Nötrleştirme deneylerinde 0,1 N kullanılır. ve 0,5 n. sülfürik ve hidroklorik asitlerin doğru çözeltileri ve redoks gibi diğer analiz yöntemlerinde sıklıkla 2 N kullanılır. Bu asitlerin yaklaşık çözümleri.

Doğru çözeltileri hızlı bir şekilde hazırlamak için, mühürlü cam ampullere yerleştirilmiş, dört ila beş önemli rakam doğruluğu ile tartılan, kimyasal olarak saf maddelerin tartılmış kısımları (0,1 g-eşdeğer veya 0,01 g-eşdeğer) olan sabitlerin kullanılması uygundur. 1 l hazırlanırken. Fixanal'dan çözelti 0,1 N elde edilir. veya 0,01 n. çözümler. Az miktarda hidroklorik ve sülfürik asit çözeltileri 0,1 N. konsantrasyonları fiksanalardan hazırlanabilir. Fixanallerden hazırlanan standart solüsyonlar genellikle diğer solüsyonların konsantrasyonunu belirlemek veya kontrol etmek için kullanılır. Fixanal asitler uzun süre saklanabilir.

Fixanal'den doğru bir çözüm hazırlamak için ampulü ılık suyla yıkayın, üzerindeki yazıyı veya etiketi yıkayın ve iyice silin. Yazıt boya ile yapılmışsa alkolle nemlendirilmiş bir bezle silinir. 1 litrelik ölçülü şişede. bir cam huni ve içine keskin ucu yukarı doğru yönlendirilmesi gereken bir cam vurucu yerleştirin. Bundan sonra, fixanal'lı ampul, ince tabanı ile vurucunun ucuna hafifçe vurulur veya uca çarptığında alt kısmı kırılacak şekilde serbestçe düşmesine izin verilir. Daha sonra sivri uçlu bir cam pim kullanarak ampulün üst kısmındaki girintinin ince duvarını kırarlar ve ampulün içindeki sıvının dışarı akmasını sağlarlar. Daha sonra huni içerisine yerleştirilen ampul yıkamadan çıkan distile su ile iyice yıkanır, daha sonra huniden çıkarılır, huni yıkanarak şişeden çıkarılır ve şişedeki çözelti distile su ile işarete kadar ilave edilir. , kapaklı ve karıştırılmış.

Kuru fiksanale solüsyonlar hazırlarken (örneğin fiksanale) oksalik asit) ampulün içeriğinin hafifçe çalkalanarak şişeye dökülebilmesi için kuru bir huni alın. Madde balona aktarıldıktan sonra ampul ve huni yıkanır, madde balonun içindeki su içinde çözülür ve solüsyonun hacmi distile su ile işarete kadar getirilir.

Büyük miktarlar 0,1 n. ve 0,5 n. hidroklorik ve sülfürik asitlerin çözeltileri ve bu asitlerin (2 N, vb.) yaklaşık çözeltileri, konsantre kimyasal açıdan saf asitlerden hazırlanır. İlk olarak, konsantre asidin yoğunluğu bir hidrometre veya densimetre kullanılarak belirlenir.

Referans tablolarındaki yoğunluğa bağlı olarak, asit konsantrasyonu (hidroklorik asitteki hidrojen klorür içeriği veya sülfürik asitteki monohidrat içeriği), 1 litre başına gram cinsinden ifade edilir. Formüller, uygun konsantrasyonda belirli bir hacimde asit hazırlamak için gereken konsantre asit hacmini hesaplamak için kullanılır. Hesaplama iki veya üç anlamlı rakamın doğruluğu ile gerçekleştirilir. Çözeltiyi hazırlamak için su miktarı, çözeltinin ve konsantre asidin hacimleri arasındaki farka göre belirlenir.

Bir hidroklorik asit çözeltisi, çözeltinin hazırlanması için gerekli miktarda damıtılmış suyun yarısının ve ardından konsantre asidin bir kaba dökülmesiyle hazırlanır; Karıştırdıktan sonra çözelti, kalan su miktarıyla birlikte tam hacme eklenir. Asidi ölçmek için kullanılan kabı durulamak için suyun ikinci kısmının bir kısmını kullanın.

Isıya dayanıklı bir cam kaba dökülen suya konsantre asidin sürekli karıştırılarak (ısınmayı önlemek için) yavaş yavaş dökülmesiyle bir sülfürik asit çözeltisi hazırlanır. Bu durumda, asidin ölçüldüğü beherin durulanması için az miktarda su bırakılır ve bu kalıntı soğuduktan sonra çözelti içerisine dökülür.

Bazen için kimyasal analiz katı asitlerin (oksalik, tartarik vb.) çözeltileri kullanılır. Bu çözeltiler, kimyasal olarak saf bir asit numunesinin damıtılmış su içinde çözülmesiyle hazırlanır.

Bir asit numunesinin kütlesi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır. Çözünme için suyun hacmi yaklaşık olarak çözeltinin hacmine eşit olarak alınır (çözünme hacimsel bir şişede gerçekleştirilmezse). Bu asitleri çözmek için karbondioksit içermeyen su kullanılır.

Yoğunluk tablosunda konsantre asitteki hidrojen klorür HCl içeriğini buluyoruz: Гк = 315 g/l.

Konsantre hidroklorik asit çözeltisinin hacmini hesaplıyoruz:

Vk = 36,5N V/Tk = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Çözeltiyi hazırlamak için gereken su miktarı:

VH20 = 10000 - 115 = 9885 ml.

Bir oksalik asit H2C2O4 2H2O örneğinin ağırlığı:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 gr.

Çalışan asit çözeltilerinin konsantrasyonunun belirlenmesi sodyum karbonat, boraks, hassas alkali solüsyonu (titrasyonlu veya fiksanalden hazırlanmış) ile yapılabilir. Sodyum karbonat veya boraks kullanarak hidroklorik veya sülfürik asit çözeltilerinin konsantrasyonunu belirlerken, tartılmış porsiyonların titrasyon yöntemini veya (daha az sıklıkla) pipetleme yöntemini kullanırlar. Titrasyon yöntemini kullanırken 50 veya 25 ml kapasiteli büretler kullanılır.

