산화마그네슘 수산화마그네슘. 수산화마그네슘

수산화마그네슘, 수산화마그네슘- Mg (OH) 2 조성의 무기 화합물. 물에 잘 녹지 않는 백색 결정. 이 화합물은 약한 기본 특성을 나타냅니다.

위액의 산도를 낮추는 약, 비소중독의 해독제로 사용된다. 금속 마그네슘 합성의 중간체.

자연에서의 분포

수산화마그네슘을 함유한 미네랄은 매우 드뭅니다. 이러한 광물 중에서 브루사이트(brucite)가 가장 중요합니다. 주요 화합물인 Mg(OH) 2 외에도 불순물 MnO, FeO, Fe 2 O 3 을 함유할 수 있습니다. 브루사이트는 초원에 용해되는 천연 마그네슘 화합물이 가수분해되어 형성됩니다.

Mg (OH) 2는 미네랄 하이드로 마그네사이트에서도 발견되며, 이는 수산화 마그네슘과 탄산염의 혼합물 인 4MgCO 3 Mg (OH) 2 2H 2 O에 가깝습니다.

물리적 특성

수산화마그네슘은 물에 잘 녹지 않고 전기를 전도하지 않는 백색 결정입니다. 물과 이산화탄소를 흡수하여 공기를 적극적으로 제습합니다. 암모늄염에 잘 녹습니다.

영수증

광물 매장지에서 수산화마그네슘의 보급률이 낮기 때문에 다른 방법을 사용하여 채굴됩니다. 산업적 필요에 따라 Mg(OH) 2 는 침전을 통해 얻습니다. 바닷물그리고 염수. 바닷물에서 수산화물을 추출하는 방법은 1865년 프랑스 지중해 연안에서 처음 사용되었습니다.

실험실 언어에서는 수증기에서 금속 마그네슘을 연소시켜 수산화마그네슘을 합성할 수 있습니다.

마그네슘 염과 알칼리 및 수산화 암모늄의 상호 작용 중에 난용성 수산화물의 침전도 사용됩니다.

그러나 수산화암모늄에 의한 침전은 전적으로 OH-이온의 지속적인 감소로 인해 발생합니다.

화학적 특성

수산화마그네슘은 진공에서 350°C 이상, 공기 중에서 800°C 이상으로 가열하면 분해됩니다.

이 화합물은 약염기이며 산, 암모늄염 및 산성 산화물과 상호작용합니다(공기 중 이산화탄소를 적극적으로 흡수함).

가열되면 특정 비금속과 반응하여 해당 수소화물이 형성됩니다.

Mg 2+ 양이온에 대한 무기 리간드와의 복합체 형성은 특징적이지 않으므로(마그네슘 할로겐화물은 산소 분자와의 불안정한 복합체로 알려져 있음) Mg(OH) 2는 초원에서 불용성입니다.

애플리케이션

수산화마그네슘은 마그네슘 금속 합성의 중간체로 사용됩니다. 설탕, 보일러실의 물을 정화하고 치약을 생산하는 데 사용됩니다.

의학에서

수산화마그네슘은 위액의 산성도 증가(위염, 위궤양, 십이지장). 약물 "Maalox"(약어: "엄마비료 알유미노프 좋아요 id") 및 산도를 감소시키는 유사 "almagel"도 포함됩니다.

위장에 함유된 과염소산을 중화시키면 설사 효과가 있는 염화마그네슘으로 변합니다. 산 및 비소 화합물 중독에 사용됩니다.

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자연에서의 분포

수산화마그네슘은 광물 브루사이트로 자연적으로 발생합니다. 이 암석의 대규모 퇴적물은 매우 드뭅니다. 러시아에서는 Kuldur 매장지에서 채굴되며 매장량은 1,400만 톤으로 추산됩니다. 이곳의 생산은 연간 약 250,000톤의 제품 비율로 진행되지만, 올해 이후 생산량이 두 배로 늘어났습니다. 그 이유는 해외에서 이 광물에 대한 수요가 높았기 때문입니다. 최대 수입국은 일본이다.

브루사이트는 흰색, 회색 또는 녹색을 띤 흰색 결정처럼 보이며 균열 부분에 유리 같은 광택이 있습니다. 경도가 상당히 낮아서 칼로 쉽게 자를 수 있습니다. 불순물이 포함되어 있을 수 있습니다. 수량과 유형에 따라 이 광물의 여러 아종이 구별됩니다. 따라서 ferronemalit에는 수산화 마그네슘 외에도 산화물 형태의 철 5%와 ferrobrusite가 이미 36%나 포함되어 있습니다. 산화철은 갈색(녹슨 색)이므로 이러한 광물은 일반적인 연한 녹색 대신 동일한 색상을 띕니다. 망고브루사이트도 있습니다. 여기서 망간은 불순물로 작용합니다. 이 광물은 이미 꿀빛 노란색을 띠고 있습니다. 그러나 대기 산소와 접촉하면 광물은 빠르게 그 기능을 잃습니다. 아름다운 색깔그리고 빨리 검게 변해요.

