siguri.

Vetitë e arsenikut

Emri latin i elementit përkthehet si "i fortë". Me sa duket, kjo i referohet efektit të substancës në trup.

Në gjendje të dehur, fillojnë të vjellat, tretja shqetësohet, stomaku kthehet dhe funksionimi i sistemit nervor bllokohet pjesërisht. jo nga të dobëtit.

Helmimi ndodh nga ndonjë nga format alotropike të substancës. Altropia është ekzistenca e manifestimeve të së njëjtës gjë që janë të ndryshme në strukturë dhe veti. element. Arseniku më e qëndrueshme në formë metalike.

Rombohedralët gri-çeliku janë të brishtë. Njësitë kanë një pamje karakteristike metalike, por në kontakt me ajrin e lagësht ato bëhen të shurdhër.

Arsenik - metal, dendësia e të cilit është pothuajse 6 gram për centimetër kub. Format e mbetura të elementit kanë një tregues më të ulët.

Në vendin e dytë është amorf arseniku. Karakteristikat e elementit: - ngjyrë pothuajse e zezë.

Dendësia e kësaj forme është 4.7 gram për centimetër kub. Nga jashtë, materiali i ngjan.

Gjendja e zakonshme e arsenikut për njerëzit e zakonshëm është e verdhë. Kristalizimi kub është i paqëndrueshëm dhe bëhet amorf kur nxehet në 280 gradë Celsius, ose nën ndikimin e dritës së thjeshtë.

Prandaj, ato të verdha janë të buta, si në errësirë. Pavarësisht ngjyrës, agregatet janë transparente.

Nga një numër modifikimesh të elementit është e qartë se është vetëm gjysma e një metali. Përgjigja e qartë për pyetjen është: " Arseniku është një metal ose jometal", Nr.

Reaksionet kimike shërbejnë si konfirmim. Elementi i 33-të është acid-formues. Megjithatë, të qenit në acid në vetvete nuk jep.

Metalet i bëjnë gjërat ndryshe. Në rastin e arsenikut, ato nuk funksionojnë as pas kontaktit me një nga më të fortët.

Komponimet e ngjashme me kripën "lindin" gjatë reaksioneve të arsenikut me metale aktive.

Kjo i referohet agjentëve oksidues. Substanca e 33-të ndërvepron vetëm me ta. Nëse partneri nuk ka veti të theksuara oksiduese, ndërveprimi nuk do të ndodhë.

Kjo vlen edhe për alkalet. Kjo eshte, arseniku është një element kimik mjaft inerte. Atëherë si mund ta merrni nëse lista e reagimeve është shumë e kufizuar?

Nxjerrja e arsenikut

Arseniku nxirret si nënprodukt i metaleve të tjera. Ata janë të ndarë, duke lënë substancën e 33-të.

Në natyrë ka komponimet e arsenikut me elementë të tjerë. Është prej tyre që nxirret metali i 33-të.

Procesi është fitimprurës, sepse së bashku me arsenikun shpesh ka , , dhe .

Gjendet në masa kokrrizore ose në kristale kubike me ngjyrë kallaji. Ndonjëherë ka një nuancë të verdhë.

Përbërja e arsenikut Dhe metalike Ferrum ka një "vëlla", në të cilin në vend të substancës së 33-të ka . Ky është një pirit i zakonshëm me një ngjyrë të artë.

Agregatët janë të ngjashëm me versionin e arsenikut, por nuk mund të shërbejnë si mineral arseniku, megjithëse përmbajnë edhe arsenik si papastërti.

Arseniku, meqë ra fjala, ndodh edhe në ujin e zakonshëm, por, përsëri, si papastërti.

Sasia e elementit për ton është kaq e vogël, por edhe minierat e nënprodukteve nuk kanë kuptim.

Nëse rezervat botërore të arsenikut do të shpërndaheshin në mënyrë të barabartë në koren e tokës, do të ishin vetëm 5 gramë për ton.

Pra, elementi nuk është i zakonshëm; sasia e tij është e krahasueshme me , , .

Nëse shikoni metalet me të cilat arseniku formon minerale, atëherë kjo nuk është vetëm me kobaltin dhe nikelin.

Numri i përgjithshëm i mineraleve të elementit të 33-të arrin në 200. Gjendet gjithashtu një formë amtare e substancës.