Asitlerin konsantrasyonunu belirlerken indikatörün seçimi büyük önem taşımaktadır. Titrasyon, titrasyon sırasında meydana gelen kimyasal reaksiyonun eşdeğerlik noktasına karşılık gelen pH aralığında renk geçişinin meydana geldiği bir gösterge varlığında gerçekleştirilir. Güçlü bir asit, güçlü bir bazla etkileşime girdiğinde, pH = 4?10'da renk geçişinin meydana geldiği metil turuncu, metil kırmızısı, fenolftalein ve diğerleri gösterge olarak kullanılabilir.

Güçlü bir asit, zayıf bir bazla veya zayıf asitlerin ve güçlü bazların tuzlarıyla etkileşime girdiğinde, renk geçişinin asidik bir ortamda meydana geldiği ortamlar, örneğin metil turuncu, gösterge olarak kullanılır. Zayıf asitler güçlü alkalilerle etkileşime girdiğinde, renk geçişinin alkalin bir ortamda meydana geldiği göstergeler, örneğin fenolftalein kullanılır. Titrasyon sırasında zayıf bir asit zayıf bir bazla reaksiyona girerse çözeltinin konsantrasyonu titrasyonla belirlenemez.

Sodyum karbonata dayalı hidroklorik veya sülfürik asit konsantrasyonunu belirlerken Ayrı şişelerdeki analitik terazide, 0,0002 g hassasiyetle üç veya dört tartılmış susuz kimyasal olarak saf sodyum karbonat porsiyonu alın. 0,1 N'lik bir konsantrasyon oluşturmak için. 50 ml kapasiteli bir büretten titrasyon yoluyla çözelti, numunenin kütlesi yaklaşık 0,15 g olmalıdır.150 ° C'deki bir fırında kurutularak numuneler sabit ağırlığa getirilir ve daha sonra konik bir şişeye aktarılır. 200-250 ml kapasiteli ve 25 ml distile su içerisinde çözülmüştür. Karbonat kalıntısı bulunan şişeler tartılır ve kütle farkından her numunenin kesin kütlesi belirlenir.

Bir sodyum karbonat çözeltisinin bir asitle titrasyonu, çözeltinin sarı rengi turuncu-sarıya dönüşene kadar 1-2 damla% 0.1'lik bir metil turuncu çözeltisi (titrasyon asidik bir ortamda sona erer) varlığında gerçekleştirilir. Titrasyon sırasında, aynı şişeye dökülen damıtılmış suya, bir büretten bir damla asit ve titre edilmiş çözeltiye eklendiği kadar çok sayıda gösterge damlasının eklendiği bir "tanık" çözeltisinin kullanılması faydalıdır. titrasyonun gerçekleştirildiği şişe olarak.

"Tanık" çözeltisini hazırlamak için damıtılmış suyun hacmi, titrasyonun sonunda şişedeki çözeltinin hacmine yaklaşık olarak eşit olmalıdır.

Normal asit konsantrasyonu titrasyon sonuçlarından hesaplanır:

N = 1000m N/D Na2CO3V = 1000m N/52,99V

burada mn soda numunesinin kütlesidir, g;

V, titrasyon için tüketilen asit çözeltisinin (ml) hacmidir.

Ortalama yakınsak konsantrasyon değeri çeşitli deneylerden alınmıştır.

Titrasyon için yaklaşık 20 ml asit kullanmayı bekliyoruz.

Soda numunesinin ağırlığı:

52,99 0,1 20 / 1000 = 0,1 gr.

Örnek 4. 0,1482 g'lık bir sodyum karbonat numunesi, 28,20 ml hidroklorik asit çözeltisi ile titre edildi. Asit konsantrasyonunu belirleyin.

Normal hidroklorik asit konsantrasyonu:

1000 0,1482 / 52,99 28,2 = 0,1012 n.

Pipetleme yoluyla bir asit çözeltisinin sodyum karbonata göre konsantrasyonu belirlenirken, önceden bir fırında kurutularak sabit bir kütleye getirilen ve 0,0002 g hassasiyetle tartılan, kimyasal olarak saf bir sodyum karbonat numunesi, damıtılmış su içinde çözülür. 100 ml kapasiteli kalibre edilmiş hacimsel bir şişe.

Konsantrasyonu 0,1 N'ye ayarlarken numune boyutu. asit çözeltisi yaklaşık 0,5 g olmalıdır (çözündüğünde yaklaşık 0,1 N çözelti elde etmek için). Titrasyon için 10-25 ml sodyum karbonat çözeltisi (büretin kapasitesine bağlı olarak) ve 1-2 damla %0,1 metil turuncu çözelti pipetleyin.

Pipetleme yöntemi genellikle 0,02 ml'lik bölmelere sahip 10 ml'lik yarı mikrobüretler kullanılarak çözeltilerin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır.

Sodyum karbonat kullanılarak pipetleme yoluyla oluşturulan bir asit çözeltisinin normal konsantrasyonu aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

N = 1000m n V 1 / 52,99V ila V 2,

burada mn, bir sodyum karbonat numunesinin kütlesidir, g;

V 1 - titrasyon için alınan karbonat çözeltisinin hacmi, ml;

Vk, karbonat örneğinin çözündüğü hacimsel şişenin hacmidir;

V2, titrasyon için tüketilen asit çözeltisinin hacmidir.

Örnek 5. Sülfürik asit çözeltisinin konsantrasyonunu belirlemek için, 100,00 ml'lik balon jojede 0,5122 g sodyum karbonat eritildiyse ve 15,00 ml karbonat çözeltisini titre etmek için 14,70 ml asit çözeltisi kullanıldıysa (bir büret kullanarak) belirleyin. 25 ml kapasite) .

Sülfürik asit çözeltisinin normal konsantrasyonu:

1000 0,5122 15 / 52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Sodyum tetraborat (boraks) kullanarak sülfürik veya hidroklorik asit konsantrasyonunu belirlerken Genellikle titrasyon yöntemi kullanılır. Boraks kristalli hidrat Na 2 B 4 O 7 10H 2 O kimyasal olarak saf olmalıdır ve asit konsantrasyonunu belirlemeden önce yeniden kristalleştirmeye tabi tutulur. Yeniden kristalleştirme için 50 g boraks, 50-60°C'de 275 ml su içinde çözülür; çözelti filtrelenir ve 25-30°C'ye soğutulur. Çözeltinin kuvvetlice karıştırılması kristalleşmeye neden olur. Kristaller bir Buchner hunisinden süzülür, tekrar çözülür ve yeniden kristalleştirilir. Filtrelemeden sonra kristaller, 20°C hava sıcaklığında ve %70 bağıl nemde filtre kağıdı tabakaları arasında kurutulur; kurutma havada veya doymuş bir sodyum klorür çözeltisi üzerinde bir kurutucuda gerçekleştirilir. Kurutulmuş kristaller cam çubuğa yapışmamalıdır.