이 광물은 주로 원료로 사용됩니다. 산화마그네슘 및 기타 화합물, 플럭스 및 다양한 내화물이 얻어집니다. 그러나 브루사이트는 아무런 가공 없이도 사용할 수 있습니다. 따라서 이 광물은 염소로부터 가스를 정화하고 물을 흡착 여과하는 데 사용됩니다.

영수증

불용성 수산화물 생성의 주요 반응은 알칼리와 마그네슘염의 반응입니다. 예를 들어 황산마그네슘이 수산화나트륨과 반응하는 경우입니다. 이것은 좋은 예입니다. 또 다른 예는 염화마그네슘과 수산화칼륨의 상호작용입니다.

이온 형태에서 이러한 모든 반응은 다음과 같이 작성됩니다.

Mg 2+ + OH - → Mg(OH) 2

마그네슘 또는 그 산화물이 물과 반응하면 수산화물을 얻을 수도 있습니다. 이 반응은 매우 천천히 발생하며 가열된 경우에만 발생합니다.

상당히 흔한 광물 인 백운석이 있습니다. 화학적 관점에서 보면 탄산칼슘과 마그네슘의 혼합물입니다. 이 광물을 염화마그네슘 수용액으로 처리하고 가열하면 불용성 수산화물이 침전됩니다.

MgCO 3 CaCO 3 + 2H 2 O + MgCl 2 → Mg(OH) 2 + CaCl 2 + 2CO 2

물리적 특성

건조되면 수산화마그네슘은 흰색 결정질 물질입니다. 무취이지만 고유의 알칼리 맛이 있습니다. 물에 약간 용해됩니다(물 100ml당 0.6mg). 그러나 그럼에도 불구하고 그는 수용액약알칼리성 환경을 가지며 해당 색상으로 표시기를 색칠합니다. 그러나 이 화합물은 암모늄염 용액에 용해됩니다. 다른 불용성 염기와 마찬가지로 480oC의 온도에서 산화마그네슘과 물로 분해되기 때문에 녹지 않습니다. 정상 조건에서의 밀도: 2.4g/cm3.

화학적 특성

수산화마그네슘은 전형적인 불용성 염기입니다. 이것이 그를 정의하는 것입니다 화학적 특성. 예를 들어, 수산화마그네슘은 산, 산성 산화물 및 비금속과 반응합니다.

후자의 반응으로 인해 공기 중 이산화탄소를 직접 흡수하여 탄산염을 형성하는 경향이 있으므로 이 물질을 보관해 두십시오. 장기오픈은 권장하지 않습니다.

또한 반응으로 인해 침전물이나 가스가 생성되는 경우 염과 상호 작용합니다.

위에서 언급한 바와 같이, 가열되면 수산화마그네슘은 다음 방정식에 따라 분해됩니다.

Mg(OH)2 → H2O + MgO

마그네슘 양이온이 리간드로 작용하는 복합 화합물의 형성에 관해서는 이 문제에 대해 상충되는 정보가 있습니다. 일부 소식통에 따르면 마그네슘은 형성되기 쉽지 않으며 할로겐화 마그네슘이 포함된 불안정한 화합물만 존재합니다. 다른 출처에서는 수산화마그네슘이 뜨거운 알칼리와 반응하여 하이드로마그네세이트를 형성할 수 있음을 나타냅니다.

Mg(OH) 2 + 2NaOH → Na 2

의학에서의 응용

의학에서는 수산화마그네슘을 기본으로 한 현탁액이 제산제로 사용됩니다. 이는 기본 속성에 의해 촉진됩니다. 위장에 들어가면 수산화마그네슘이 산도를 감소시켜 염산을 중화시킵니다. 위염, 위궤양, 십이지장궤양에 사용됩니다. 이를 기반으로 한 제제는 산-염기 균형을 감소시키지 않으며 분비를 방해하지 않습니다. 염산의. 그러나 그럼에도 불구하고 이 약물에는 여러 가지 제한 사항이 있으며 수산화마그네슘에 과민증이 있는 사람에게는 금기입니다.

위액의 수산화마그네슘과 염산의 상호작용의 산물은 염화마그네슘입니다. 강력한 완하제입니다(효과는 2~6시간 후에 나타납니다). 따라서 수산화마그네슘은 이 분야의 일부 약물의 활성 성분입니다. 체내의 과잉 마그네슘은 신장을 통해 쉽게 배설되지만, 이 기관에 질병이 있는 경우 약물을 복용하면 체내에 과잉 마그네슘이 유입될 수 있습니다(고마그네슘혈증).