Prania e tij shpjegohet me inertitetin kimik të arsenikut. Duke u formuar pranë elementëve me të cilët nuk jepen reagime, heroi qëndron në një izolim të shkëlqyer.

Në këtë rast, shpesh fitohen agregate në formë gjilpëre ose kubike. Zakonisht ata rriten së bashku.

Përdorimi i arsenikut

Elementi arseniku i përket e dyfishtë, jo vetëm që shfaq vetitë e metaleve dhe jometaleve.

Perceptimi i elementit nga njerëzimi është gjithashtu i dyfishtë. Në Evropë, substanca e 33-të është konsideruar gjithmonë një helm.

Në 1733, ata madje nxorën një dekret që ndalonte shitjen dhe blerjen e arsenikut.

Në Azi, "helmi" është përdorur nga mjekët për 2000 vjet në trajtimin e psoriasis dhe sifilisit.

Mjekët modernë kanë vërtetuar se elementi i 33-të sulmon proteinat që provokojnë onkologjinë.

Në shekullin e 20-të, disa mjekë evropianë gjithashtu morën anën aziatike. Në vitin 1906, për shembull, farmacistët perëndimorë shpikën ilaçin salvarsan.

Ai u bë i pari në mjekësinë zyrtare dhe u përdor kundër një sërë sëmundjesh infektive.

Vërtetë, zhvillohet imuniteti ndaj ilaçit, si çdo marrje e vazhdueshme e arsenikut në doza të vogla.

1-2 kurse të barit janë efektive. Nëse imuniteti është zhvilluar, njerëzit mund të marrin një dozë vdekjeprurëse të elementit dhe të mbeten gjallë.

Përveç mjekëve, metalurgët u interesuan për elementin e 33-të dhe filluan ta shtonin atë për të prodhuar goditje.

Është bërë në bazë të së cilës përfshihet në Metalet e renda. Arseniku rrit plumbin dhe lejon që spërkatjet e tij të marrin një formë sferike gjatë derdhjes. Është e saktë, gjë që përmirëson cilësinë e fraksionit.

Arseniku mund të gjendet edhe në termometra, ose më saktë në to. Quhet vjenez, i përzier me oksidin e substancës së 33-të.

Komponimi shërben si një sqarues. Arseniku përdorej edhe nga furruesit e qelqit të lashtësisë, por si një aditiv mat.

Xhami bëhet i errët kur ka një përzierje të konsiderueshme të një elementi toksik.

Duke respektuar përmasat, shumë fryrës xhami u sëmurën dhe vdiqën para kohe.

Dhe specialistët e fabrikës së lëkurës përdorin sulfide arseniku.

Elementi kryesore nëngrupe Grupi 5 i tabelës periodike përfshihet në disa ngjyra. Në industrinë e lëkurës, arseniku ndihmon në heqjen e qimeve.

Çmimi i arsenikut

Arseniku i pastër më së shpeshti ofrohet në formë metalike. Çmimet përcaktohen për kilogram ose ton.

1000 gram kushton rreth 70 rubla. Për metalurgët, ata ofrojnë të gatshme, për shembull, arsenik dhe bakër.

Në këtë rast, ata paguajnë 1500-1900 rubla për kilogram. Anhidriti i arsenikut shitet edhe në kilogramë.

Përdoret si ilaç për lëkurën. Agjenti është nekrotik, domethënë mpi zonën e prekur, duke vrarë jo vetëm agjentin shkaktar të sëmundjes, por edhe vetë qelizat. Metoda është radikale, por efektive.

Arseniku është një jometal dhe formon përbërje të ngjashme me të vetitë kimike. Megjithatë, së bashku me vetitë jometalike, arseniku shfaq edhe ato metalike. Në ajër në kushte normale, arseniku oksidohet pak nga sipërfaqja. Arseniku dhe analogët e tij nuk janë të patretshëm as në ujë dhe as në tretës organikë.

Arseniku është kimikisht aktiv. Në ajër në temperatura normale, edhe arseniku metalik kompakt (i shkrirë) oksidohet lehtësisht; kur nxehet, arseniku pluhur ndizet dhe digjet me një flakë blu për të formuar oksid 2 O 3. Oksidi jo i paqëndrueshëm termikisht më pak i qëndrueshëm Si 2 O 5 njihet gjithashtu.