Titrasyon için 0,0002 g hassasiyetli bir behere dönüşümlü olarak 3-4 boraks örneği alınır ve konik titrasyon şişelerine aktarılır, her bir numune 40-50 ml ılık su içerisinde kuvvetlice çalkalanarak çözülür. Her numuneyi şişeden balona aktardıktan sonra şişe tartılır. Tartım sırasındaki kütle farkına bağlı olarak her numunenin boyutu belirlenir. 0,1 N'lik bir konsantrasyon oluşturmak için ayrı bir boraks numunesinin boyutu. 50 ml kapasiteli bir büret kullanıldığında asit çözeltisi yaklaşık 0,5 g olmalıdır.

Boraks çözeltilerinin asitle titrasyonu, çözeltinin sarı rengi turuncu-kırmızıya dönüşene kadar 1-2 damla% 0.1'lik metil kırmızısı çözeltisi varlığında veya aşağıdakilerden oluşan karışık bir gösterge çözeltisi varlığında gerçekleştirilir. metil kırmızısı ve metilen mavisi.

Bir asit çözeltisinin normal konsantrasyonu aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

N = 1000mn / 190,69V,

burada mn boraks numunesinin kütlesidir, g;

V, titrasyon için tüketilen asit çözeltisinin hacmidir, ml.

Titrasyon için 15 ml asit çözeltisinin kullanılacağı varsayılmaktadır.

Boraks numunesinin ağırlığı:

190,69 0,1 15 / 1000 = 0,3 gr.

Örnek 7. 0,4952 g boraks örneğini titre etmek için 24,38 ml hidroklorik asit kullanılmışsa hidroklorik asit çözeltisinin konsantrasyonunu bulun.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Sodyum hidroksit çözeltisi kullanılarak asit konsantrasyonunun belirlenmesi veya kostik potasyum, 1-2 damla% 0.1'lik bir metil portakal çözeltisi varlığında bir alkali çözeltinin bir asit çözeltisiyle titre edilmesiyle gerçekleştirilir. Ancak asit konsantrasyonunu belirlemeye yönelik bu yöntem, yukarıdaki yönteme göre daha az doğrudur. Genellikle asit konsantrasyonlarının kontrol testlerinde kullanılır. Fixanalden hazırlanan bir alkali çözelti genellikle başlangıç ​​çözeltisi olarak kullanılır.

Asit çözeltisi N2'nin normal konsantrasyonu aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

N 2 = N 1 V 1 / V 2,

burada N1, alkali çözeltinin normal konsantrasyonudur;

V 1 - titrasyon için alınan alkali çözeltinin hacmi;

V2, titrasyon için tüketilen asit çözeltisinin hacmidir (yakınsak titrasyon sonuçlarının ortalama değeri).

Örnek 8. 25,00 ml 0,1000 N titre edilirse sülfürik asit çözeltisinin konsantrasyonunu belirleyin. sodyum hidroksit çözeltisinden 25,43 ml sülfürik asit çözeltisi tüketildi.

Asit çözeltisi konsantrasyonu.

Yaklaşık çözümler. Çoğu durumda laboratuvar hidroklorik, sülfürik ve nitrik asitleri kullanmak zorundadır. Asitler, yüzdesi yoğunluklarına göre belirlenen konsantre çözeltiler halinde ticari olarak temin edilebilir.

Laboratuvarda kullanılan asitler teknik ve saftır. Teknik asitler safsızlıklar içerir ve bu nedenle analitik çalışma kullanılmaz.

Konsantre hidroklorik asit havada duman çıkarıyor, bu yüzden onunla çeker ocakta çalışmanız gerekiyor. En konsantre hidroklorik asitin yoğunluğu 1,2 g/cm3'tür ve %39,11 oranında hidrojen klorür içerir.

Asidin seyreltilmesi yukarıda açıklanan hesaplamaya göre gerçekleştirilir.

Örnek. Yoğunluğu 1,19 g/cm3 olan bir çözelti kullanarak 1 litre %5'lik hidroklorik asit çözeltisi hazırlamanız gerekir. Referans kitabından %5'lik bir çözeltinin yoğunluğunun 1,024 g/cm3 olduğunu öğreniyoruz; dolayısıyla 1 litresi 1,024 * 1000 = 1024 gr olacaktır.Bu miktar saf hidrojen klorür içermelidir:

Yoğunluğu 1,19 g/cm3 olan bir asit %37,23 oranında HCl içerir (bunu da referans kitabından buluyoruz). Bu asitten ne kadar alınması gerektiğini bulmak için oranı telafi edin:

veya 137,5/1,19 = 115,5 asit, yoğunluğu 1,19 g/cm3. 116 ml asit çözeltisini ölçtükten sonra hacmini 1 litreye getirin.

Sülfürik asit de seyreltilir. Seyreltirken, suya asit eklemeniz gerektiğini unutmayın; bunun tersi de geçerli değildir. Seyreltme sırasında güçlü bir ısınma meydana gelir ve aside su eklerseniz sıçrayabilir, bu da tehlikelidir, çünkü sülfürik asit ciddi yanıklara neden olur. Asitin kıyafetlere veya ayakkabılara bulaşması durumunda, ıslatılan alanı bol suyla hızlı bir şekilde yıkamalı, ardından asidi sodyum karbonat veya amonyak çözeltisiyle nötralize etmelisiniz. Elinizin veya yüzünüzün derisine temas etmesi halinde, bölgeyi hemen bol su ile yıkayın.

Sülfürik anhidrit SO3 ile doyurulmuş bir sülfürik asit monohidrat olan oleum kullanılırken özellikle dikkatli olunması gerekir. İkincisinin içeriğine göre oleum çeşitli konsantrasyonlarda gelir.

Hafif bir soğutma ile oleumun kristalleştiği ve yalnızca oda sıcaklığında sıvı halde olduğu unutulmamalıdır. Havada, havanın nemi ile etkileşime girdiğinde sülfürik asit buharı oluşturan SO3'ü serbest bırakarak sigara içiyor.