이 화합물의 또 다른 특성은 근육 이완입니다. 때로는 유산 위험이 있는 여성에게 수산화마그네슘이 함유된 약물이 처방되기도 합니다.

다른 산업 분야에서의 적용

수산화마그네슘은 식품 산업에서 첨가제 E528로도 사용됩니다. 제품에서는 산도를 조절하고 색상을 안정시킵니다. 수산화마그네슘은 이산화황을 결합하는데도 사용되는데, 그 모양은 식품에 바람직하지 않습니다. 통조림 야채, 소스, 매리 네이드 및 치즈 생산에 사용됩니다. 이 첨가물은 무해한 것으로 간주되지만 호주, 영국 및 뉴질랜드에서는 금지되어 있습니다.

수산화마그네슘은 또한 설탕 정제 및 폐수 처리를 위한 세제 및 치약의 첨가제로 폴리머(PVC, 폴리올레핀)의 난연 첨가제로 사용됩니다.

수산화마그네슘으로부터 얻은 산화물은 다소 유용한 화합물입니다. 약 3000도 정도의 온도에도 견딜 수 있어 내화재로 사용됩니다. 따라서 벽돌에 첨가되어 용광로가 만들어집니다. 산화마그네슘은 석유제품을 정화하는 흡착제로도 사용됩니다. 이 화합물의 연마 특성도 높습니다. 전자 산업에서 부품 표면을 청소하고 연마하는 데 사용됩니다.

비료로 사용됩니다.

탄산마그네슘 MgCO 3 . 무색 삼각 반자성 결정. 에 약간 용해됨 차가운 물. 안에 뜨거운 물염기성 탄산염으로 전환됩니다. 산에 용해됩니다. 가열되면 분해됩니다. 과량의 이산화탄소에서 염화마그네슘 또는 황산염을 탄산나트륨 또는 탄산칼슘으로 처리하여 얻습니다. 산업계에서는 천연 광물인 마그네사이트와 백운석에서 얻을 수 있습니다.

내화 벽돌 제조, Sorel 시멘트 생산, 리놀륨, 고무 및 종이 충전재로 사용됩니다.

중탄산마그네슘 Mg(HCO 3 ) 2 . 산화마그네슘, 수산화물 또는 탄산염의 수성 현탁액에 이산화탄소를 통과시켜 용액 형태로 얻습니다. 물에 중탄산마그네슘이 있으면 일시적인 경도가 발생하는데, 이는 끓이거나 소다를 첨가하면 제거될 수 있습니다.

산화마그네슘과 수산화물의 화학적 성질

산화마그네슘(연소 마그네시아, 페리클라아제)은 MgO라는 화학식을 갖는 화합물로, 무색 결정이며 물에 불용성이며 화재 및 폭발 방지 기능이 있습니다. 주요 형태는 광물 페리클라제이다.

화학적 특성

1) 묽은 산 및 물과 쉽게 반응하여 염과 Mg(OH) 2를 형성합니다.

MgO + 2HCl > MgCl 2 + H 2 O;

MgO + H 2 O > Mg(OH) 2.

수산화마그네슘은 알칼리 토금속 마그네슘의 무기 수산화물입니다. 불용성 염기 클래스에 속합니다.

화학적 특성:

1) 350°C로 가열 시 분해:

2) 산과 반응하여 염과 물을 형성함(중화 반응):

3) 산성 산화물과 상호 작용하여 염과 물을 형성합니다.

4) 수산화마그네슘의 형성과 함께 뜨거운 농축 알칼리 용액과의 상호 작용:

요소를 얻는 방법.

마그네슘 금속을 생산하는 일반적인 산업적 방법은 무수 염화마그네슘 MgCl 2, 나트륨 NaCl 및 칼륨 KCl의 혼합물 용융물을 전기 분해하는 것입니다. 이 용융물에서 염화마그네슘은 전기화학적 환원을 겪습니다.

MgCl 2 (전기분해) = Mg + Cl 2.

용융 금속은 전기분해조에서 주기적으로 제거되고 마그네슘 함유 원료의 새로운 부분이 여기에 추가됩니다. 이런 방식으로 얻은 마그네슘에는 상대적으로 많은 불순물(약 0.1%)이 포함되어 있으므로 필요한 경우 "원시" 마그네슘을 추가로 정제합니다. 이를 위해 마그네슘에서 불순물을 "제거"하는 플럭스 또는 진공에서 금속을 증류 (승화)하는 특수 첨가제를 사용하여 진공에서 녹는 전해 정제가 사용됩니다. 정제된 마그네슘의 순도는 99.999% 이상입니다.