Kur nxehet (në mungesë të ajrit), si sublimohet (temperatura e lartësimit 615 o C). Avulli përbëhet nga molekula As 4 me një përzierje të parëndësishme (rreth 0.03%) të molekulave As 2.

Arseniku bën pjesë në grupin e elementëve oksidues-reduktues. Kur ekspozohet ndaj agjentëve të fortë reduktues, ai shfaq veti oksiduese. Kështu, nën veprimin e metaleve dhe hidrogjenit në momentin e lëshimit, ai është i aftë të prodhojë përbërjet përkatëse të metalit dhe hidrogjenit:

6Ca +As 4 = 2Ca 3 As 2

Nën ndikimin e agjentëve të fortë oksidues, arseniku shndërrohet në një gjendje tre ose pesëvalente. Për shembull, kur nxehet në ajër, arseniku, i oksiduar nga oksigjeni, digjet dhe formon tym të bardhë - oksid arseniku (III) si 2 O 3:

Si 4 + 3O 2 =2As 2 O 3

Format e qëndrueshme të oksidit të arsenikut në fazën e gazit janë seskuoksidi (anhidridi i arsenikut) As 2 O 3 dhe dimeri i tij As 4 O 6. Deri në 300 o C, forma kryesore në fazën e gazit është një dimer; mbi këtë temperaturë ai shpërndahet dukshëm dhe në temperatura mbi 1800 o C oksidi i gaztë përbëhet praktikisht nga molekula monomere As 2 O 3.

Një përzierje e gaztë e As 4 O 6 dhe As 2 O 3 formohet gjatë djegies së As në oksigjen, gjatë pjekjes oksiduese të mineraleve sulfide As, të tilla si arsenopyriti, xeherorët e metaleve me ngjyra dhe xehet e polimerit.

Kur avulli As 2 O 3 (As 4 O 6) kondensohet mbi 310 o C, formohet forma e qelqtë e As 2 O 3. Kur avulli kondensohet nën 310 o C, formohet një modifikim kub polikristalor i pangjyrë i arsenolitit. Të gjitha format e As 2 O 3 janë shumë të tretshme në acide dhe alkale.

As(V) oksid (anhidridi i arsenikut) Si 2 O 5 – kristale pa ngjyrë të sistemit ortorhombik. Kur nxehet, As 2 O 5 ndahet në As 4 O 6 (gaz) dhe O 2 . Pasi që 2 O 5 përftohet nga dehidratimi i tretësirave të koncentruara të H 3 AsO 4 i ndjekur nga kalcinimi i hidrateve që rezultojnë.

Njihet oksidi As 2 O 4, i përftuar nga sinterizimi i As 2 O 3 dhe As 2 O 5 në 280 o C në prani të avullit të ujit. Është i njohur gjithashtu monoksidi i gaztë AsO, i cili formohet gjatë një shkarkimi elektrik në avujt e trioksidit As me presion të reduktuar.

Kur tretet në ujë, As 2 O 5 formon H 3 AsO 3 ortoarsenik ose As(OH) 3 dhe metaarsenik HAsO 2, ose AsO(OH), të cilat ekzistojnë vetëm në tretësirë ​​dhe kanë veti amfoterike, kryesisht acidike.

Në lidhje me acidet, arseniku sillet si më poshtë:

- Arseniku nuk reagon me acid klorhidrik, por në prani të oksigjenit formohet triklorur arseniku AsCl 3:

4As +3O 2 +12HCl = 4AsCl 3 +6H 2 O

- acidi nitrik i holluar, kur nxehet, oksidon arsenikun në ortoarsenik acid H 3 AsO 3 , dhe acid nitrik i koncentruar - në acid ortoarsenik H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 2 AsO 4 +5NO

Acidi ortoarsenik(acidi arsenik) H 3 AsO 4 *0.5H 2 O – kristale pa ngjyrë; pika e shkrirjes – 36 o C (me zbërthim); i tretshëm në ujë (88% ndaj peshës në 20 o C); higroskopik; në tretësirat ujore - acidi tribazik; kur nxehet në rreth 100 o C, humbet ujin, duke u shndërruar në acid piroarsenik H 4 si 5 O 7, në temperatura më të larta kthehet në acid metaarsenik HAsO 3. Përftohet nga oksidimi i As ose As 2 O 3 me HNO 3 të koncentruar. Është lehtësisht i tretshëm në ujë dhe është afërsisht i barabartë në forcë me fosforin.