Oleumu büyük kaplardan küçük kaplara aktarmak çok zordur. Bu işlem hava akımı altında veya havada gerçekleştirilmelidir, ancak ortaya çıkan sülfürik asit ve SO3'ün insanlar ve çevredeki nesneler üzerinde zararlı bir etkisinin olmayacağı yerlerde yapılmalıdır.

Oleum sertleşmişse, önce kabı onunla birlikte sıcak bir odaya yerleştirerek ısıtılmalıdır. Oleum eriyip yağlı bir sıvıya dönüştüğünde havaya çıkarılmalı ve daha sonra hava (kuru) veya inert gaz (nitrojen) ile sıkma yöntemi kullanılarak daha küçük bir kaba dökülmelidir.

Nitrik asit suyla karıştırıldığında ısınma da meydana gelir (sülfürik asit kadar güçlü olmasa da) ve bu nedenle onunla çalışırken önlem alınmalıdır.

Laboratuvar uygulamalarında katı organik asitler kullanılmaktadır. Bunları kullanmak sıvı olanlardan çok daha basit ve kullanışlıdır. Bu durumda asitlerin yabancı maddelerle kirlenmemesine dikkat edilmelidir. Gerekirse katı organik asitler yeniden kristalleştirme yoluyla saflaştırılır (bkz. Bölüm 15 “Kristalleştirme”),

Kesin çözümler. Hassas asit çözümleri Yaklaşık olanlarla aynı şekilde hazırlanırlar, tek fark, ilk başta biraz daha yüksek konsantrasyonda bir çözelti elde etmeye çalışırlar, böylece daha sonra hesaplamalara göre tam olarak seyreltilebilir. Kesin çözümler için yalnızca kimyasal açıdan saf preparatlar kullanın.

Gerekli miktarda konsantre asit genellikle yoğunluğa göre hesaplanan hacimle alınır.

Örnek. 0.1 ve. H2SO4 çözeltisi. Bu, 1 litre çözeltinin şunları içermesi gerektiği anlamına gelir:

Yoğunluğu 1,84 g/cmg olan bir asit, 1 litre 0,1 n hazırlamak için %95,6 H2SO4 n içerir. Çözümün aşağıdaki miktarını (x) (g cinsinden) almanız gerekir:

Karşılık gelen asit hacmi şöyle olacaktır:

Büretten tam olarak 2,8 ml asit ölçtükten sonra, bunu ölçülü bir şişede 1 litreye seyreltin ve ardından elde edilen çözeltinin normalliğini belirlemek için bir alkali çözelti ile titre edin. Çözeltinin daha konsantre olduğu ortaya çıkarsa), büretten hesaplanan miktarda su eklenir. Örneğin titrasyon sırasında 1 ml 6,1 N olduğu bulundu. H2SO4 çözeltisi 0,0049 g H2SO4 değil, 0,0051 g içerir.Tam olarak 0,1 N hazırlamak için gereken su miktarını hesaplamak için. çözüm, oranı oluşturun:

Hesaplama bu hacmin 1041 ml olduğunu gösteriyor; çözeltiye 1041 - 1000 = 41 ml su eklenmesi gerekiyor. Titrasyon için alınan çözelti miktarını da dikkate almalısınız. Mevcut hacmin 20/1000 = 0,02'si olan 20 ml alınsın. Bu nedenle 41 ml değil, daha az su eklemeniz gerekir: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Asidi ölçmek için iyice kurutulmuş bir büret ve toprak musluğu kullanın. .

Düzeltilen çözelti, çözündürülmek üzere alınan maddenin içeriği açısından tekrar kontrol edilmelidir. Doğru hidroklorik asit çözeltileri, doğru şekilde hesaplanmış bir sodyum klorür örneğine dayanarak iyon değiştirme yöntemi kullanılarak da hazırlanır. Analitik terazide hesaplanan ve tartılan numune, damıtılmış veya demineralize su içinde çözülür ve elde edilen çözelti, H formunda bir katyon değiştirici ile doldurulmuş bir kromatografik kolondan geçirilir. Kolondan akan çözelti eşdeğer miktarda HCl içerecektir.

Kural olarak, doğru (veya titre edilmiş) çözeltiler sıkıca kapatılmış şişelerde saklanmalıdır. Kabın tıpasına, soda kireç veya askarit içeren alkali çözelti durumunda doldurulan bir kalsiyum klorür tüpü yerleştirilmelidir. bir asit - kalsiyum klorür veya sadece pamuk yünü.

Asitlerin normalliğini kontrol etmek için kalsine sodyum karbonat Na2CO'lar sıklıkla kullanılır. Ancak higroskopiktir ve bu nedenle analistlerin gereksinimlerini tam olarak karşılamaz. Bu amaçlar için CaCl2 üzerinde bir desikatörde kurutulan asidik potasyum karbonat KHCO3'ün kullanılması çok daha uygundur.

Titre ederken, hazırlanması için bir damla asit (eğer bir alkali titre ediliyorsa) veya alkali (eğer bir asit titre ediliyorsa) ve mümkün olduğunca çok damla gösterge çözeltisi ekleyen bir "tanık" kullanılması faydalıdır. titre edilmiş çözeltiye damıtılmış veya demineralize suya eklenir.

Asitlerin belirlenecek maddeye göre ampirik ve standart çözeltilerinin hazırlanması, bunlar için verilen formüller ve yukarıda açıklanan durumlar kullanılarak hesaplanarak gerçekleştirilir.

Çözümlerin hazırlanması. Bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır. Bir çözeltinin konsantrasyonu farklı şekillerde ifade edilir:

ağırlık yüzdesi olarak, yani 100 g çözelti içinde bulunan gram madde sayısına göre;

hacim yüzdesi olarak, yani 100 ml çözelti içindeki maddenin hacim birimlerinin (ml) sayısına göre;

molarite, yani 1 litre çözeltide (molar çözeltiler) bulunan bir maddenin gram-mol sayısı;

normallik, yani 1 litre çözeltide çözünmüş maddenin gram eşdeğerlerinin sayısı.

Yüzde konsantrasyon çözümleri. Yüzdelik çözeltiler yaklaşık çözeltiler halinde hazırlanırken, madde numunesi teknokimyasal terazide tartılır ve ölçüm silindirleri kullanılarak hacimleri ölçülür.

Yüzde çözümleri hazırlamak için çeşitli yöntemler kullanılır.