마그네슘을 얻는 또 다른 방법인 열이 개발되었습니다. 이 경우 산화마그네슘을 환원시키기 위해서는 높은 온도실리콘이나 콜라를 사용하세요:

마그네슘 화합물

MgO + C = Mg + CO

실리콘을 사용하면 마그네슘과 칼슘을 사전에 분리하지 않고도 돌로마이트 CaCO3·MgCO3 등의 원료로부터 마그네슘을 얻을 수 있다. 백운석의 참여로 다음과 같은 반응이 발생합니다.

CaCO 3 MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2,

2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.

열적 방법의 장점은 더 높은 순도의 마그네슘을 얻을 수 있다는 것입니다. 마그네슘을 얻기 위해서는 광물 원료뿐만 아니라 바닷물도 사용됩니다.

수산화마그네슘

수산화마그네슘: 사용방법 및 리뷰

약물의 활성 성분 수산화마그네슘

수산화마그네슘

표시

급성기의 분비 기능이 정상적이고 증가된 만성 위염 - 급성기의 위와 십이지장의 소화성 궤양 - 상복부 불편감 또는 통증, 식이 요법 오류 후 가슴쓰림, 음주 커피, 음주, 흡연 - 변비.

약리학적 효과

제산제와 완하제. 위장의 유리 염산(염산)을 중화하고 위액의 소화 활동을 감소시킵니다. 수산화마그네슘의 효과는 염산(염산)의 2차 과다분비와 산이 풍부한 호르몬의 변화를 동반하지 않습니다. 완하제 효과는 0.5~6시간 후에 나타납니다. 수산화마그네슘은 장의 모든 부분에서 연동운동을 증가시키는 데 도움이 됩니다.

복용량

제산제로: 성인과 12세 이상의 어린이는 하루 4회 0.3-1.2g을 처방합니다. 3~12세 어린이의 1회 복용량은 400mg이며, 투여 빈도는 1일 3~4회입니다.

취침 전에 완하제로 복용하십시오. 성인과 12세 이상의 어린이의 경우 원하는 효과를 얻을 때까지 매일 복용량을 늘리며, 평균 유효 복용량은 0.8-1.8g입니다.

약물 상호작용

수산화마그네슘과 동시에 사용시 디쿠마롤의 흡수와 동시에 사용시.

수산화마그네슘과 수산화알루미늄을 디플루니살과 함께 사용하면 생체 이용률이 감소합니다.

철염과 동시에 사용하면 철 흡수가 감소할 수 있습니다.

동시에 사용하면 이부프로펜과 플루비프로펜의 초기 흡수가 증가합니다.

동시에 사용하면 혈장 내 인도메타신 농도가 감소할 수 있습니다. 위장관에 대한 인도메타신의 자극 효과가 감소됩니다.

캡토프릴과 동시에 사용하는 경우 캡토프릴의 AUC가 감소할 수 있습니다.

수산화마그네슘과 수산화알루미늄을 카르베녹솔론과 함께 사용하면 효과가 감소할 수 있으며, 페니실라민을 사용하면 생체 이용률이 약간 감소하고 위장관에서 페니실라민 흡수가 감소합니다. sulpiride의 경우 sulpiride의 흡수 감소가 가능하며 prednisolone의 경우 GCS의 흡수를 줄일 수 있습니다. 피라진아미드의 경우 속도를 늦출 수 있지만 흡수 정도는 낮출 수 없습니다. 피라진아미드 - 퀴니딘 사용 - 소변 pH의 상당한 증가와 퀴니딘 배설 감소로 인해 독성을 증가시킬 수 있습니다 - 시메티딘 또는 라니티딘 사용 - 시메티딘 및 라니티딘의 흡수를 감소시키는 것이 가능합니다.

메페남산과 수산화마그네슘을 동시에 사용하면 메페남산의 흡수가 증가합니다. - 니트로푸란토인 - 니트로푸란토인 흡수 감소 가능 - 페니토인 - 페니토인 흡수의 약간 감소 가능 - 클로르프로마진 - 감소 클로르프로마진의 흡수가 가능합니다 - 클로르프로파미드의 경우 - 클로르프로파미드의 흡수 증가가 가능합니다.

금기 사항

고마그네슘혈증, 수산화마그네슘에 과민증.

특별 지시

MAGNESIUM HYDROXIDE 약물의 경우:

신장 기능이 손상된 환자의 경우 수산화마그네슘을 사용하면 고마그네슘혈증이 발생할 수 있습니다.

일반적으로 알루미늄 함유 제산제와 함께 사용됩니다. 부작용위장관에서 작용하고 지속 시간을 증가시킵니다.

산화마그네슘 수산화마그네슘. 수산화마그네슘

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수산화마그네슘

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약물의 활성 성분 수산화마그네슘

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