Vetitë oksiduese të acidit arseniku janë të dukshme vetëm në një mjedis acid. Acidi arsenik është i aftë të oksidojë HI në I 2 me reaksione të kthyeshme:

H 3 AsO 4 + 2HI = H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O

Ortoarsenike acidi (acidi arsenoz) H 3 AsO 3 ekziston vetëm në tretësirën ujore; acid i dobët; përftohet duke tretur As 2 O 3 në ujë; produkt i ndërmjetëm në përgatitjen e arsenitit (III) dhe komponimeve të tjera.

- Acidi sulfurik i koncentruar reagon me arsenikun sipas ekuacionit të mëposhtëm për të formuar ortoarsenik acidet:

2As + 3H 2 SO 4 = 2H 3 AsO 3 +3SO 2

- tretësirat alkali nuk reagojnë me arsenikun në mungesë të oksigjenit. Kur arseniku zihet me alkalet, ai oksidohet në kripën e acidit arseniku H 3 AsO 3 . Kur shkrihet me alkalet, formohen arsina (hidrogjen arsenoz) AsH 3 dhe arsenate (III). Aplikoni AsH 3

për doping të materialeve gjysmëpërçuese me arsenik për të marrë pastërti të lartë Si.

Njihen arsina më të larta të paqëndrueshme: diarsina Si 2 H 4, zbërthehet tashmë në -100 o C; triarsine As 3 H 5 .

Arseniku metalik reagon lehtësisht me halogjenet, duke dhënë halogjene të paqëndrueshme AsHal 3:

Si +3Cl 2 = 2AsCl 3

AsCl 3 është një lëng vajor pa ngjyrë që tymos në ajër dhe, kur ngurtësohet, formon kristale me një shkëlqim margaritar.

C F 2 gjithashtu formon AsF 5 - pentafluoride - një gaz pa ngjyrë, i tretshëm në ujë dhe në solucione alkali (me një sasi të vogël nxehtësie), në eter dietil, etanol dhe benzen.

Arseniku pluhur ndizet spontanisht në një mjedis me F 2 dhe Cl 2 .

Me S, Se dhe Te, arseniku formon përkatësin kalkogjenidet:

sulfide - As 2 S 5, As 2 S 3 (mineral orpiment në natyrë), As 4 S 4 (mineral realgar) dhe As 4 S 3 (mineral dimorfit); selenides – As 2 Se 3 dhe As 4 Se 4; teluride – As 2 Te 3 . Kalkogjenidet e arsenikut janë të qëndrueshme në ajër, të patretshëm në ujë, shumë të tretshëm në solucione alkali dhe kur nxehen - në HNO 3. Ata kanë veti gjysmëpërçuese dhe janë transparente në rajonin IR të spektrit.

Me shumicën e metaleve jep komponime metalike - arsenidet. Arsenid galium dhe indium arsenid– komponime të rëndësishme gjysmëpërçuese.

Janë të shumta të njohura arsenikorganike lidhjet. Përbërjet organoarsenik përmbajnë një lidhje As-C. Ndonjëherë komponimet organoarsenik përfshijnë të gjitha përbërjet organike që përmbajnë As, për shembull, esteret e acidit arsenik (RO) 3 As dhe acidin arsenik (RO) 3 AsO. Grupi më i shumtë i përbërjeve organoarsenik janë As derivatet me numër koordinues 3. Këtu përfshihen organoarsina R n AsH 3-n, tetraorganodiarsina R 2 As-AsR 2, poliarganoarsine ciklike dhe lineare (RAs) n, si dhe organoarsone dhe diarganoar. acidet dhe derivatet e tyre R n AsX 3-n (X= OH, SH, Hal, OR', NR 2' etj.). Shumica e komponimeve organoarsenik janë lëngje, poliorganoarsina dhe acide organike Ashtu si lëndët e ngurta, CH 3 AsH 2 dhe CF 3 AsH 2 janë gaze. Këto komponime, si rregull, janë të tretshëm në tretës organikë, pak të tretshëm në ujë dhe relativisht të qëndrueshme në mungesë të oksigjenit dhe lagështisë. Disa tetraorganodiarsina janë të ndezshme në ajër.