Örnek. 1 kg %15'lik sodyum klorür çözeltisi hazırlamak gerekir. Bunun için ne kadar tuz almanız gerekiyor? Hesaplama orana göre yapılır:

Dolayısıyla bunun için 1000-150 = 850 gr su almanız gerekiyor.

1 litre %15'lik sodyum klorür çözeltisi hazırlanmasının gerekli olduğu durumlarda gerekli tuz miktarı farklı şekilde hesaplanır. Referans kitabını kullanarak bu çözeltinin yoğunluğunu bulun ve bunu verilen hacimle çarparak gerekli miktarda çözeltinin kütlesini elde edin: 1000-1.184 = 1184 g.

Sonra şöyle:

Bu nedenle 1 kg ve 1 litre çözelti hazırlamak için gereken sodyum klorür miktarı farklıdır. Çözeltilerin kristalizasyon suyu içeren reaktiflerden hazırlandığı durumlarda gerekli reaktif miktarının hesaplanmasında bu dikkate alınmalıdır.

Örnek. Kristalizasyon suyunu (Na2CO3-10H2O) içeren bir tuzdan 1.050 yoğunluğunda 1000 ml% 5'lik Na2CO3 çözeltisi hazırlamak gerekir.

Na2CO3'ün moleküler ağırlığı (ağırlığı) 106 g, Na2CO3-10H2O'nun moleküler ağırlığı (ağırlığı) 286 g'dır, buradan %5'lik bir çözelti hazırlamak için gerekli Na2CO3-10H2O miktarı hesaplanır:

Çözeltiler aşağıdaki seyreltme yöntemi kullanılarak hazırlanır.

Örnek. Bağıl yoğunluğu 1.185 (%37,3) olan bir asit çözeltisinden 1 litre %10'luk HCl çözeltisi hazırlamak gerekir. % 10'luk bir çözeltinin bağıl yoğunluğu 1.047'dir (referans tablosuna göre), bu nedenle böyle bir çözeltinin 1 litresinin kütlesi (ağırlığı) 1000X1.047 = 1047 g'dır.Bu çözelti miktarı saf hidrojen klorür içermelidir

Ne kadar% 37,3 asit alınması gerektiğini belirlemek için oranı oluşturuyoruz:

İki çözeltiyi seyrelterek veya karıştırarak çözümler hazırlarken, hesaplamaları kolaylaştırmak için çapraz şema yöntemi veya "çapraz kuralı" kullanılır. İki çizginin kesiştiği noktada verilen konsantrasyon yazılır ve soldaki her iki uçta da başlangıç ​​çözümlerinin konsantrasyonu yazılır; solvent için sıfıra eşittir.

Kimya büyüleyici bir bilimdir. Sadece teoriye ilgi duyanlar değil, pratikte de becerilerini deneyenler, neyden bahsettiğimizi çok iyi biliyorlar. Her okul çocuğu periyodik tablodaki elementlerin çoğuna aşinadır. Ama herkes denemeyi başardı mı? kendi deneyimi reaktifleri karıştırıp kimyasal testler mi yapıyorsunuz? Bugün bile tüm modern okullar gerekli donanıma ve reaktiflere sahip değildir, dolayısıyla kimya bağımsız çalışmaya açık bir bilim olmaya devam etmektedir. Birçoğu evde araştırma yaparak bunu daha derinlemesine anlamaya çalışıyor.

Hiçbir ev kadını, evde son derece önemli bir şey olan nitrik asit olmadan yapamaz. Maddeyi elde etmek zordur: yalnızca maddenin barışçıl kullanımını onaylayan belgeler kullanılarak satın alımların yapıldığı özel bir mağazadan satın alınabilir. Bu nedenle, eğer bir Kendin Yap kullanıcısıysanız, büyük olasılıkla bu bileşeni alamayacaksınız. Evde nitrik asitin nasıl yapılacağı sorusunun ortaya çıktığı yer burasıdır. Süreç karmaşık görünmüyor ancak çıktının yeterli düzeyde saflığa ve gerekli konsantrasyona sahip bir madde olması gerekiyor. Deneysel bir kimyagerin becerileri olmadan bunu yapmanın hiçbir yolu yoktur.

Madde nerede kullanılır?

Nitrik asidin güvenli amaçlarla kullanılması mantıklıdır. Bu madde insan faaliyetinin aşağıdaki alanlarında kullanılır:

• renklendirici pigmentlerin oluşturulması;
• fotoğraf filmi geliştirmek;
• ilaçların hazırlanması;
• plastik ürünlerin geri dönüşümü;
• kimyada kullanım;
• bahçe ve sebze bitkilerinin gübrelenmesi;
• dinamit üretimi.

Saf nitrik asit, değişmemiş haliyle, havayla temas ettiğinde beyaz buharlar çıkarmaya başlayan sıvı bir madde olarak görünür. Zaten -42 o C'de donuyor ve +80 o C'de kaynıyor. Nitrik asit gibi bir maddeyi evde kendi ellerinizle nasıl temizleyebilirsiniz?

Yöntem 1

Dumanlı madde, konsantrenin sodyum (potasyum) nitrata (sodyum (potasyum) nitrat) maruz bırakılmasıyla elde edilir. Reaksiyon sonucunda istenilen madde ve sodyum (potasyum) hidrojen sülfat elde edilir. Reaksiyon şeması şuna benzer: NaNO 3 + H 2 BU YÜZDEN 4 => HNO 3 + NaHSO 4. Ortaya çıkan maddenin konsantrasyonunun reaksiyona girmeden önce bağlı olduğunu unutmayın.

Yöntem 2

Evde daha düşük bir madde konsantrasyonuyla nitrik asit elde etmek de aynı şekilde gerçekleşir, yalnızca sodyum nitratı amonyum nitratla değiştirmeniz gerekir. Kimyasal denklem şuna benzer: N.H. 4 HAYIR 3 + H 2 BU YÜZDEN 4 =>(N.H.4) 2 BU YÜZDEN 4 + HNO 3 . Amonyum nitratın potasyum veya sodyum nitrattan daha erişilebilir olduğunu lütfen unutmayın, bu nedenle çoğu araştırmacı reaksiyonu buna dayanarak yürütür.

H 2 SO 4 konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa nitrik asit de o kadar konsantre olur. Dengeli bir madde elde etmek için reaksiyon için gereken elektrolit hacminin arttırılması gerekir. İstenilen sonucu elde etmek için pratikte, elektrolit hacminin kademeli olarak orijinalinin yaklaşık 4 katı kadar azaltılmasını içeren buharlaştırma yöntemini kullanırlar.

Buharlaşma yönteminin özellikleri

Çanağın dibine elenmiş kum dökülür ve elektrolit içeren bir rezervuar yerleştirilir. Bu durumda kaynatma işlemi, gaz sobasının valfi tarafından ateşin açılması veya azaltılması ile düzenlenir. Süreç uzun zaman aldığından bu konuda sabır önemlidir. Uzmanlar, buharlaşma da dahil olmak üzere kimyasal deneyler için tasarlanmış cam veya seramik tüpler olan kazanların kullanılmasını tavsiye ediyor. Kabarcık oluşumunu nötralize ederler ve kaynama kuvvetini azaltarak maddenin sıçramasını önlerler. Bu koşullar altında evde yaklaşık% 93 konsantrasyonda nitrik asit elde edilmesine izin verilir.

Maddenin pratik hazırlanması için araçlar ve reaktifler

Reaksiyonu gerçekleştirmek için ihtiyacınız olacak:

• konsantre H2S04 (>%95) - 50 ml;
• amonyum nitrat, potasyum, sodyum;
• 100 ml'lik kap;
• 1000 ml'lik kap;
• cam huni;
• elastik bantlar;
• su banyosu;
• kırılmış buz (kar veya soğuk su ile değiştirilebilir);
• termometre.

Evde nitrik asit elde etmek, diğer kimyasal reaksiyonları gerçekleştirmek gibi aşağıdaki önlemleri gerektirir:

• Evde nitrik asit üretme sürecinde sıcaklığın 60-70 o C arasında tutulması gerekir. Bu sınırlar aşılırsa asit parçalanmaya başlayacaktır.
• Reaksiyon sırasında buharlar ve gazlar açığa çıkabilir, bu nedenle asitlerle çalışırken koruyucu maske kullandığınızdan emin olun. Eller, maddenin ciltle ani temasından korunmalıdır, bu nedenle kimyagerler lastik eldivenlerle çalışırlar. İnsanların sağlığa zararlı maddelerle temas ettiği büyük kimya tesislerinde işçiler genellikle özel koruyucu giysilerle çalışmaktadır.

Artık basit bir reaksiyonla nitrik asidin nasıl elde edileceğini biliyorsunuz. Böyle bir maddeyi kullanırken dikkatli olun ve yalnızca barışçıl amaçlarla kullanın.

Çözeltiyi hazırlamak için, hesaplanan miktarlarda bilinen konsantrasyondaki asit ile damıtılmış suyun karıştırılması gerekir.

Örnek.

Ağırlıkça %6 konsantrasyonda 1 litre HCL çözeltisi hazırlamak gerekir. ağırlıkça %36 konsantrasyona sahip hidroklorik asitten.(Bu çözüm NPP Geosfer LLC tarafından üretilen KM karbonatometrelerde kullanılmaktadır) .
İle Tablo 2Ağırlık oranı %6 (1,692 mol/l) ve ağırlıkça %36 (11,643 mol/l) olan bir asidin molar konsantrasyonunu belirleyin.
Hazırlanan çözeltideki ile aynı miktarda HCl (1,692 g-eq.) içeren konsantre asidin hacmini hesaplayın:

1,692 / 11,643 = 0,1453 l.

Bu nedenle, 853 ml damıtılmış suya 145 ml asit (%36 ağırlık) ilave edildiğinde, verilen ağırlık konsantrasyonunda bir çözelti elde edilecektir.

Deney 5. Belirli bir molar konsantrasyonda hidroklorik asitin sulu çözeltilerinin hazırlanması.

Gerekli molar konsantrasyona (Mp) sahip bir çözelti hazırlamak için, orana göre hesaplanan damıtılmış su hacmine (Vв) bir hacim konsantre asit (V) dökmek gerekir.

Vв = V(M/Mp – 1)

burada M, başlangıç ​​asidinin molar konsantrasyonudur.
Asit konsantrasyonu bilinmiyorsa, yoğunluğu kullanarak belirleyin.Tablo 2.

Örnek.

Kullanılan asidin ağırlık konsantrasyonu ağırlıkça %36,3'tür. 1 litre hazırlamanız gerekiyor sulu çözelti Molar konsantrasyonu 2,35 mol/l olan HCL.
İle tablo 112.011 mol/l ve 11.643 mol/l değerlerinin enterpolasyonunu yaparak kullanılan asidin molar konsantrasyonunu bulun:

11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l

Yukarıdaki formülü kullanarak suyun hacmini hesaplayın:

Vв = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V

Vв + V = 1 l alarak hacim değerlerini elde edin: Vв = 0,2 l ve V = 0,8 l.

Bu nedenle, molar konsantrasyonu 2,35 mol/L olan bir çözelti hazırlamak için, 200 ml HCL'yi (ağırlıkça %36,3) 800 ml damıtılmış suya dökmeniz gerekir.

Sorular ve görevler:

1. 
   Bir çözeltinin konsantrasyonu nedir?
2. 
   Bir çözümün normalliği nedir?
3. 
   Nötralizasyon için 20 ml kullanılırsa çözeltide kaç gram sülfürik asit bulunur? titresi 0.004614 olan sodyum hidroksit çözeltisi?

LPZ No. 5: Artık aktif klorun belirlenmesi.

Materyaller ve ekipman:

İlerlemek:

İyodometrik yöntem

Reaktifler:

1. Potasyum iyodür kimyasal olarak saftır, kristaldir ve serbest iyot içermez.

Muayene. 0,5 g potasyum iyodür alın, 10 ml damıtılmış su içinde çözün, 6 ml tampon karışımı ve 1 ml %0,5 nişasta çözeltisi ekleyin. Reaktif maviye dönmemelidir.

2. Tampon karışımı: pH = 4,6. 102 ml asetik asitin molar çözeltisini (1 litre suda 60 g %100 asit) ve 98 ml sodyum asetatın molar çözeltisini (1 litre suda 136,1 g kristal tuz) karıştırın ve 1 litreye getirin. önceden kaynatılmış damıtılmış su ile.

3. 0,01 N sodyum hiposülfit çözeltisi.

4. %0,5'lik nişasta çözeltisi.