Arseniku (emri vjen nga fjala miu, që përdoret për karremin e minjve) është elementi i tridhjetë e tretë i tabelës periodike. I referohet gjysmëmetaleve. Kur kombinohet me një acid, ai nuk formon kripëra, duke qenë një substancë acid-formuese. Mund të formojë modifikime alotropike. Arseniku ka tre struktura rrjeti kristal të njohura aktualisht. Arseniku i verdhë shfaq vetitë e një arseniku tipik jometal, amorf është i zi, dhe arseniku metalik më i qëndrueshëm është gri. Në natyrë, më së shpeshti gjendet në formën e komponimeve, më rrallë në gjendje të lirë. Më të zakonshmet janë komponimet e arsenikut me metale (arsenidet), si hekuri arseniku (arsenopiriti, piriti helmues), nikeli (kupfernikeli, i quajtur kështu për shkak të ngjashmërisë së tij me mineralin e bakrit). Arseniku është një element me aktivitet të ulët, i patretshëm në ujë dhe përbërjet e tij klasifikohen si substanca pak të tretshme. Oksidimi i arsenikut ndodh gjatë ngrohjes; në temperaturën e dhomës ky reagim vazhdon shumë ngadalë.

Të gjitha komponimet e arsenikut janë toksina shumë të forta që kanë një efekt negativ jo vetëm në traktit gastrointestinal, por edhe në sistemi nervor. Historia njeh shumë raste të bujshme të helmimit me arsenik dhe derivatet e tij. Komponimet e arsenikut u përdorën si helm jo vetëm në Francën mesjetare, ato ishin të njohura edhe në Romën e lashtë dhe Greqinë. Popullariteti i arsenikut si një helm i fuqishëm shpjegohet me faktin se është pothuajse e pamundur të zbulohet në ushqim; ai nuk ka as erë as shije. Kur nxehet, shndërrohet në oksid arseniku. Diagnostifikimi i helmimit me arsenik është mjaft i vështirë, pasi ka simptoma të ngjashme me sëmundje të ndryshme. Më shpesh, helmimi me arsenik ngatërrohet me kolerën.

Ku përdoret arseniku?

Pavarësisht toksicitetit të tyre, derivatet e arsenikut përdoren jo vetëm për karremin e minjve dhe minjve. Meqenëse arseniku i pastër ka përçueshmëri të lartë elektrike, ai përdoret si një drogë që u jep llojin e kërkuar të përçueshmërisë gjysmëpërçuesve si germani dhe silikoni. Në metalurgjinë me ngjyra, arseniku përdoret si një aditiv, i cili i jep lidhjeve forcë, fortësi dhe rezistencë ndaj korrozionit në një mjedis të gaztë. Në prodhimin e qelqit, shtohet në sasi të vogla për të ndriçuar xhamin; përveç kësaj, është pjesë e "qelqit të Vjenës". Nikelina përdoret për të ngjyrosur xhamin ngjyrë jeshile. Në industrinë e rrezitjes, përbërjet sulfate të arsenikut përdoren gjatë përpunimit të lëkurës për të hequr qimet. Arseniku është pjesë e bojrave dhe bojrave. Në industrinë e përpunimit të drurit, arseniku përdoret si një antiseptik. Në piroteknikë, "zjarri grek" bëhet nga komponimet e sulfurit të arsenikut dhe përdoret në prodhimin e shkrepseve. Disa komponime arseniku përdoren si agjentë të luftës kimike. Vetitë toksike të arsenikut përdoren në praktikën dentare për të vrarë pulpën dentare. Në mjekësi, preparatet e arsenikut përdoren si ilaç që rrit tonin e përgjithshëm të trupit, për të stimuluar një rritje të numrit të qelizave të kuqe të gjakut. Arseniku ka një efekt frenues në formimin e leukociteve, prandaj përdoret në trajtimin e disa formave të leuçemisë. Ka një numër të madh të të njohurve furnizime mjekësore, krijuar në bazë të arsenikut, por në Kohët e fundit ato gradualisht po zëvendësohen nga barna më pak toksike.

Pavarësisht toksicitetit të tij, arseniku është një nga më të shumtët elementet e nevojshme. Kur punoni me lidhjet e tij, duhet t'i përmbaheni rregullave të sigurisë, të cilat do të ndihmojnë në shmangien e pasojave të padëshiruara.

Vetitë fizike
Numri atomik i arsenikut është 33, masa atomike është 74,91. Arseniku mund të ekzistojë në tre modifikime:
1) modifikim metalik - kristalor nga gri argjendi në të zezë. Ky modifikim i arsenikut, që kristalizohet në formë rombohedrale, formohet nga ftohja e avullit të arsenikut nga një përzierje gazi e mbinxehur në një temperaturë shumë të lartë;
2) amorf - kafe e zezë ose gri, e cila formohet kur avulli i arsenikut, i mbinxehur në një temperaturë shumë të lartë, depozitohet (ftohet) në një pjatë të ngrohur në temperaturën e avullimit të arsenikut;
3) arsenik i verdhë, që kristalizohet në sistemin kub dhe depozitohet gjatë sublimimit në hidrogjen. Arseniku i verdhë është modifikimi më pak i qëndrueshëm; shndërrohet në arsenik të zi amorf kur nxehet në 270-280 ° C ose në temperaturë të zakonshme nën ndikimin e dritës.
Sipas tyre vetitë fizike të tre modifikimet e arsenikut janë të ndryshme. Dendësia e arsenikut metalik është 5,73; kafe amorfe 4,7; e verdhë kristalore 2,0 g/cm3. Arseniku metalik është i brishtë dhe shkërmoqet (thyehet) gjatë goditjes. Fortësia e arsenikut të këtij modifikimi në shkallë mineralogjike është 3-4. Për shkak të brishtësisë së tij të madhe, trajtimi me presion është i pamundur.
Pika e shkrirjes së arsenikut shtrihet në intervalin 817-868 ° C. Avullimi i konsiderueshëm i arsenikut në presionin atmosferik fillon në 554 ° C, por elasticiteti i dukshëm i avullit të arsenikut vërehet në temperatura të zakonshme. Prandaj, arseniku zakonisht ruhet në ampula të mbyllura.
Në vakum, sublimimi i arsenikut fillon tashmë në 90°C.
Vlera e presionit të avullit të arsenikut në varësi të temperaturës shprehet me figurat e mëposhtme:

Vetitë elektrike
Rezistenca elektrike e modifikimit metalik të arsenikut në 0°C është 35*10-ohm*cm. Arseniku metalik e përcjell mirë elektricitetin, ndërsa dy varietetet e tjera karakterizohen nga rezistenca e lartë elektrike. Kështu, rezistenca elektrike në temperaturën e zakonshme të arsenikut amorf të zi (gri) është 10v11-10v12 ohm*cm, dhe në temperatura më të larta zvogëlohet, siç mund të shihet nga të dhënat e mëposhtme:

Mbi 250°C, rezistenca e arsenikut të zi amorf ndryshon ndjeshëm në varësi të ekspozimit të tij ndaj temperaturave të mbinxehjes. Kështu, për shembull, arseniku, i ngrohur në 260 ° C dhe i mbajtur në këtë temperaturë për 20 minuta, ka një rezistencë prej 3400 ohm * cm, i mbajtur për 70 minuta 1000 ohm * cm; 90 min 2500 ohm*cm dhe mbahet për 170 min 11 ohm*cm.
Vetitë kimike të arsenikut dhe përbërjeve të tij
Arseniku ka një aktivitet kimik relativisht të ulët. Në temperaturat e zakonshme në ajër, ai oksidohet shumë ngadalë, por në formë të grimcuar, dhe gjithashtu kur nxehet në një gjendje kompakte, digjet shpejt në një atmosferë ajri, duke formuar AS2O3.
Arseniku është i patretshëm në ujë; acidi nitrik dhe aqua regia e oksidojnë atë në acid arseniku. Acidi klorhidrik vepron mbi arsenikun shumë ngadalë dhe vetëm në prani të ajrit.
Arsenik dhe oksigjen. Ekzistojnë dy përbërje oksigjeni të arsenikut: trioksidi As2O3 dhe pentoksidi As2O5. Presioni i avullit të As2O3 në 300°C është 89 mmHg. Art.
Hidrogjeni dhe karboni reduktojnë relativisht lehtë trioksidin e arsenikut nga reaksionet:

As2O3 + 3H2 → 2As + 3H2O;
As2O3+ 3С → 2As + 3CO.