5. 0,01 N potasyum dikromat çözeltisi. 0,01 N hiposülfit çözeltisinin titresinin ayarlanması şu şekilde gerçekleştirilir: bir şişeye 0,5 g saf potasyum iyodür dökün, 2 ml su içinde çözün, önce 5 ml hidroklorik asit (1:5), ardından 10 ml ekleyin. 0.01 N dikromat çözeltisi potasyum ve 50 ml damıtılmış su. Açığa çıkan iyot, titrasyonun sonunda eklenen 1 ml nişasta çözeltisi varlığında sodyum hiposülfit ile titre edilir. Sodyum hiposülfit titresine ilişkin düzeltme faktörü aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır: K = 10/a, burada a, titrasyon için kullanılan sodyum hiposülfitin mililitre sayısıdır.

Analiz ilerlemesi:

a) konik bir şişeye 0,5 g potasyum iyodür ekleyin;

b) 2 ml damıtılmış su ekleyin;

c) potasyum iyodür eriyene kadar şişenin içindekileri karıştırın;

d) Test edilen suyun alkalinitesi 7 mg/eq'den yüksek değilse 10 ml tampon solüsyonu ekleyin. Test suyunun alkalinitesi 7 mg/eq'den yüksekse, tampon çözeltisinin mililitre sayısı test suyunun alkalinitesinden 1,5 kat daha fazla olmalıdır;

e) 100 ml test suyu ekleyin;

f) çözelti soluk sarıya dönene kadar hiposülfit ile titre edin;

g) 1 ml nişasta ekleyin;

h) mavi renk kayboluncaya kadar hiposülfit ile titre edin.

X = 3,55  N  K

burada H, titrasyon için harcanan hiposülfitin ml sayısıdır,

K - sodyum hiposülfit titresine düzeltme faktörü.

Sorular ve görevler:

1. 
   İyodometrik yöntem nedir?
2. 
   PH nedir?

LPZ No. 6: Klorür iyonunun belirlenmesi

Çalışmanın amacı:

Materyaller ve ekipman: içme suyu, turnusol kağıdı, külsüz filtre, potasyum kromat, gümüş nitrat, titre edilmiş sodyum klorür çözeltisi,

İlerlemek:

Niteliksel tespit sonuçlarına bağlı olarak test suyundan 100 cm3 veya daha küçük bir hacim (10-50 cm3) seçilir ve distile su ile 100 cm3'e ayarlanır. Klorürler seyreltilmeden 100 mg/dm3'e kadar olan konsantrasyonlarda belirlenir. Titre edilmiş numunenin pH'ı 6-10 aralığında olmalıdır. Su bulanık ise külsüz filtreden süzülür, yıkanır. sıcak su. Suyun renk değeri 30°'nin üzerinde ise alüminyum hidroksit ilave edilerek numunenin rengi giderilir. Bunun için 200 cm3 numuneye 6 cm3 alüminyum hidroksit süspansiyonu ilave edilir ve karışım, sıvının rengi değişene kadar çalkalanır. Numune daha sonra külsüz bir filtreden süzülür. Süzüntünün ilk kısımları atılır. İki konik şişeye ölçülen hacimde su eklenir ve 1 cm3 potasyum kromat çözeltisi ilave edilir. Bir numune, soluk turuncu bir renk görünene kadar gümüş nitrat çözeltisiyle titre edilir, ikinci numune kontrol numunesi olarak kullanılır. Klorür içeriği önemliyse, belirlemeyi engelleyen bir AgCl çökeltisi oluşur. Bu durumda, turuncu renk tonu kayboluncaya kadar titre edilen birinci numuneye 2-3 damla titre edilmiş NaCl çözeltisi ekleyin, ardından birinci numuneyi kontrol numunesi olarak kullanarak ikinci numuneyi titre edin.

Aşağıdakiler tespite müdahale eder: 25 mg/dm3'ü aşan konsantrasyonlarda ortofosfatlar; 10 mg/dm3'ten fazla konsantrasyonda demir. Bromürler ve iyodürler Cl-'ye eşdeğer konsantrasyonlarda belirlenir. Musluk suyunda normal olarak mevcut olduklarında tayini etkilemezler.

2.5. Sonuçların işlenmesi.

burada v titrasyon için harcanan gümüş nitrat miktarıdır, cm3;

K, gümüş nitrat çözeltisinin titresine ilişkin düzeltme faktörüdür;

g, 1 cm3 gümüş nitrat çözeltisine karşılık gelen klor iyonu miktarıdır, mg;

V, tespit için alınan numune hacmidir, cm3.

Sorular ve görevler:

1. 
   Klorür iyonlarını belirleme yöntemleri?
2. 
   Klorür iyonlarını belirlemek için kondüktometrik yöntem?
3. 
   Argentometri.

LPZ No. 7 “Toplam su sertliğinin belirlenmesi”

Çalışmanın amacı:

Materyaller ve ekipman:

Deney 1. Toplam sertliğin belirlenmesi musluk suyu

Bir ölçüm silindiri ile 50 ml musluk suyunu ölçün ve 250 ml'lik bir şişeye dökün, 5 ml amonyak tampon çözeltisi ve pembe bir renk görünene kadar (birkaç damla veya birkaç kristal) bir gösterge - eriokrom siyah T - ekleyin. Büreti sıfır işaretine kadar 0,04 N EDTA çözeltisiyle (eşanlamlılar: Trilon B, Complexon III) doldurun.

Hazırlanan numuneyi, pembe renk maviye dönene kadar komplekson III çözeltisi ile sürekli karıştırarak yavaş yavaş titre edin. Titrasyon sonucunu kaydedin. Titrasyonu bir kez daha tekrarlayın.

Titrasyon sonuçlarındaki fark 0,1 ml'yi aşarsa su numunesini üçüncü kez titre edin. Suyun titrasyonu için tüketilen komplekson III'ün (VK, CP) ortalama hacmini belirleyin ve bundan suyun toplam sertliğini hesaplayın.

F TOPLAM = , (20) burada V1 – analiz edilen suyun hacmi, ml; V K,SR – komplekson III çözeltisinin ortalama hacmi, ml; N K – komplekson III çözeltisinin normal konsantrasyonu, mol/l; 1000 – mol/l'den mmol/l'ye dönüşüm faktörü.

Deneyin sonuçlarını tabloya yazın:

VK,SR	NK	V1	F GEN

Örnek 1. 500 litre suyun 202,5 ​​g Ca(HCO 3) 2 içerdiğini bilerek suyun sertliğini hesaplayın.