Kur trioksidi i arsenikut ndërvepron me metalet kur nxehet, arseniku reduktohet dhe metalet oksidohen, gjë që për zinkun, kaliumin, natriumin dhe aluminin shoqërohet me një çlirim të madh të nxehtësisë dhe dritës.
Pentoksidi i arsenikut (As2O5) reduktohet në As2O3 kur nxehet me një sërë agjentësh reduktues (fosfor, vetë arseniku, karboni, antimoni, bismuti, natriumi, kaliumi, silikoni, zinku, hekuri, bakri, kallaji, plumbi, mangani, kobalti, etj. .). Prandaj, në proceset e prodhimit të arsenikut, pentoksidi luan një rol shumë të parëndësishëm, pasi, pasi formohet, shndërrohet shpejt në trioksid.
Arseniku dhe hidrogjeni. Arseniku me hidrogjen formon një sërë përbërjesh: As2H2; As4H2; AsH3. Kur nxehet në vakum, përbërja As2H2 dekompozohet në arsenik dhe hidrogjen. Në ajër, kjo përbërje është e qëndrueshme në temperatura të zakonshme, por kur nxehet, oksidohet fuqishëm.
Kur nxehet, përbërja As4H2 zbërthehet në arsenik, hidrogjen dhe AsH3. Komponimi AsH3 (arsine) është një gaz pa ngjyrë, shumë helmues, pak i tretshëm në ujë.
Ky përbërës nuk mund të merret nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i arsenikut dhe hidrogjenit në kushte të zakonshme. Për formimin e saj është e nevojshme shtypje e lartë dhe temperatura. Hidrogjeni i arsenikut zakonisht prodhohet duke reaguar arsenikun me avujt e ujit:

4As + 3H2O → As2O3 + 2AsH3.

Pika e shkrirjes së arsinës është -113,5°C. Presioni i avullit në 0°C është rreth 9°C dhe në 15°C 13°C.
Kur AsH3 kalohet mbi një metal të ndezur, arsina dekompozohet, duke lëshuar hidrogjen dhe duke formuar arsenid të metalit përkatës, për shembull, arsenid kaliumi, arsenid natriumi, etj.
Arsenik dhe fosfor. Kur arseniku dhe fosfori nxehen së bashku (në nxehtësi të kuqe), formohet përbërja As2P. Ky përbërës është i paqëndrueshëm - dekompozohet dhe oksidohet në dritë, madje edhe nën ujë.

Arseniku nuk ndërvepron me karbonin.
Halidet e arsenikut. Arseniku reagon me halogjenet në temperatura të zakonshme. Disa veti të halogjeneve të arsenikut janë dhënë në tabelë. 61.
Arseniku dhe komponimet e tij janë shumë toksike, prandaj duhet të merren masa të veçanta sigurie kur punoni me to.

19.12.2019

Është e rëndësishme të pastroni kanalet tuaja çdo disa muaj. Grumbullimi i flokëve, papastërtisë, sapunit dhe mbeturinave të tjera mund të bllokojë ndjeshëm kanalet tuaja. Ndiqni këto...

19.12.2019

Një grimcë diamanti për beton është një shtojcë e veçantë për njësitë e shpimit ose stërvitjet me çekiç, e cila ju lejon të krijoni brazda ose boshllëqe në materiale të ndryshme: beton,...

19.12.2019

Një rreze I është një profil metalik i bërë nga karboni dhe lëndë të para çeliku me aliazh të ulët, dru dhe tekstil me fije qelqi. Ka një prerje tërthore në formë...

19.12.2019

Sot, ndërtimi i hangareve konsiderohet një procedurë jashtëzakonisht e rëndësishme dhe relevante në sferën ekonomike. Hangari është një strukturë e parafabrikuar e krijuar...

19.12.2019

Çdo ndërmarrje duhet të ketë dokumente të ekzekutuara mirë për mbrojtjen e punës në formën e një kuadri rregullator vendor. Vetëm ky lloj...

19.12.2019

Ngjyra e kuqe është shumë dinamike. Nëse vendosni të dekoroni shtëpinë tuaj duke përdorur këtë skemë ngjyrash, duhet t'i qaseni përdorimit të saj me mençuri, pasi ajo ka një efekt aktiv në psikikën...

17.12.2019

17.12.2019

Seria Far Cry vazhdon të kënaqë lojtarët e saj me stabilitet. Pas kaq shumë kohësh, bëhet e qartë se çfarë duhet të bëni në këtë lojë. Gjuetia, mbijetesa, kapja...