Çözüm. 1 litre su 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2 içerir. Ca(HCO3)2'nin eşdeğer kütlesi 162:2 = 81 g/mol'dür. Bu nedenle 0,405 g, 0,405:81 = 0,005 eşdeğer kütle veya 5 mmol eşdeğer/L'dir.

Örnek 2. Bu tuzun varlığından kaynaklanan sertlik 4 mmol eşdeğeri ise, bir metreküp suda kaç gram CaSO 4 bulunur?

KONTROL SORULARI

1. Hangi katyonlara sertlik iyonları denir?

2. Su kalitesinin hangi teknolojik göstergesine sertlik denir?

3. Termik ve nükleer santrallerde buhar geri kazanımı için neden sert su kullanılamaz?

4. Hangi yumuşatma yöntemine termal denir? Bu yöntemle su yumuşatıldığında hangi kimyasal reaksiyonlar meydana gelir?

5. Sedimantasyon yöntemiyle su nasıl yumuşatılır? Hangi reaktifler kullanılıyor? Hangi reaksiyonlar meydana gelir?

6. İyon değişimi kullanarak suyu yumuşatmak mümkün müdür?

LPZ No. 8 “Çözeltideki element içeriğinin fotokolorimetrik belirlenmesi”

İşin amacı: KFK-2 fotokolorimetrenin tasarımını ve çalışma prensibini incelemek

FOTOELEKTROKOLORİMETRELER. Fotoelektrik kolorimetre, radyasyon akısının monokromatizasyonunun ışık filtreleri kullanılarak gerçekleştirildiği optik bir cihazdır. Fotoelektrik konsantrasyon kolorimetresi KFK – 2.

Amaç ve teknik veriler. Tek ışınlı fotokolorimetre KFK - 2

315-980 nm spektral bölgede renkli çözeltilerin, saçılma süspansiyonlarının, emülsiyonların ve kolloidal çözeltilerin geçirgenliğini, optik yoğunluğunu ve konsantrasyonunu ölçmek için tasarlanmıştır. Tüm spektral aralık, ışık filtreleri kullanılarak ayrılan spektral aralıklara bölünür. İletim ölçüm sınırları %100 ila %5 arasındadır (optik yoğunluk 0 ila 1,3 arasındadır). Geçirgenlik ölçümünün temel mutlak hatası %1'den fazla değildir. Pirinç. Genel form KFK-2. 1 - aydınlatıcı; 2 - renk filtrelerini yerleştirme kolu; 3 - küvet bölmesi; 4 - küvetleri taşımak için tutamak; 5 - tutamak (fotodedektörlerin ışık akışına dahil edilmesi) “Hassasiyet”; 6 - cihazı% 100 iletime ayarlamak için kullanılan tutamak; 7 - mikroampermetre. Işık filtreleri. Spektrumun tüm görünür bölgesinden belirli dalga boylarındaki ışınları izole etmek için, soğurucu çözeltilerin önündeki ışık akısı yolu üzerindeki fotokolorimetrelere seçici ışık emiciler - ışık filtreleri - yerleştirilir. Çalıştırma prosedürü

1. Ölçümlere başlamadan 15 dakika önce kolorimetreyi açın. Isıtma sırasında küvet bölmesinin açık olması gerekir (bu durumda fotodetektörün önündeki perde ışık ışınını engeller).

2. Çalışan bir filtre girin.

3. Kolorimetre hassasiyetini minimuma ayarlayın. Bunu yapmak için “SENSITIVITY” düğmesini “1” konumuna, “SETTING 100 ROUGH” düğmesini en sol konuma ayarlayın.

4. “ZERO” potansiyometresini kullanarak kolorimetre iğnesini sıfıra ayarlayın.

5. Kontrol solüsyonunun bulunduğu küveti ışık huzmesine yerleştirin.

6. Küvet bölmesi kapağını kapatın

7. “SENSIVITY” ve “SETTING 100 Rough” ve “FINE” düğmelerini kullanarak, mikroampermetre iğnesini geçirgenlik ölçeğinin “100” bölümüne ayarlayın.

8. Küvet haznesinin sapını çevirerek test solüsyonunun bulunduğu küveti ışık akımına yerleştirin.

9. Kolorimetre ölçeğinde uygun birimlerde (%T veya D) okumalar yapın.

10. Çalışmayı bitirdikten sonra kolorimetrenin fişini çekin, küvet haznesini temizleyin ve silerek kurulayın. KFK-2 kullanılarak bir çözelti içindeki bir maddenin konsantrasyonunun belirlenmesi. Kalibrasyon grafiği kullanarak bir çözeltideki bir maddenin konsantrasyonunu belirlerken aşağıdaki sıraya uyulmalıdır:

Farklı konsantrasyonlardaki üç potasyum permanganat çözeltisi örneğini inceleyin ve sonuçları bir günlüğe kaydedin.

Sorular ve görevler:

1. 
   KFK - 2'nin tasarımı ve çalışma prensibi

5. Eğitim için bilgi desteği(önerilen eğitim yayınlarının listesi, İnternet kaynakları, ek literatür)

Öğrenciler için temel literatür:

1. Programa göre temel notların dersi OP.06 Analitik Kimyanın Temelleri.-Kılavuz / A.G. Bekmukhamedova - genel mesleki disiplinler öğretmeni ASHT - Federal Devlet Bütçe Yüksek Mesleki Eğitim Kurumu OGAU Şubesi; 2014

Öğrenciler için ek literatür:

1. Klyukvina E.Yu. Genel ve inorganik kimyanın temelleri: ders kitabı / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin. - 2. baskı - Orenburg. Yayın merkezi OSAU, 2011 - 508 sayfa.

Öğretmenler için temel literatür:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Genel ve inorganik kimyanın temelleri: ders kitabı / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin. - 2. baskı - Orenburg. Yayın merkezi OSAU, 2011 - 508 sayfa.

2. Klyukvina E.Yu. Analitik kimya üzerine laboratuvar defteri - Orenburg: OSAU Yayın Merkezi, 2012 - 68 sayfa

Öğretmenler için ek okumalar:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Genel ve inorganik kimyanın temelleri: ders kitabı / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin. - 2. baskı - Orenburg. Yayın merkezi OSAU, 2011 - 508 sayfa.

2. Klyukvina E.Yu. Analitik kimya üzerine laboratuvar defteri - Orenburg: OSAU Yayın Merkezi, 2012 - 68 sayfa